đề đâu???

Ba câu đấy bạn

\(n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,14mol\)
Đặt  \(n_{Fe}=n_{FeO}=n_{Fe_2O_3}=n_{Fe_3O_4}=x\)
\(Fe\rightarrow Fe^{3+}\)
x              x
\(FeO\rightarrow Fe^{3+}\)
x           x
\(Fe_2O_3\rightarrow2Fe^{3+}\)
x                    2x
\(Fe_3O_4\rightarrow3Fe^{3+}\)
x                      3x
\(\Rightarrow7x=0,14\Rightarrow x=0,02\Rightarrow m=10,4g\)

Ta có:nHCl=0,04mol

Chọn đáp án C

Ta có n_NaOH = 0,138 mol.

Cho ancol vào bình Na ⇒ m B ì n h   t ă n g = m Y – m H 2

⇒ m_Y = 2,88 gam.

Mặt khác số mol của ancol đơn chức là 2 n H 2 = n E s t e = 0 , 09

⇒ M Y = 2 , 88 0 , 09 = 32

⇒ Ancol Y là CH₃OH (ancol metylic)

Vì NaOH tốn 0,09 mol để tác dụng với este X

⇒ Trong Z chứa n_RCOONa = 0,09 và

n_{NaOH dư} = 0,048.

Ta có phản ứng:

RCOONa + NaOH → RH + Na₂CO₃

(Phản ứng tính theo NaOH dư)

⇒ n_RH = 0,048 mol  ⇒ M R H = 1 , 44 0 , 048 = 30

⇒ R là gốc C₂H₅–

⇒ Este X có dạng là C₂H₅COOCH₃

Để gọi tên của este (RCOOR') ta đọc theo thứ tự:

Tên R' + Tên RCOO + at

⇒ Tên gọi của C₂H₅COOCH₃ là Metyl Propionat

Chọn đáp án A

Định hướng tư duy giải

Đốt cháy X  n CO 2 = 0 , 57 n O 2 = 0 , 66

→ BTKL n H 2 O = 11 , 88 + 0 , 66 . 32 - 25 , 08 18 = 0 , 44 m o l

→ BTKL n O t r o n g   X = 11 , 88 - 0 , 57 . 12 - 0 , 44 . 2 16 = 0 , 26 m o l

→ n O trong   x = 0 , 13 .

→ Sau hai lần phản ứng NaOH vẫn còn dư. Vậy

→ BTNT . C 0 , 05 C R + 0 , 04 C R ' = 0 , 57 - 0 , 05 . 3 - 0 , 04 . 6 = 0 , 18 .

Đáp án : C

X gồm x mol CH₃COOC₂H₅ và y mol CH₂=CHCOOCH₃

=> x + y = 0,2 mol

Khi đốt cháy X : n_CO2 – n_H2O = y = 0,08 mol

=> x = 0,12 mol

X + 0,3 mol KOH

=> sản phẩm gồm : 0,08 mol CH₂=CHCOOK ; 0,12 mol CH₃COOK ; 0,1 mol KOH

=> m = 26,16g

PTPU:

C₂H₂     +    2H₂ \(\rightarrow\) C₂H₆

   x  \(\rightarrow\)          2x   \(\rightarrow\)   x

C₂H₂   +  H₂  \(\rightarrow\)  C₂H₄

  y       \(\rightarrow\) y    \(\rightarrow\)    y

Gọi x, y lần lượt là số mol của C₂H₂ tham gia phản ứng.

\(n_{\text{kết tủa}}\)  = 24/240 = 0,1 mol => \(n_{C_2H_2\left(dư\right)}\) = 0,1 mol

Vì ta thấy rằng tỉ khối hơi của X so với H₂ bằng 8, từ đây ta biết được một điều là H₂ dư sau phản ứng.

Vậy sau phản ứng ta có hỗn hợp khí X gồm:

C₂H₂ (dư) = 0,1 mol

H₂ (dư) =  0,65 – (2x + y)

C₂H₄  =  y mol

C₂H₆  = x mol

hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂ bằng 8. Ta có phương trình:

[26 . 0,1 +  (0,65 – 2x – y) .2 + 30.x  + 28.y]/(0,1 + 0,65 – 2.x – y + x +y) = 8.2 = 16 

\(\Rightarrow\) 42x   +  26y  =  8,1                                                                                 (1)

Mà ta lại có phương trình

 x  +  y  = 0,35 – 0,1 = 0,25 ( số mol C₂H₂ tham gia phương trình phản ứng)  (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\Rightarrow\)  x  =  0,1 mol

y  =  0,15 mol

Sau phản ứng hỗn hợp khí Y gồm C₂H₆  (0,1 mol) và C₂H₄ (0,15 mol)

Vậy sẽ có 0,15 mol Br₂ tham gia phản ứng.