PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)  (1)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)  (2)

Ta có: \(\Sigma n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Gọi số mol của ZnCl₂ là \(a\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=a\)

Gọi số mol của FeCl₂ là b \(\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=b\)

Ta lập được hệ phương trình: 

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,2\\136a+127b=26,3\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\) 

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,4mol\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\)

Gọi a, b lần lượt là số mol của Ca và M

25,7 gam hỗn hợp gồm; \(\left\{{}\begin{matrix}Ca:a\left(mol\right)\\M:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow40a+Mb=25,7\)\((I)\)

Khi hòa tan hỗn hợp tren vào nước thì:

\(Ca(a)+2H_2O--->Ca(OH)_2(a)+H_2(a)\)\((1)\)

\(M(b)+2H_2O--->M(OH)_2(b)+H_2(b)\)\((2)\)

\(nH_2\left(đktc\right)=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)\(\)

theo PTHH (1) và (2), ta có: \(a+b=0,4\)\((II)\)

Khi giữ nguyên lượng Ca và tăng gấp đôi lượng kim loại M rồi cho toàn bộ hỗn hợp này tác dụng hết với nước thì:

\(Ca(a)+2H_2O--->Ca(OH)_2(a)+H_2\)\((3)\)
\(M(2b)+2H_2O--->M(OH)_2(2b)+H_2\)\((4)\)

Theo đề, sau phản ứng thu được 56,4g hỗn hợp bazơ ở dạng khan

\(\Rightarrow74a+2b\left(M+34\right)=56,4\)

\(\Leftrightarrow74a+68b+2Mb=56,4\)\((III)\)

Lấy \((III)-2.(I)\), ta được: \(-6a+68b=5\)\((IV)\)

Từ (III) và (IV), \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,4\\-6a+68b=5\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

từ (I), ta có: \(40a+Mb=25,7\)

\(\Leftrightarrow40.0,3+0,1.M=25,7\)

\(\Rightarrow M=137\left(Ba\right)\)

Vậy kim loại M hóa trị II cần tìm là Ba

Có số mol mỗi kim loại rồi bạn tự tính được phần trăm khối lượng.

1. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (Phản ứng hóa hợp)

2. 2KMnO₄ → KMnO₄ + MnO₂ + O₂ (Phản ứng phân hủy)

3. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (Phản ứng thế)

4. Na₂O + H₂O → 2NaOH (Phản ứng hóa hợp)

1. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (Phản ứng hóa hợp)

2. 2KMnO₄ → KMnO₄ + MnO₂ + O₂ (Phản ứng phân hủy)

3. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (Phản ứng thế)

4. Na₂O + H₂O → 2NaOH (Phản ứng hóa hợp)

Bạn tham khảo câu này ha nếu k cân bằng dc PTHH thì ns với mk nhé https://hoc24.vn/hoi-dap/question/679693.html?pos=1869014

fe+2hcl---->fecl2+ h2

zn+2hcl-----> zncl2+ h2

goi so mol cua fe va zn lan luot la x, y(x,y>0)

ta co he pt

(1) 56x+65y=12.1

(2) x+y=4.48/22.4=0.2

rui ban giai ra la duoc

b> xet 2pt thay n HCL= 2nH2===> mHCL= 2*0.2*3605=.....

Gọi số mol Cuo và Fe2O3 lần lượt là a,b

CuO + H2 = Cu + H2O

a          a          a                         (mol)

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +3H2O

b             3b         2b                   (mol)

Ta có hệ phương trình: 80a +160b= 40

                                      64a + 112b= 29,6

=> a= 0,2 (mol)   ; b= 0,15 (mol)

Số mol H2 phản ứng : 0,2 + 3 x 0,15= 0,65 (mol)

Số mol H2 đã dùng là: 0,65 : 75 x 100= 0,8 (mol)

Thể tích H2 là 0,8 x 22,4= 17,92 (L)

Khối lượng cu trong hỗn hợp là: 0,2 X 64 = 12,8 (g)

%mCu= 12,8 : 29,6 X 100= 43,2%

%mFe= 100%- 43,2%= 56,8%

có mấy cái gần bằng nha bạn, mình không chắc đúng k thử tham khảo nha

Cảm ơn bạn nhiều nka!!

\(n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) ; n_{Mg} = c(mol)\\ \Rightarrow 65a + 27b + 24c = 44,1(1)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3 H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b + c = \dfrac{31,36}{22,4} = 1,4(2)\\ Mà : 2a = 3b(3)\\ (1)(2)(3) \Rightarrow a = 0,3 ; b = 0,2 ; c = 0,8\\ \%m_{Zn} = \dfrac{0,3.65}{44,1}.100\% = 44,22\%\\ \%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{44,1}.100\% = 12,24\%\)

\(\%m_{Mg} = 100\% -44,22\% -12,24\% = 43,54\%\)

n_H2= \(\dfrac{0,896}{22,4}\) = 0,04(mol)

Mg + 2HCl  \(\rightarrow\) MgCl₂  + H₂\(\uparrow\)

a                                  \(\rightarrow\)    a     (mol)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)         (ai dạy Al hóa trị II thế =.=)

b                                  \(\rightarrow\) 1,5b   (mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Al

Theo đầu bài, ta có:   \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=0.78\\a+1,5b=0,04\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg= 0,01.24 = 0,24(g)

=> m_Al = 0,78 - 0,24 = 0,54(g)