\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,05___________0,05___0,05

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

0,045_____________ 0,09________

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

0,05______________0,05____________

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

0,09_______________ 0,09_________________

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2+H_2O\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\)

0,05 _______________________0,05

\(n_{H2}=\frac{11,2}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Fe2O3}=10-0,05.56=7,2\left(g\right)\)

\(n_{Fe2O3}=\frac{7,2}{160}=0,045\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{Fe\left(OH\right)3}=0,05+0,09=0,14\left(mol\right)\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\)

0,14 ________0,07_________

\(\rightarrow m_{Fe2O3}=0,07.160=11,2\left(g\right)\)

HH { Fe , Fe2O3) qua phản ứng với HCl và NaOH. Rồi lấy kết tủa nung nóng trong không khí dc lượng chất rắn không đổi chính là Fe2O3 ( 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O)
Vậy ta thấy hh ban đầu là { Fe , Fe2O3} và hh sau cùng là Fe2O3 đều là hợp chất của Fe. Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta sẽ có:
Số mol Fe trong hh ban đầu = số mol Fe ở hh sau cùng.
**Muốn tình tổng số mol Fe ở hh ban đầu cần số mol Fe và nFe2O3:
Biết Fe + 2HCL -> FeCl2 + H2
.......0,05<------------------1.12/22,4 = 0,05 mol
=>mFe trong hh đầu là : 0,05 *56 = 2,8 (g)
=>nFe2O3 trong hh đầu là (10 - 2,8)/160 = 0,045 mol
=> nFe có trong Fe2O3 của hh ban đầu là : 0,045 *2 = 0,09 (mol)
Vậy tổng số mol của Fe trong hh ban đầu là : 0,09 + 0,05 = 0,14 mol
Và 0,14 mol đó cũng chính là n Fe trong hh thu sau cùng. Nhưng đề bài cần mình tính m Fe2O3 thu sau cùng nên ta cần biết n Fe2O3
Biết nFe2O3 = 1/2 * nFe (trong Fe2O3) = 0,14 / 2 = 0,07 (mol)
=> Khối lượng chất rắn Y là : 0,07 * 160 =11,2 (g)

Fe+2HCl->FeCl2+H2

Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O

nH2=1,12/22,4=0,05(mol)

nFe=nH2=0,05(mol)

mFe2O3=10-0,05x56=7,2 g

nFe2O3=7,2/160=0,045(mol)

FeCl2+2NaOH->Fe(OH)2+2NaCl

0,05 ------------------ 0,05

FeCl3+3NaOH->Fe(OH)3+3NaCl

0,045 ----------------- 0,045

4Fe(OH)2+O2+2H2O->4Fe(OH)3

0,05---------------------------0,05

nFe(OH)3=0,05+0,045=0,095(mol)

2Fe(OH)3to->Fe2O3+3H2O

0,095 ----------- 0,0475

mFe2O3=0,0475x160=7,6 g

tại sao số mol của fecl3 khi tác dụng với naoh lại là 0,045 mol???

Đáp án B

n_SO2 = 1,7 (mol)

Chất rắn Z là Fe₂O₃, n_Fe2O3 = 0,4 (mol)

2Fe_bđ → Fe₂O₃

0,8     ←     0,4   (mol)

Ta có: m_X = 1,7 ×64 – 48=60,8 (gam)

Câu 2 :

do mk ko viết trên hoc24 được nên bạn xem tạm (mk viết ở paint)

a,\(Fe+S\underrightarrow{^{to}}FeS\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

\(n_Z=0,5\left(mol\right)\)

Gọi a là mol Fe dư, b là mol FeS

\(\Leftrightarrow a+b=0,5\left(1\right)\)

\(n_{S\left(dư\right)}=\frac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{S\left(pư\right)}=n_{FeS}=b\left(mol\right)\)

=> X có a+b mol Fe và 0,15+b mol S

\(\Rightarrow56\left(a+b\right)+32\left(0,15+b\right)=42,4\left(2\right)\)

\(\left(1\right)+\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\frac{0,2.56.100}{42,4}=26,4\%\)

b, BTNT, \(n_{SO2}=n_{H2S}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,5\left(mol\right)\)

\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

=> Tạo 0,2 mol Na2SO3. Dư 0,1 mol NaOH

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CM_{Na2SO3}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\\CM_{NaOH}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\end{matrix}\right.\)