2yAl +3FexOy -t^o-> 3xFe + yAl2O3 (1)

phần 1 : Fe +4HNO3 --> Fe(NO3)3 + NO +2H2O (2)

Al2O3 + 6HNO3 --> 2Al(NO3)3 +3H2O (3)

Al +4HNO3 --> Al(NO3)3 +NO +2H2O (4)

P2 : Al2O3 +2NaOH --> 2NaAlO2 +H2O (5)

2Al +2H2O +2NaOH --> 2NaAlO2 +3H2 (6)

vì khi cho phần 2 td vs NaOH dư thấy giải phóng H2 => Al dư sau (1)

nH2=0,015(mol)

nFe(P2)=0,045(mol)

giả sử P1 gấp k lần P2

=> nFe(P1)=0,045k(mol)

theo (5) : nAl(P2)=2/3nH2=0,01(mol)

=>nAl(P1)=0,01k(mol)

nNO=0,165(mol)

theo (2,4) :nNO=(0,045k+0,01k) (mol)

=>0,055k=0,165=> k=3

=>nAl(P1)=0,03(mol)

nFe(p1)=0,135(mol)

\(\Sigma nFe=0,045+0,135=0,18\left(mol\right)\)

\(\Sigma nAl=0,03+0,01=0,04\left(mol\right)\)

mAl2O3=\(14,49-0,135.56-0,03.27=6,12\left(g\right)\)

nAl2O3(P1)=0,06(mol)

=> nAl2O3(P2)=0,02(mol)

\(\Sigma nAl2O3=0,08\left(mol\right)\)

theo (1) : nFe=3x/ynAl2O3

=> 0,18=3x/y.0,08=> x/y=3/4

=>CTHH : Fe3O4

theo (1) :nFe3O4 =1/3nFe=0,06(mol)

=>m=0,04.27+0,06.232=15(g)

bạn Lê Đình Thái ơi bạn giải nhầm tìm m rồi. Cái 0,04 mol đó là mol dư, bạn phải cộng với 0,16 mol phản ứng khi xảy ra phản ứng nhiệt phân nữa.
Kết quả là m=0,2.27+0,06.232=19,32 gam

a)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Pt: 2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

 Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Giả sử P₂ = kP₁

=> a=0.1

=> m = 128,8g

b)

2yAl + 3Fe_xO_y → yAl₂O₃ + 3xFe

          0,1       0,225

=> 0,225y = 0,3x => 3y = 4x

=> Fe₃O₄

2Al +  F e 2 O 3 → A l 2 O 3 + 2Fe

n H 2 (p1) = 3,08/22,4 = 0,1375 mol

n H 2 (p2) = 0,84/22,4 = 0,0375 mol

Thấy phần 2 tác dụng với NaOH sinh ra khí, suy ra sản phẩm có Al dư.

Vậy rắn Y gồm  A l 2 O 3 , Fe và Al dư.

Phần 2:

2Al + 2NaOH + 2 H 2 O

→ 2 N a A l O 2 + 3 H 2

Theo PTPU ta có:

n A l (p2) = 2/3 n H 2 (p2) 

= 2/3 . 0,0375 = 0,025 mol

⇒  n A l (p1) =  n A l (p2) = 0,025 mol

Phần 1:

Fe + H 2 S O 4  → F e S O 4 + H 2 (*)

2Al + 3 H 2 S O 4  

→ A l 2 S O 4 3  + 3 H 2 (**)

Theo (**) ta có:

n H 2 (**) = 3/2  n A l (p1)

 = 3/2 . 0,025 = 0,0375 mol

⇒  n H 2 (*) =  n H 2 (p1) -  n H 2 (**) 

= 0,1375 - 0,0375 = 0,1 mol

⇒  n F e (p1) =  n H 2 (*)=0,1 mol

⇒  n A l pư =  n F e sp = 0,2 mol

⇒ n F e 2 O 3  = 1/2 .  n F e sp 

= 1/2 . 0,2 = 0,1 mol

m h h = m F e 2 O 3 + m A l p u + m A l d u

= 0,1.160+0,05.27+0,2.27=22,75g

⇒ Chọn D.

Phần 2:

nH2 = 0,03 => nAl dư = 0,02

nNaOH = nAl dư + 2nAl2O3 => nAl2O3 = 0,08

Phần 1:

nAl dư = 0,02k; nAl2O3 = 0,08k; nFe = a

=> 0,02k.27 + 0,08k.102 + 56a = 9.39

nH2 = 0.02k.1,5 + a = 0,105

k = 0.5 và a = 0,09

Fe : O = a : (0,08k.3) => Fe3O4

m2 = 9,39 + 9,39/k =28,17g

Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)

=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_aO_b

=> Fe₂O₃

 8Al + 3Fe₃O₄ ---> 4Al₂O₃ + 9Fe 
0,4<----0,15<------------0,2 
Do sau phản ứng, cho dd vào NaOH thấy tạo H₂--->Al dư <=> Fe₃O₄ hết. 
X: Al₂O₃, Fe, Al dư 
Al + NaOH + H2O ---> NaAlO₂ + 3/2H₂ 
0,1<--------------------------0,1<--. .... 0,15
Al₂O₃ + NaOH ----> NaAlO₂ + H₂O (2) 
0,2<------------------------0,4 
NaAlO₂ + CO₂ + H₂O--->Al(OH)₃  + NaHCO₃ 
0,5<-----------------------------------0,5
n_NaAlO2 (2) = 0,5-0,1=0,4 
Tổng nAl=0,4 + 0,1=0,5 
n_Fe3O4=0,15 
--->m=48,3 g