vì chúng đều thuộc Nhóm IA (hay nhóm Kim loại kiềm) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• Cấu hình electron lớp ngoài cùng: Cả Na và K đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng:
• • Na (Z=11): 1s22s22p63s11 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power 3 s to the first power1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠1
  • K (Z=19): 1s22s22p63s23p64s11 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power 3 s squared 3 p to the sixth power 4 s to the first power1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠1
• Xu hướng hóa học: Do chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng, cả Na và K đều có xu hướng dễ dàng nhường đi 1 electron này để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Na nhường 1e để đạt cấu hình của Ne, K nhường 1e để đạt cấu hình của Ar).
• Tính chất hóa học tương tự: Việc có cùng số electron hóa trị và xu hướng nhường electron tương tự nhau dẫn đến việc Na và K có nhiều tính chất hóa học giống nhau, ví dụ như:
• • Đều là kim loại hoạt động mạnh.
  • Đều tác dụng mạnh với nước, tạo ra hidro và dung dịch kiềm.
  • Đều tạo hợp chất ion với các phi kim.

Gợi Ý nhé:

Đối với loại toán này ta nên tìm cách tổ hợp từ các quá trình đã cho để loại đi các chất trung gian và được phương trình cần tính nhiệt phản ứng.

Từ các dữ kiện của bài toán ta có:

CO(NH₂)₂ (r) + 2HCl (k) \(\rightarrow\) COCl₂ (k) + 2NH₃ (k) - \(\Delta\)H₃ = + 201,0 kJ

COCl₂ (k) \(\rightarrow\) CO (k) + Cl₂ (k) - \(\Delta\)H₂ = + 112,5 kJ

CO (k) + H₂O(h) \(\rightarrow\) CO₂ (k) + H₂ (k) \(\Delta\)H₁ = - 41,3 kJ

H₂O (l) \(\rightarrow\) H₂O (h) \(\Delta\)H₅ = 44,01 kJ

H₂ (k) + Cl₂ (k) \(\rightarrow\) 2HCl (k) 2. \(\Delta\)H₄ = 2.(- 92,3) = - 184,6 kJ

Cộng theo từng vế các quá trình trên và loại đi các chất trung gian, ta thu được phương trình: CO(NH₂)₂ (r) + H₂O (l) \(\rightarrow\) CO₂ (k) + 2NH₃ (k) có nhiệt của phản ứng là DH = (- \(\Delta\)₃) + (- \(\Delta\)H₂) + \(\Delta\)H₁ + \(\Delta\)H₅ + 2. \(\Delta\)H₄. Thay số có \(\Delta\)H = 131,61 kJ.

Sửa lại nha

CO (k) + H2O(h) CO2 (k) + H2 (k) \(\Delta\)H1 = - 41,3 kJ

CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) \(\Delta\)H2 = - 112,5 kJ

CHTT

là sao bạn????

-STT=11 nên có 11p và 11e

-Chu kì 3 nên có 3 lớp e

-Nhóm IA nên có 1e lớp ngoài cùng

Để làm được những bài tập dạng này thì e cần viết được cấu hình e của nguyên tử.

- X (Z=11) cấu hình e: 1s² 2s²2p⁶ 3s¹

- Số P= Số E= Z =11

- Có 3 lớp e.

- Có 1 e ở lớp ngoài cùng (Lớp ngoài cùng là lớp 3s¹)

Em có thể luyện tập thêm các bài tập tương tự ở đây

Chủ đề 4: Xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn | Học trực tuyến

Các electron thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn lớp L vì gần hạt nhân hơn và mức năng lượng thấp hơn.