Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
A là dung dịch H2SO4
B: Na2CO3
C: H2SO4 đặc
D: Xút (NaOH)
Khi cho DD H2SO4 tác dụng với Na2CO3 giải phóng khí SO2 mang theo hơi nước.
Bình C để giữ hơi nước lại trong bình (H2SO4 đặc háu nước) SO2 không tác dụng tiếp tục được dẫn qua bình đựng.
Để tránh SO2 thoát ra bên ngoài gây ô nhiễm môi trường và 1 số bệnh cho con người nên Xút được đặt ở miệng bình để tạo muối.
Giúp mình nha !!!
Gọi CTTQ oxit đó là:Cu2On(n là hóa trị của Cu)
%mCu=\(\dfrac{2.64}{2.64+16n}\).100%=88,89%
=>\(\dfrac{128}{128+16n}\).100%=88,89%
=>12800=11377,92+1422,24n
=>1422,24n=1422,08
=>n=1
Vậy CTHH oxit là:Cu2O
Giúp hộ mình nha !!!
Kim cương là một dạng thù hình của nguyên tố Cacbon. (Thành phần chính của kim cương là Cacbon). Trong điều kiện áp suất cao và nhiệt độ cao thì các nguyên tử Cacbon kết hợp lại với nhau tạo thành kim cương.
Bài 2) Ở 90 độ C:
- 100 gam nước hoà tan 50 gam KCl để tạo 150 gam dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này
a) C% của dung dịch bão hoà tại 90 độ C là:
(Khối lượng chất tan/Khối lượng dung dịch) . 100%
<=> (50:150).100% = 33,33%
b) Ở 0 độ C:
Gọi m là khối lượng chất tan KCl ở 0o C => Khối lượng dung dịch tại nhiệt độ này là: 100+m
Theo đề bài ra ta có: m/100+m = 25,93%
=> m = 35 gam
Vậy ở 0 độ C độ tan của KCl trong nước là 35 gam
c) Ở 90 độ C:
100 gam nước hoà tan 50 gam KCl tạo 150 gam dd
=> 600 gam dung dịch tạo 200 gam KCl và 400 gam nước
- Ở 0 độ C:
100 gam nước hoà tan 35 gam KCl tạo 135 gam dd
=> 400 gam nước hoà tan được 140 gam KCl tạo 400 + 140 = 540 gam dung dịch
Vậy khi làm lạnh 600 gam dung dịch KCl từ 90 độ xuống 0 độ thì khối lượng dung dịch thu được là 540 gam
12.
Na2CO3+H2SO4->Na2SO4+H2O+CO2
............. 0,5 ............. ......... 0,5
CO2+2KOH->K2CO3+H2O
x 2x x
CO2+KOH->KHCO3
y y y
mKOH=98.40/100=39,2g
nKOH=39,2/56=0,7mol
Có:
2x+y=0,7
138x+100y=57,6
=>x=0,2mol; y=0,3mol
mK2CO3=138.0,2=27,6g
mKHCO3=57,6-27,6=30g
b.
nCO2=x+y=0,2+0,3=0,5mol
CMddH2SO4=0,5/0,2=2,5M
8. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
Mg \(\underrightarrow{\left(1\right)}\) MgO \(\underrightarrow{\left(2\right)}\) MgCl2 \(\underrightarrow{\left(3\right)}\) Mg(OH)2 \(\underrightarrow{\left(4\right)}\) MgO \(\underrightarrow{\left(5\right)}\) MgSO4 \(\underrightarrow{\left(6\right)}\) MgCO3 \(\underrightarrow{\left(7\right)}\) MgO
\(\left(1\right)2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)
\(\left(2\right)MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(\left(3\right)MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)
\(\left(4\right)Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)
\(\left(5\right)MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
\(\left(6\right)MgSO_4+Na_2CO_3\rightarrow MgCO_3+Na_2SO_4\)
\(\left(7\right)MgCO_3\underrightarrow{t^o}MgO+CO_2\uparrow\)
9.
Đổi: 100ml = 0,1l
\(n_{HCl\left(1\right)}=n_{HCl\left(2\right)}=C_M.V_{dd}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 2HCl + CaCO3 \(\rightarrow\) CaCl2 + H2O + CO2\(\uparrow\) (1)
Theo pt: .. 2 .......... 1 ............. 1 ........ 1 ......... 1 ........ (mol)
Theo đề: . 0,1 ..... 0,05 ........ 0,05 ... 0,05 .... 0,05 ..... (mol)
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\)
So sánh \(\dfrac{n_{HCl_{đề}}}{n_{HCl_{pt}}}< \dfrac{n_{CaCO_{3_{đề}}}}{n_{CaCO_{3_{pt}}}}\left(\dfrac{0,1}{2}< 0,2\right)\)
=> CaCO3 dư, tính theo nHCl
=> Dung dịch sau phản ứng gồm CaCl2, H2O và CaCO3 dư.
\(m_{CaCO_{3_{dư}}}=n.M=\left(0,2-0,05\right).100=15\left(g\right)\)
\(m_{CaCl_2}=n.M=0,05.111=5,55\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=n.M=0,05.18=0,9\left(g\right)\)
\(m_{CO_2}=n.M=0,05.44=2,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd_{spứ\left(1\right)}}=m_{CaCO_{3_{dư}}}+m_{CaCl_2}+m_{H_2O}-m_{CO_2}\)
\(\Rightarrow m_{dd_{spứ\left(1\right)}}=15+5,55+0,9-2,2=19,25\left(g\right)\) (*)
PTHH: 2HCl + BaCO3 \(\rightarrow\) BaCl2 + H2O + CO2\(\uparrow\) (2)
Theo pt: . 2 .......... 1 ............. 1 ......... 1 ......... 1 ........ (mol)
Theo đề: 0,1 ...... 0,05 ......... 0,05 ... 0,05 .... 0,05 ..... (mol)
\(n_{BaCO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{197}\left(mol\right)\)
So sánh \(\dfrac{n_{HCl_{đề}}}{n_{HCl_{pt}}}< \dfrac{n_{BaCO_{3_{đề}}}}{n_{BaCO_{3_{pt}}}}\left(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{20}{197}\right)\)
=> BaCO3 dư, tính theo nHCl
=> Dung dịch sau phản ứng gồm BaCl2, H2O và BaCO3 dư.
\(m_{BaCO_{3_{dư}}}=n.M=\left(\dfrac{20}{197}-0,05\right).197=10,15\left(g\right)\)
\(m_{BaCl_2}=n.M=0,05.208=10,4\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=n.M=0,05.18=0,9\left(g\right)\)
\(m_{CO_2}=n.M=0,05.44=2,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd_{spứ\left(2\right)}}=m_{BaCO_{3_{dư}}}+m_{BaCl_2}+m_{H_2O}-m_{CO_2}\)
\(\Rightarrow m_{dd_{spứ\left(2\right)}}=10,15+10,4+0,9-2,2=19,25\left(g\right)\) (**)
Từ (*) và (**) suy ra sau khi kết thúc phản ứng, đĩa cân ở vị trí cân bằng.
ơ cô giáo chưa laj lệch về 1 bên
Có thể do cách giải của mình và cô bạn khác nhau, cũng có thể trong quá trình giải mình còn gặp sai sót nên cho ra kết quả sai. Bạn vẫn nên ưu tiên cách giải của cô mình trước nhé! Chúc bạn học tốt ^^