1. a) đặt n_Al = a; n_Fe = b; n_Cu = c (mol); n_H2 = 0,06 (mol)

PTHH:

       2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂     (1)

mol:  a                                     1,5a

       Fe +2HCl ---> FeCl₂ + H₂          (2)

mol: b                                  b

       Cu + HCl -x-> (ko phản ứng)

chất rắn ko phản ứng là Cu nên m_Cu = 0,6 (g)

=> m_Al + m_Fe = 2,25 - 0,6 = 1,65 (g) => 27a + 56b = 1,65 (g)    (*)          

Từ pt (1) và (2) => 1,5a + b = n_H2 = 0,06 (mol)    (**)

Từ (*) và(**) => a = 0,03 (mol); b = 0,015 (mol)

=> m_Al = 0,81 (g); m_Fe = 0,84 (g)

Fe + S -----> FeS 

FeS + 2 HCl ----> FeCl₂ + H₂S 

Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂ 

a) n(Fe) = 5,6 : 56 = 0,1 ( mol) 

n ( S ) = 1,5 : 32 = 0,05 ( mol ) 

=> sau phản ứng thứ nhất : n(Fe) dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol ; n(FeS) =n (S ) = 0,05 ( mol)

a) Các chất rắn trong B là: Fe và FeS

Các chất trong dung dịch A là : FeCl₂ và HCl dư

b) n(H₂ S) =  n ( FeS ) = 0,05 ( mol) => V( H₂S) = 0,05 x 22,4 = 1,12 ( lit) 

n (H₂ ) = n(Fe dư) = 0,05 ( mol ) => V( H2) = 1,12 ( lit)

\(Fe_2O_3+3CO\) ->\(2Fe+3CO_2\) ↑(1)

=>Khí đi ra sau phản ứng là CO2

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\) ->\(CaCO_3\) ↓+H2O

\(n_{\left(CaCO_3\right)}=\frac{45}{100}=0,45\left(mol\right)\)

=>\(n_{\left(CO_2\right)}=n_{\left(CaCO_3\right)}=0,45\left(mol\right)\)

Từ (1) ta có: \(n_{\left(Fe_2O_3\right)}=\frac13\cdot n_{CO2}=\frac13\cdot0,45=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{\left(Fe_2O_3\right)}=0,15\cdot160=24\left(gam\right)\)

\(m_{\left(Al_2O_3\right)}=40-24=16\left(gam\right)\)

%Fe2O3=24/40=60%

%Al2O3=16/40=40%

n_MgCO3 = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{8,4}{84}\)= 0,1 (mol)

Khi cho MgCO₃ vào HCl, ta có PTHH:

a. MgCO₃ + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl₂ + CO₂\(\uparrow\)+ H₂O

        0,1 \(\rightarrow\)0,2      :           0,1  :    0,1     : 0,1            (mol)

b. C%_HCl = \(\frac{mt}{md}\). 100% = \(\frac{36,5.0,2}{146}\).100% = 5 %

c. m_ddsau = m_MgCO3 + m_HCl - m_CO2 = 8,4 + 146 - 44.0,1 = 150 (g)

C%_MgCl2 = \(\frac{mt}{md}\).100% = \(\frac{0,1.95}{150}\).100% \(\approx\) 6,33 %