\(n_{FeO}=\dfrac{0,36}{72}=0,005\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=2n_{FeO}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01.98}{98\%}=1\left(g\right)\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{FeO}=0,0025\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,0025.400=1\left(g\right)\)

2FeO+4H2SO4->Fe2(SO4)3+SO2+4H2O

0,005---------------------0,0025-----0,0025

n FeO=0,005 mol

=>m Fe2(SO4)3=0,0025.400=1g

Đáp án C

Coi oxit sắt ban đầu là hỗn hợp gồm Fe và O với n_Fe = a và n_O = b.

Với lần thí nghiệm thứ nhất, có sự tham gia của O. Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Với lần thí nghiệm thứ hai, không có sự tham gia của O. Áp dụng định luật bảo toàn mol

Đáp án C

 Coi oxit sắt ban đầu là hỗn hợp gồm Fe và O với n_Fe = a và n_O = b.

 Gọi thì  

Các quá trình nhường và nhận electron diễn ra như sau:

Quá trình nhường electron:

\(n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,1.400 = 40(gam) \)

\(m_{O_2}=14.4-11.2=3.2\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3.2}{32}=0.1\left(mol\right)\)

\(O_2+4e\rightarrow2O^{2-}\)

\(0.1....0.4\)

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

\(.......0.4.....0.2\)

\(n_{H_2SO_4}=2\cdot0.2=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4}=\dfrac{0.4}{2}=0.2\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m_{Muối}=14.4+0.4\cdot98-0.2\cdot64-0.2\cdot18=37.2\left(g\right)\)

a,\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\)

\(n_{H2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H2}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%_{Fe}=\frac{6,72-0,02.56}{6,72}.100\%=83,33\%\)

b,\(n_{Fe3O4}=\frac{1}{30}\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl3}=\frac{1}{15}.162,5=10,83\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl2}=\left(\frac{1}{30}+0,02\right).127=6,773\left(g\right)\)

`a)`

`Fe + H_2 SO_[4(l)] -> FeSO_4 + H_2↑`

`0,02`                                                `0,02`     `(mol)`

`n_[Fe] = [ 1,12 ] / 56 = 0,02 (mol)`

  `=> V_[H_2] = 0,02 . 22,4 = 0,448 (l)`

_______________________________________________

`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2 (SO_4)_3 + 6H_2 O + 3SO_2↑`

`0,02`                                                                                        `0,03`     `(mol)`

  `=> V_[SO_2] = 0,03 . 22,4 = 0,672 (l)`

a) 
\(n_{Fe}=\dfrac{1,12}{56}=0,02\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\) 
          0,02                                  0,02 
\(V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)  
b)  \(PTHH:2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)  
                    0,02                                             0,03 
=> \(V_{SO_2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)