Ta có : nCa(OH)2 = 0,2 . 0,5 = 0,1 (mol) 
n CaCO3 = 2,5 : 100 = 0,025 mol 
Khi sục V lít khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH)2 thì có thể xảy ra 2 trường hợp sau : 
Trường hợp 1: Ca(OH)2 tác dụng vừa đủ hoặc dư , còn khí CO2 tác dụng hết . Chỉ xảy ra phản ứng sau : 
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O ( 1 ) 
0,025 < ----- 0,025 <-----0,025 mol 
số mol Ca(OH)2 phản ứng = 0,025 mol < 0,1 mol (phù hợp ) 
Vậy n CO2 là 0,025 mol => V = 0,025 . 22,4 = 0,56 lít 
Trường hợp 2 : Ca(OH)2 tác dụng hết , khí CO2 có dư sau phản ứng ( 1 ) . Trước hết xảy ra phản ứng ( 1 ) 
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O ( 1 ) 
0,1 mol <----0,1 mol -----> 0,1 mol 
Sau khi (1) kết thúc , lượng Ca(OH)2 cũng hết , khí cacbonic còn dư sau pư sẽ tiếp tục phản ứng với muối CaCO3 tạo thành ( làm giảm bớt lượng kết tủa sau pư 1 ) 
CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 (2) 
0,075 mol <------------ 0,1 - 0,025 = 0,075 
Vậy tổng số mol khí CO 2 thổi vào là 0,1 + 0,075 = 0,175 mol 
=> V = 0,175 . 22,4 = 3,92 lít

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : CO₂ + Ca(OH)₂ -----> CaCO₃ + H₂O

=> \(n_{CaCO_3}=\frac{2,5}{100}=0,025\left(mol\right)\)

Ta có \(\frac{n_{Ca\left(OH\right)_2}\left(\text{bài ra}\right)}{n_{Ca\left(OH\right)_2}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,1}{1}>\frac{n_{CaCO_3}\left(\text{bài ra}\right)}{n_{CaCO_3}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,025}{1}\)

=> CaCO₃ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

Suy ra nCO2 = 0,025 mol

=> VCO2 = 0,025 . 22,4 = 0,56 (lít)

n_Ba(OH)2= 0,15 (mol)

n_NaOH= 0,3 (mol)

n_BaCO3 = 0,1 (mol)

Các pt xảy ra theo thứ tự:

Ba(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\) BaCO₃ + H₂O (1)

2NaOH + CO₂ \(\rightarrow\) Na₂CO₃ + H₂O (2)

nếu CO₂ dư:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O \(\rightarrow\) 2NaHCO₃ (3)

BaCO₃ + CO₂ + H₂O \(\rightarrow\) Ba(HCO₃)₂ (4)

+ TH₁: CO₂ pư vừa đủ với dd hh bazơ

Theo pt(1) n_BaCO3 = n_Ba(OH)2 = 0,15 \(\ne\) 0,1 (mol) (loại)

+ TH₂: CO₂ pư thiếu so với dd hh bazơ \(\Rightarrow\) xảy ra pt (1)

Theo pt(1) n_CO2 = n_BaCO3= 0,1 (mol)

V_CO2= 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

+ TH₃: CO₂ pư dư so với dd hh bazơ \(\Rightarrow\) xảy ra pt(1), (2), (3), (4)

Ba(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\) BaCO₃ \(\downarrow\) + H₂O

0,15 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15 (mol)

2NaOH + CO₂ \(\rightarrow\) Na₂CO₃ + H₂O

0,3 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15 (mol)

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O \(\rightarrow\) 2NaHCO₃

0,15 \(\rightarrow\) 0,15 (mol)

BaCO₃ + CO₂ + H₂O \(\rightarrow\) Ba(HCO₃)₂

(0,15 - 0,1) \(\rightarrow\) 0,05 (mol)

V_CO2 = (0,15 + 0,15 + 0,15 + 0,05).22,4= 11,2 (l)

nBa(OH)2= 0,15 (mol)

nNaOH= 0,3 (mol)

nBaCO3 = 0,1 (mol)

Các pt xảy ra theo thứ tự:

Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (1)

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (2)

nếu CO2 dư:

Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 (3)

BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 (4)

+ TH1: CO2 pư vừa đủ với dd hh bazơ

Theo pt(1) nBaCO3 = nBa(OH)2 = 0,15 0,1 (mol) (loại)

+ TH2: CO2 pư thiếu so với dd hh bazơ xảy ra pt (1)

Theo pt(1) nCO2 = nBaCO3= 0,1 (mol)

VCO2= 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

+ TH3: CO2 pư dư so với dd hh bazơ xảy ra pt(1), (2), (3), (4)

Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O

0,15 0,15 0,15 (mol)

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

0,3 0,15 0,15 (mol)

Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3

0,15 0,15 (mol)

BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2

(0,15 - 0,1) 0,05 (mol)

VCO2 = (0,15 + 0,15 + 0,15 + 0,05).22,4= 11,2 (l)

a. \(n_{CO_2}=0,02\left(mol\right);n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,008\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,016\\ Tacó:\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,016}{0,02}=0,8\Rightarrow ChỉtạoCa\left(HCO_3\right)_2,CO_2dư\\ 2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2+H_2O\\ n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,016\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=\dfrac{0,016}{0,4}=0,04M\)

\(b.n_{SO_2}=0,18\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,4\left(mol\right)\\Tacó:\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,4}{0,18}=2,22\Rightarrow Ba\left(OH\right) _2dư\\ SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\\ n_{Ba\left(OH\right)_2dư}=0,2-0,18=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{Ba\left(OH\right)_2dư}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1M\)

Gọi $n_{Na} = a(mol) ; n_{Ba} = b(mol) \Rightarrow 23a + 137b = 5,49(1)$

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
$n_{H_2} = 0,5a + b = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,06 ; b = 0,03

$CO_2 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 + H_2O$
$n_{CO_2} = n_{Ba(OH)_2} = 0,03 \Rightarrow V = 0,03.22,4 = 0,672(lít)$

\(n_{BaCO_3\left(1\right)}=\dfrac{9.85}{197}=0.05\left(mol\right)\)

Vì : Dung dịch + NaOH => Kết tủa 

=> Dung dịch có chứa : Ba(HCO₃)₂

\(n_{BaCO_3\left(1\right)}=\dfrac{1.97}{197}=0.01\left(mol\right)\Rightarrow n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=0.01\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố C : 

\(n_{CO_2}=0.05+0.01\cdot2=0.07\left(mol\right)\)

\(V=1.568\left(l\right)\)

Bài 23 : 

n BaCO3 = 0,1(mol) > n Ba(OH)2 = 0,15 mol

- TH1 : Ba(OH)2 dư

$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O$

n CO2 = n BaCO3 = 0,1(mol)

=> V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

- TH1 : BaCO3 bị hòa tan một phần

$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O(1)$
$Ba(OH)_2 + 2CO_2 \to Ba(HCO_3)_2(2)$

n CO2(1) = n Ba(OH)2 (1) = n BaCO3 = 0,1(mol)

=> n Ba(OH)2 (2) = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol)

=> n CO2 (2) = 2n Ba(OH)2 (2) = 0,1(mol)

=> V = (0,1 + 0,1).22,4 = 4,48 lít

Bài 24 : 

$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$

n Ca(OH)2 = n CO2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

CM Ca(OH)2 = 0,1/0,2 = 0,5M

Bài 27 : 

n CO2 = 0,1(mol)

Ta có : 

 n CO2 /  n Ca(OH)2 = 0,1/0,25 = 0,4 < 1

Do đó, sản phẩm muối gồm CaCO3 do Ca(OH)2 dư

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

                             0,2----->0,2

=> m_CaCO3 = 0,2.100 = 20 (g)

=> C

b) 

PTHH: BaCO₃ + 2HCl --> BaCl₂ + CO₂ + H₂O

           CaCO₃ + 2HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

=> n_HCl = 2.n_CO2 = 2.0,2 = 0,4 (mol)

=> \(V_{dd.HCl}=\dfrac{0,4}{0,4}=1\left(l\right)\)

=> A

c) 

n_muối = 0,2 (mol)

Có: 100.0,2 < a < 197.0,2

=> 20 < a < 39,4

=> C

tách raaaaa

nCa(OH)2=0,04mol

nCaCO3=0,01mol

-->CO2 có 2 TH

TH1:nCO2=nCaCO3=0,01mol-->VCO2=0,224l-->%=2,24%-->%N2=97,76%

TH2: nCO2=2nCa(2+)-nCaCO3=0,09mol-->VCO2=2,016l-->%=20,16%-->%N2=79,84%

Ca2+ chỗ đó giải thích hộ đi