Bài 5.

Phương trình phản ứng:

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

Số mol magie:

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\text{ mol}$

Theo phương trình:

$1$ mol $Mg \rightarrow 1$ mol $H_2$
$1$ mol $Mg \rightarrow 1$ mol $MgCl_2$
$1$ mol $Mg \rightarrow 2$ mol $HCl$

$n_{H_2}=0,2\text{ mol}$

Thể tích khí ở đkc:

$V_{H_2}=0,2\times22,4$$=4,48\text{ lít}$

$n_{HCl}=0,2\times2=0,4\text{ mol}$

Dung dịch $HCl$ có nồng độ $2M$ nên:

$V=\dfrac{n}{C}$$=\dfrac{0,4}{2}$$=0,2\text{ lít}$$=200\text{ ml}$

$n_{MgCl_2}=0,2\text{ mol}$

Khối lượng mol:

$M_{MgCl_2}=24+35,5\times2$$=95\text{ g/mol}$

Khối lượng muối:

$m=0,2\times95$$=19\text{ g}$

Bài 6.

Phương trình phản ứng:

$\mathrm{H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O}$

Số mol $H_2SO_4$:

$n_{H_2SO_4}=CM \times V$$=1,5 \times 0,1$$=0,15\text{ mol}$

Theo phương trình:

$1$ mol $H_2SO_4 \rightarrow 2$ mol $KOH$

Nên:$n_{KOH}=0,15 \times 2=0,3\text{ mol}$

Ta có: $V=\dfrac{n}{CM}$$=\dfrac{0,3}{2}$$=0,15\text{ lít}$$=150\text{ ml}$

Theo phương trình:

$1$ mol $H_2SO_4 \rightarrow 1$ mol $K_2SO_4$

Nên: $n_{K_2SO_4}=0,15\text{ mol}$

Khối lượng mol:

$M_{K_2SO_4}=39\times2+32+16\times4$$=174\text{ g/mol}$

Khối lượng muối:

$m=0,15\times174$$=26,1\text{ g}$

Thể tích dung dịch sau phản ứng:

$100 + 150 = 250\text{ ml}$$=0,25\text{ lít}$

Nồng độ mol của dung dịch muối:

$CM=\dfrac{0,15}{0,25}$$=0,6M$

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

______0,2---->0,3------------>0,1------>0,3______(mol)

=> V_H2 = 0,3.22,4= 6,72(l)

b) \(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M\)

\(C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

Câu 3:

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\\ \Rightarrow n_{Mg}=n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow \%_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{15,2}.100\%=47,37\%\\ \Rightarrow \%_{MgO}=100\%-47,37\%=52,63\%\)

\(n_{MgO}=\dfrac{15,2-0,3.24}{40}=0,2(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{HCl}=0,3.2+0,2.2=1(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{1.36,5}{10\%}=365(g)\\ \Sigma n_{MgCl_2}=0,2+0,3=0,5(mol)\\ \Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,5.95}{15,2+365}.100\%=12,49\%\)

\(PTHH:Mg+2H_2SO_{4(đ)}\to MgSO_4+2H_2O+SO_2\uparrow\\ MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{SO_2}=n_{Mg}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{SO_2}=0,3.22,4=6,72(l)\)

n_Mg = \(\frac{2,4}{24}\) = 0,1 (mol)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

0,1 --> 0,2 ---> 0,1 -----> 0,1 (mol)

a) V_H2 = 0,1 . 22,4 =2,24 (l)

b) m_MgCl2 = 0,1 . 95 = 9,5 (g)

PTHH: Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

a/ n_Mg = 2,4 / 24 = 0,1 (mol)

n_H2 = n_Mg = 0,1 mol

=> V_H2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

b/ n_MgCl2 = n_Mg = 0,1 (mol)

=> m_MgCl2 = 0,1 x 95 = 9,5 gam

c/ n_HCl = 2n_Mg = 0,2 (mol)

=> C_M(HCl) = 0,2 / 0,1 = 2M

Bảo toàn Magie: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,2\cdot95=19\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,15   0,3           0,15      0,15

\(m_{ZnCl_2}=0,15\cdot136=20,4\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M\)

Câu 3 : 

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

            1            2             1          1

          0,2         0,4          0,2         0,2

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{10,95}=133,3\left(g\right)\)

c) \(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=4,8+133,3-\left(0,2.2\right)=137,7\left(g\right)\)

\(C_{MgCl2}=\dfrac{19.100}{137,7}=13,8\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Câu 3 : 

\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

1) Pt : \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

              1            2             1            1

           0,2          0,4            0,2

\(n_{MgCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

2) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{20}=73\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Mình xin lỗi bạn nhé , bạn sửa lại giúp mình chỗ : 

\(m_{MgCl2}=0,2.95=19\left(g\right)\)