Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
HD:
Bài này tiến hành ở nhiệt độ không đổi nên HSCB không thay đổi. Vì vậy, khi số mol 2 chất ban đầu = nhau ta tính được hscb K = 0,25.
Áp dụng cho trường hợp số mol H2O = 10 mol, số mol este = 1 mol sẽ tính được % este bị thủy phân và tương tự như vậy sẽ tính được tỉ lệ giữa H2O và este khi 99% lượng este bị thủy phân.
a) A = 2B gọi độ phân ly là a
bđ 0.8 (atm)
cb 0.8(1-a) 1.6a Kp=(1.6a)2 /0.8a=2,45 =>a=57%
c) gọi p là áp suất ban đầu của hệ,độ điện ly a=0.3
ta có Kp=2.45 atm= (0.6p)2 /0.7p => p=4.76
câu b em chưa biết làm ạ
b) khi áp suất tăng cb chuyển dịch theo chiều nghịch ạ vì chiều thuận của pứ áp suất tăng nên muốn cb chuyển dịch theo chiều thuận phải giảm áp suất nhưng đây là TH ngược lại ạ
Áp dụng công thức:
ln(KT2/KT1) = -\(\triangle\)H/R[1/T2 - 1/T1]
Như vậy: deltaH = RT1T2.ln(KT2/KT1)/(T2-T1)
sửa lại KClO3 NGHEN BÀ CON
bỏ số 1 thêm số 3
3Cl2+6KOH→3H2O+5KCl+KClO3
Cl2 + 2KOH --------> KCl + KClO + H2O
Nếu sửa lại thì ta sẽ có như thế này :
3Cl2 + 6KOH -----> 5KCl + KClO3 + 3H2O
Nếu ai cân bằng bài này theo "phương pháp electron" thì cho tớ hỏi các chỉ số "electron" của nguyễn tử dùng để cân bằng của mỗi chất nha !
Nhắn qua tin nhắn giùm tớ !!
good
nguyễn đỗ trung tín là sao ?