MgCO₃ + 2HCl  →   MgCl₂ + CO₂ + H₂O          (1)

BaCO₃ +  2HCl  →   BaCl₂ + CO₂ + H₂O           (2)

CO₂ + Ca(OH)₂ →   CaCO₃↓ + H₂O.                  (3)

Theo (1), (2) và (3), để lượng kết tủa B thu được là lớn nhất thì:

nCO₂ = nMgCO₃ + nBaCO₃ = 0,2 mol

Ta có:   = 0,2

=> a = 29,89.

TL:

Glyxin: H2N-CH2-COOH (75 g/mol), axit cacboxylic: R(COOH)_n.

Phần 1: Khi cho hh X phản ứng với NaOH thì muối thu được gồm: H2N-CH2-COONa và R(COONa)_n.

Khí Y khi cho đi qua Ca(OH)2 dư thì CO2 và H2O bị hấp thụ còn N2 thoát ra ngoài. Do đó khối lượng tăng lên 20,54 g chính là khối lượng của hh CO2 và H2O.

Mặt khác: CO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) CaCO3 + H2O, số mol của CaCO3 là 0,34 mol = số mol của CO2.

Suy ra, khối lượng của H2O = 20,54 - 44.0,34 = 5,88 g.

Như vậy, có thể thấy trong 1/2 hh X gồm có các nguyên tố (C, H, O, và N). Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có: 

số mol của C = n(CO2) + n(Na2CO3) = 0,34 + 0,1 = 0,44 mol.

số mol của H = 2n(H2O) + n_Na = 2.5,58/18 + 2.0,1 = 0,82 mol.

số mol của O = 2n_Na = 0,4 mol.

Phần 2: Khi cho phản ứng với HCl chỉ có glyxin tham gia phản ứng: H2N-CH2-COOH + HCl \(\rightarrow\) ClH3N-CH2-COOH. Số mol của glyxin = số mol của HCl = 0,04 mol.

Do đó, trong 1/2 hh X thì số mol của N = 0,04 mol.

Như vậy, khối lượng của 1/2 hh X = mC + mH + mO + mN = 12.0,44 + 0,82.1 + 16.0,4 + 0,04.14 = 13,06 gam.

Khối lượng của glyxin trong 1/2 hh X = 75.0,04 = 3 gam.

Phần trăm khối lượng của glyxin trong hh X = 3/13,06 x 100% = 22,97%. (đáp án D).

Em cám ơn anh nhiều!

Đáp án: D. CH₃CH₂CH=O.

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃  →  C₂Ag₂  ↓ + 2NH₄NO₃

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → CH₃COONH₄ + 2Ag ↓ + 2NH₄NO₃

C₂Ag₂ + 2HCl   → 2AgCl  ↓ + C₂H₂ ↑

Y(AgCl, Ag)  + HNO_{3  --> ...}

Ag + 2HNO₃  → AgNO₃ + NO₂ ↑ + H₂O

Các cặp chất là đổng đẳng của nhau : C₃H₇OH và C₄H₉OH;

CH₃ - О - C₂H₅ và C₂H₃ - О - C₂H₅

Các cặp chất là đồng phân của nhau : CH₃-O-C₂H₅ và C3H7OH;

C₂H₅-O-C₂H₅ và C₄H₉OH. 

b)   = 10 (gam)

=>  phản ứng =  = 0,01 (mol)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,005   0,01                       0,01 (mol)

Khối lượng của vật sau phản ứng là:

10 + 108.0,01 - 64.0,005 = 10,76 (gam)

- Từ dung dịch AgNO₃ có 3 cách để điều chế Ag:

+ Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion Ag⁺.

            Cu + 2 AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

+ Điện phân dung dịch AgNO₃:

            4AgNO₃ + 2H₂O  4Ag + O₂ + 4HNO₃

+ Cô cạn dung dịch rồi nhiệt phân AgNO₃:

           2AgNO₃  2Ag + 2NO₂ + O₂

- Từ dung dịch MgCl₂ điều chế Mg: chỉ có một cách là cô cạn dung dịch để lấy MgCl₂ khan rồi điện phân nóng chảy:

          MgCl₂  Mg + Cl₂. 

Từ phản ứng 2 : DeltaG₂⁰ = -2,303RTLgK_p,2

Từ phản ứng 3 : DeltaG₃⁰ = -2,303RTLgK_p,3

Từ phản ứng 1 : DeltaG₁⁰ = -2,303RTLgK_p,1
Mà DeltaG₁⁰ = DeltaG₂⁰ + DeltaG₃⁰
=> -2,303RTLgK_p,1  = -2,303RTLgK_p,2 + -2,303RTLgK_p,3
=> LgK_p,1  = LgK_p,2 + LgK_p,3 = -4984/T + 12,04

=> (dlnK_p,1)/T = d/dT(2,303(-4984/T +12,04)) = 2,303.4984/T²
=> Hiệu ứng nhiệt của phản ứng 
Delta H = 2,303.8,314.4984 = 95429 J/mol

ta thấy pư(2) + pư(3) = pư (1)

=>\(\bigtriangleup G\) ^o₁ = \(\bigtriangleup G\) ^o₂ + \(\bigtriangleup G\) ^o₃

_<=>RTlnK_P1 =RTlnK_p2 +RTlnK_p3 

_=> \(\bigtriangleup G\)^o₁ = 8.314 (-3149 + 5.43T) + 8.314 (-1835+6.61T) =  -41436.975 + 100.1T

=> \(\bigtriangleup\)H = -41436.975

de