Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
MgCO3=>MgO+CO2
Khi cho CO2 tác dụng với NaOH, sản phẩm sau phản ứng tạo kết tủa với BaCl2=> chứng tỏ tạo Na2CO3
TH1:Tạo hai muối
NaOH+CO2=>NaHCO3
2NaOH+CO2=>Na2CO3+H2O
Lập hệ=> loại
TH2: tạo duy nhất muối trung hòa
2NaOH+CO2=>Na2CO3+H2O
Na2CO3+BaCl2=>BaCO3+2NaCl
0.6--------------------0.6
=> nCO2=0.6=nMgCO3
=>%MgCO3=0.6*84/166=30.36%
1) + Lấy mỗi chất 1 lượng xác định và đánh dấu.
+ Cho các chất td với dd HCl dư:
- Nếu xuất hiện kết tủa trắng: Ag2O
Ag2O + 2HCl \(\rightarrow\) 2AgCl \(\downarrow\) + H2O
- Nếu tạo dd màu xanh lam: CuO
CuO + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl2 + H2O
- Nếu có khí thoát ra, mùi hắc: MnO2
MnO2 + 4HCl \(\rightarrow\) MnCl2 + Cl2 + 2H2O
a/ \(n_{CO_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)}=0,4.0,1=0,04\)
\(n_{NaOH}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)
Vì \(n_{Ba\left(OH\right)_2}>n_{CO_2}\) nên chỉ xảy ra phản ứng.
\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\left(0,02\right)\rightarrow BaCO_3\left(0,02\right)+H_2O\)
\(\Rightarrow m_{BaCO_3}=0,02.107=3,94\left(g\right)\)
b/ Khối lượng tối đa kết tủa có thể có là: \(0,04.197=7,88\left(g\right)\)
Vì khối lượng kết tủa thực tế bé hơn khối lượng kết tủa tối đa nên ta chia làm 2 trường hợp.
TH 1: \(Ba\left(OH\right)_2\) dư.
\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\left(0,01\right)\rightarrow BaCO_3\left(0,01\right)+H_2O\)
\(n_{BaCO_3}=\dfrac{1,97}{197}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)
TH 2: \(Ba\left(OH\right)_2\) hết.
\(Ba\left(OH\right)_2\left(0,04\right)+CO_2\left(0,04\right)\rightarrow BaCO_3\left(0,04\right)+H_2O\)
\(2NaOH\left(0,02\right)+CO_2\left(0,01\right)\rightarrow Na_2CO_3\left(0,01\right)+H_2O\)
\(Na_2CO_3\left(0,01\right)+CO_2\left(0,01\right)+H_2O\rightarrow2NaHCO_3\)
\(BaCO_3\left(0,03\right)+CO_2\left(0,03\right)+H_2O\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\)
\(\Rightarrow n_{BaCO_3\left(pứ\right)}=0,04-0,01=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CO_2}=0,04+0,01+0,01+0,03=0,09\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,09.22,4=2,016\left(l\right)\)
c/ Vì khi cho \(HCl\) dư (bắt buộc phải dư hoặc vừa đủ nhé. Chứ không thể như cái đề được đâu) ta thu được\(n_{CO_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\) nên ta chia thành các trường hợp sau.
TH 1: \(A=\left\{{}\begin{matrix}Na_2CO_3\\NaOH\end{matrix}\right.\)
\(Na_2CO_3\left(0,04\right)+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\left(0,04\right)\)
\(\Rightarrow n_{NaOH}=2.n_{Na_2CO_3}=2.0,04=0,08>0,02\left(l\right)\)
TH 2: \(A=\left\{{}\begin{matrix}Na_2CO_3:x\left(mol\right)\\NaHCO_3:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Dễ dàng suy ra được hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,02\\x+y=0,08\end{matrix}\right.\)(loại vì không có nghiêm dương)
TH 3: \(A=\left\{{}\begin{matrix}NaHCO_3:0,02\left(mol\right)\\Ba\left(HCO_3\right)_2:z\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow0,02+2z=0,08\)
\(\Leftrightarrow z=0,03\left(mol\right)\)
Từ đây ta có sau khi phản ứng kết thúc thì thu được:
\(\left\{{}\begin{matrix}A:NaHCO_3\left(0,02\right);Ba\left(HCO_3\right)_2\left(0,03\right)\\B:BaCO_3\left(t\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow t=0,04-0,03=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{BaCO_3}=0,01.197=1,97\left(g\right)\)
Đựa vô câu b ta suy ra được thể tích \(V_{CO_2}=2,016\left(l\right)\)
Dung dịch X có thể td được vừa hết với 0,08 mol NaOH hoặc 0,1 mol HCl
Suy ra Na2CO3 phải còn dư vì nếu Na2CO3 hết thì tỷ lệ NaOH và HCl phải bằng nhau
Na2CO3 + Ba(HCO3)2 --> 2NaHCO3 + BaCO3 (1)
x mol----------x----------------------2x--...
n (Na2CO3 dư) = y mol
CaCO3: zmol
dd X: NaHCO3 2x mol; Na2CO3 ymol
NaHCO3 + NaOH --> Na2CO3 + H2O (2)
---> 2x = 0,08 mol
--> x = 0,04 mol
NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2O + CO2 (3)
2x mol-------2x
Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + H2O + CO2 (4)
y mol-------2y
từ pt 3 4 suy ra 2y = 0,02
--> y - 0,01 mol
Nên Na2CO3 ban đầu 0,05 mol
rắn Y CaCO3 zmol và BaCO3 x mol
CaCO3 + 2 HCl ---> CO2 + CaCl2 + H2O (5)
z mol----------------------z
BaCO3 + 2 HCl ---> CO2 + BaCl2 + H2O (6)
x mol----------------------x
n (CO2) = x + z mol
Ca(OH) + CO2 --> CaCO3 + H2O (7)
---> x + z = 0,16 mol
---> z = 0,12 mol
Tóm lại trong A có
Na2CO3 0,05 mol
CaCO3 0,12 mol
bạn tự làm tiếp nhé
Chúc bạn học tốt!
Gọi số mol của khí X2 là a, thì số mol không khí là 4a.
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=1,8a\\n_{N_2}=3,2a\end{matrix}\right.\)
Vì sản phẩm có CO2 nên chứng tỏ C phản ứng hết nên ta chia làm 2 trường hợp.
TH1: Khí X4 là: \(N_2,CO_2,O_2\)
\(C+O_2\left(1,8a\right)\rightarrow CO_2\left(1,8a\right)\)
Ta có: \(n_{CO_2}=n_C=\dfrac{1,776}{12}=0,148\left(mol\right)\)
Ta nhận xét thấy thể tích khí lúc sau và lúc đầu không thay đổi
\(\Rightarrow\dfrac{0,148}{5a}=0,2\)
\(\Leftrightarrow a=0,148\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=0,148.32=4,736\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m=4,736+20=24,736\left(g\right)\)
TH2: Khí X4 là: \(N_2,CO,CO_2\)
Gọi số mol của CO và CO2 lần lược là x, y.
\(2C\left(x\right)+O_2\left(\dfrac{x}{2}\right)\rightarrow2CO\left(x\right)\)
\(C\left(y\right)+O_2\left(y\right)\rightarrow CO_2\left(y\right)\)
Theo đề bài ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,148\\\dfrac{x}{2}+y=1,8a\\\dfrac{y}{x+y+3,2a}=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,06\\x=0,08\\y=0,068\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=0,06.32=1,92\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m=1,92+20=21,92\left(g\right)\)
PS: A chả hiểu sao e lại không tính được m với thể tích đó. Thấy m với thể tích đó nó có ảnh hưởng gì nhau đâu.
c/ Ta có:
\(m_{KCl}=20.3,725\%=0,745\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{KCl}=\dfrac{0,745}{74,5}=0,01\left(mol\right)\)
\(2KClO_3\rightarrow2KCl\left(0,01\right)+3O_2\left(0,015\right)\)
TH1: Số mol O2 do \(KMnO_4\) phân hủy là: \(0,148-0,015=0,133\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4\left(0,133\right)+MnO_2\left(0,133\right)+O_2\left(0,133\right)\)
\(\Rightarrow m_{K_2MnO_4}=0,133.197=26,201>20\left(l\right)\)
TH2: Số mol O2 do \(KMnO_4\) phân hủy là: \(0,06-0,015=0,045\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4\left(0,045\right)+MnO_2\left(0,045\right)+O_2\left(0,045\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{K_2MnO_4}=0,045.197=8,865\left(g\right)\\m_{MnO_2}=0,045.87=3,915\left(g\right)\\m_{KMnO_4\left(dư\right)}=20-8,865-3,915-0,745=6,475\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
% tự tính nhá
Nhờ có bạn Bình Dị góp ý nên mình đa hiểu hướng làm :
Bài làm :
Theo đề bài ta có : nHCl = 0,15.2 = 0,3 (mol)
Ta giả sử hỗn hợp chỉ có CaCO3 => số molc ủa HCl sẽ phản ứng hết với \(\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\)
Ta giả sử hỗn hợp chỉ có MgCO3 => số molc ủa HCl phả ứng hết với \(\dfrac{20}{84}\approx0,24\left(mol\right)\)
Vậy số mol của HCl phản ứng hết phải thỏa mãn ĐK : \(0,2< nHCl< 0,24\)
mà nHCl(ban đầu) = 0,3 mol => nHCl dư
Ta có 2 PTHH :
\(\left(1\right)CaCO3+2HCl->CaCl2+CO2\uparrow+H2O\)
\(\left(2\right)MgCo3+2HCl->MgCl2+Co2\uparrow+H2O\)
Theo 2PTHh ta có : nCo2 = \(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}0,3=0,15\left(mol\right)\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}VCO2\left(\text{đ}ktc\right)=0,15.22,4=3,36\left(lit\right)\\VCO2\left(\text{đ}kt\right)=0,15.24=3,6\left(lit\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy...........
Theo đề bài ta có : \(nHCl=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)
Ta có PTHH :
\(\left(1\right)CaCO3+HCl->CaCl2+H2O+CO2\uparrow\)
\(\left(2\right)MgCO3+HCl->MgCl2+H2O+CO2\uparrow\)
Gọi chung hh 2 muối cacbonnat là X ta có PTHHTQ :
X + HCl -\(>\) muối clorua + H2O + CO2
Theo 2 PTHH ta có :
nCO2 = nHCl = 0,3 (mol)
=> VCo2 = 0,3 .22,4 = 6,72 ( lít)
Ko có Áp dụng ĐLBTKL , khi nào yêu cầu tính klg muối clorua mới áp dụng ĐLBTKL
a chết quên cân bằng r :
chữa lại nCo2 = 1/2 nHCl = 0,15 mol => VCO2 = 0,15.22,4 = 3,36 (lit)
nhớ cân = PTHH giùm cái
sai rồi Thương ơi,nếu VCO2=0,3 thì HCl=0,15 nha cưng
trần hữu tuyển nCO2 = 1/2nHCl mà cha , con quên cân bằng okie
sai rồi ko cần nói nhiềuAzue
Sửa đề : Cho 20 g hh bột CaCO3 và MgCO3 vào 150 ml dd HCl 2 M dư , khuấy kĩ,sau khi các PƯ kết thúc thấy V lít CO2 bay ra.Tính V CO2
Vì HCl dư thì mới òa tan được CaCO3 và MgCO3 :
Theo đề bài ta có : nHCl = 2.0,15 = 0,3 (mol)
Ta có PTHH :
\(\left(1\right)CaCO3+2HCl->CaCl2+H2O+CO2\uparrow\)
\(\left(2\right)MgCO3+2HCl->MgCl2+H2O+CO2\uparrow\)
Theo 2 PTHH ta có :
nCO2 = \(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)\)
=> VCO2(đktc) = 0,15.22,4 = 3,36 (lít)
VCO2(đkt) = 0,15.24 = 3,6 ( lít)
trần hữu tuyển tui vẫn nghĩ cách làm mk đúng cho dến khi cô ns sai thì tui mới công nhận là sai
hình như sai thật thì phải .......
nếu dùng cách khác , gọi số mol của CaCO3 và MgCO3 là x,y thì
\(\Sigma n_{HCl}=2\left(x+y\right)=0,3\left(mol\right)\)
=> x + y= 0,15 (mol) (*)
\(\Sigma m_{hh}=100x+84y=20\)
=> giải 2 cái này thấy y < 0 liền nè .... đương nhiên 1- đề sai . 2 - người làm sai
=> trong t.h hóa nếu thêm 1 chữ dư nó khác ..... trong bài này t nghĩ nó ko dư đâu
<=> nếu dùng cách của bà thì , chỉ cần đề có thêm 1 câu : tính tỉ lệ số mol CO2 thoát ra ở cả 2 phản ứng là sai liền ah => chắc phải dùng cách khác , hoặc phải biện luận được HCl thiếu
Hoang Thiên Di cách bà có đúng đâu mà đã khẳng định cách tui sai , nếu cho CO2 dư giống bài như sau :
thiên a --- bài bà gửi la HCl dư
bài của trần hữu tuyển không có chữ dư nào hết ... còn nếu làm theo cách bà sửa lại thì t ko có ý kiến
Hoang Thiên Di cách làm này của tui chỉ áp dụng vs bài này thôi , ng ta có hỏi thêm j nx đâu
Hoang Thiên Di tui sửa lại r đó
bài trên tui chưa cân bằng mà ==
mà đề người ta cho thường chỉ gồm :
HCl dư hoặc a ml HCl b M
chứ t chưa bao h thấy a ml HCl b M dư cả
Hoang Thiên Di thế cx chịu
nếu HCl dư thì cách làm tui đúng còn ko thì đề sai thế thôi
mà cách đặt ẩn x và y thì khi tín tổng 2 muối ko bằng 20 g
Đập nhau đi bài này sử dụng định luật BTKL nhaHoang Thiên Di
Azue
trần hữu tuyển giair theo cachs DDLBTKl cuar oong xem
tôi mà biết giải thì ko cần hỏi mấy người nhaAzue
trần hữu tuyển thế sao cứ khẳng định là áp dụng ĐLBTKl
Cái này hình như ko áp dụng ĐLBT nguyên tố đc
Azue giải thế là hoàn toàn sai nhé(nhưng kết quả đúng, tôi thừa nhận):
Thứ nhất: nếu bạn dùng số toàn bộ mol của HCl để tính VCo2 thì bạn phải chứng mình HCl phản ứng hết
Thứ hai: bạn sửa đề bài thêm cho HCl dư đó là bạn ngày càng tự đi lệch khỏi hướng giải đúng với lại họ đã cho số HCl cụ thẻ thì bạn phải tự chứng minh xem nó phản ứng hết,thiếu hay dư chứ ko thể sửa như thế được
mà đề bài thiếu chữ đktc, nó chỉ sai thôi mấy bố ạ
Bình Dị cảm ơn bạn đã góp ý cho mình , mình đã hiểu r cảm ơn nhé !
Để giải được bài này thì cô bổ sung một chút thông tin vào đề như sau:
Hòa tan từ từ 20 g hh bột CaCO3 và MgCO3 vào 150 ml dd HCl 2 M khuấy lĩ,sau khi các phản ứng kết thúc thấy V lít CO2 (đktc) bay ra.Tính giá trị V.
Giải thích: Đối với dang toán muối cacbonat tác dụng với axit thì tùy thuộc vào các cho hóa chất nào vào hóa chất nào thì sẽ tạo những sản phẩm khác nhau.
+ Cho từ từ axit HCl vào muối cacbonat: tạo muối axit trước sau đó nếu axit vẫn còn thì mới tạo muối clorua và giải phóng khí CO2.
2CaCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) Ca(HCO3)2 + CaCl2
Ca(HCO3)2 + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + CO2\(\uparrow\) + 2H2O
+ Cho từ từ muối cacbonat vào axit HCl: tạo muối clorua và giải phóng khí.
CaCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2+ CO2\(\uparrow\)\(\uparrow\) + H2O
Ứng dụng để giải bài trên:
-Phân tích: trong đề có 2 dữ kiện là khối lượng của muối và số mol của axit. Tuy nhiên đề không nói là muối pứ hết hay axit pứ hết. Vì vậy không thể tính được số mol của mỗi muối cacbonat.
- Hướng dẫn giải:
nHCl = 0,3mol. (1)
Gọi R là kim loại trung bình của Ca và Mg. (\(24\le M_R\le40\))
Suy ra công thức muối cacbonat là RCO3. (\(84\le M_{RCO3}\le100\))
\(\Rightarrow\) \(\dfrac{20}{84}\ge n_{RCO_3}\ge\dfrac{20}{100}\)
\(\Leftrightarrow0,281\ge n_{RCO_3}\ge0,2\) (2)
PTHH : RCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) RCl2+ CO2\(\uparrow\) + H2O (3)
Dựa vào (1), (2), (3) suy ra HCl phản ứng hết.
\(\Rightarrow n_{CO2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15mol\\ \Rightarrow V=3,36lit\)
@Azue em cần chứng minh là axit sẽ phản ứng hết.
e làm chậm hơn cô r :D
Đối với bài này:
- Axit pứ hết : nCO2= 1/2nHCl. (là 1 giá trị cụ thể)
- Axit dư: nCO2=nmuối ( là một khoảng giá trị)
cách tui đúng nha Hoang Thiên Di == cứ nói tui sai đi
Mà cô Cẩm Vân Nguyễn Thị ơi nếu làm theo cách e phải dư chứ sao hết đc ạ :D
hơ hơ .... tại bà thêm chữ dư vô đó chớ , rõ ràng là HCl thiếu
Hoang Thiên Di mắt bà có bị j ko vậy , số mol ban đầu của HCl cx là dư rồi , chứng minh thì thì chính xác vẫn dư đấy kìa = =