Phương trình hoá học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Số mol Al tham gia phản ứng:

n Al = mAl : M Al = 0,54 : 27 = 0,02 mol

a)     Từ phương trình hóa học ta có:

n Al₂O₃ = ½ n Al = 0,02 : 2 = 0,01 mol

n Al₂O₃ = 0,01 x 102 = 10,2 gam

b)    theo phương trình hóa học ta có:

n O₂ = ¾ n Al = ¾ x 0,02 = 0,015 mol

V O₂ (đkc) = 0,015 x 24,79 = 0,37185 (lít)

\(PTHH:4Al+3O_2\left(t^o\right)\rightarrow2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{4}.0,02=0,01\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.0,02=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Al_2O_3}=0,01.27=0,27\left(g\right)\\ b,V_{O_2\left(đkc\right)}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)

\(a)n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6mol\\2 Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,4mol     0,6mol          0,2mol           0,6mol

\(m_{Al}=0,4.27=10,8g\\ b)m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4g\\ c)m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8g\)

`#3107.101107`

n của Hydrogen đã tham gia phản ứng là:

\(n_{\text{H}_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: 

1 mol H₂ p.ứ sẽ thu được 1 mol Mg

`=> 0,1` mol H₂ thu được `0,1` mol Mg

m của Mg đã tham gia vào phản ứng là:

\(m_{\text{Mg}}=n_{\text{Mg}}\cdot M_{\text{Mg}}=0,1\cdot24=2,4\left(g\right)\).

Phương trình phản ứng:

$2KClO_3 \xrightarrow{t^\circ,\,MnO_2} 2KCl + 3O_2$

a) Tính thể tích khí oxygen thu được ở đktc

Khối lượng khí $O_2$ thu được:

$m_{O_2} = 1{,}49$ kg $= 1490$ g

Số mol $O_2$:

$n_{O_2} = \dfrac{1490}{32} = 46{,}56$ (mol)

Thể tích khí $O_2$ ở đktc:

$V_{O_2} = 46{,}56 \times 22{,}4 = 1042{,}94$ (L)

b) Tính hiệu suất của phản ứng}

Khối lượng $KClO_3$ ban đầu:

$m_{KClO_3} = 3{,}5$ kg $= 3500$ g

Số mol $KClO_3$:

$n_{KClO_3} = \dfrac{3500}{122{,}5} = 28{,}57$ (mol)

Theo phương trình:

$2KClO_3 \rightarrow 3O_2$

Số mol $O_2$ theo lí thuyết:

$n_{O_2(lt)} = \dfrac{3}{2} \cdot 28{,}57 = 42{,}86$ (mol)

Khối lượng $O_2$ theo lí thuyết:

$m_{O_2(lt)} = 42{,}86 \times 32 = 1371{,}5$ (g)

Hiệu suất phản ứng:

$H = \dfrac{1490}{1371{,}5} \times 100\% \approx 108{,}6\%$

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

_____0,2_____0,4__________0,2 (mol)

a, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,2      0,4               0,2          0,2

a. số mol khí H2 là: \(n=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

b. khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là:

\(m=nM=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\)

c. nồng độ mol của HCl đã dùng là:

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,3}=1,333\left(g\text{/}mol\right)\)

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

2Mg + O₂ → 2MgO.

b) Phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng:

\(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

c) Khối lượng oxygen đã phản ứng là:
\(m_{O_2}=m_{MgO}-m_{Mg}=15-9=6\left(g\right)\)

a: 2Mg+O2 ->2MgO

b: \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

c; \(m_{O_2}=15-9=6\left(g\right)\)

Phương trình phản ứng:

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

Thể tích khí $O_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn:

$V_{O_2} = 4{,}8$ (lít)

Số mol khí $O_2$:

$n_{O_2} = \dfrac{4{,}8}{22{,}4} = 0{,}2143$ (mol)

Theo phương trình:

$1$ mol $O_2 \rightarrow 2$ mol $Mg$

Số mol Mg phản ứng:

$n_{Mg} = 2 \times 0{,}2143 = 0{,}4286$ (mol)

Khối lượng Mg:

$m_{Mg} = 0{,}4286 \times 24 \approx 10{,}29$ (g)