Nhận xét :

- Al có tính khử mạnh hơn Fe, Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺ nên Al sẽ tác dụng với Ag⁺ trước và  phản ứng cứ tiếp tục xảy ra.

- Dung dịch sau phản ứng không thấy màu xanh chứng tỏ Cu²⁺ hết (Ag⁺ hết) . Chất rắn sau phản ứng không tác dụng với dung dịch HCl, có nghĩa là trong chất rắn Z chỉ có Ag và Cu sinh ra; Al, Fe tham gia phản ứng hết.

Vậy, các chất đều tham gia phản ứng vừa đủ với nhau. Áp dụng định luật bảo toàn electron, viết các bán  phản ứng, ta sẽ ra được đáp số.

Nhỏ một giọt phenolphtalein vào dung dịch KOH, dung dịch có màu đỏ, nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu đỏ trên thì

1.màu đỏ nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu xanh.

2.màu đỏ đậm thêm dần.

3.màu đỏ vẫn không thay đổi.

4.màu đỏ nhạt dần rồi mất hẳn. 

Do HCl (dư) tác dụng với KOH sẽ tạo thành muối và axit dư, muối và axit không làm đổi màu dung dịch phenolphtalein

\(HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O\)

có phải quỳ tím đâu mà xanh 

+ X là khí hiđro, kí hiệu H₂

+ Y là đơn chất rắn màu vàng => Y là lưu huỳnh, kí hiệu S

+ Z là khí hiđro sunfua, kí hiệu H₂S

+ Dung dịch T có màu xanh lam => T là dung dịch muối của đồng

Mà khối lượng mol của Y là 160 => T là muối đồng (II) sunfat, kí hiệu CuSO₄

 Y, Z đều làm mất màu dung dịch Br₂ mà từ Z có thể điều chế axit axetic bằng 2 phản ứng nên Z là CH₂=CH₂ hoặc CH≡CH

TH₁: Z là CH₂=CH₂, Y là CH≡CH, X là CH₃-CH₃

PTHH:

CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂-CHBr₂

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br

CH₂=CH₂ + H₂O  → 80 ∘ C H g S O 4 , H 2 S O 4  CH₃-CH₂-OH

CH₃-CH₂-OH + O_{2  → m e n g i a m}  CH₃COOH + H₂O

TH₂: Z là CH≡CH, Y là CH₂=CH₂, X là CH₃-CH₃

CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂-CHBr₂

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br

CH=CH + H₂O → 80 ∘ C H g S O 4 , H 2 S O 4  CH₃CHO

CH₃CHO + O₂ → x t , t ∘  CH₃COOH

Đáp án D

Z n   +   C u S O 4 →   C u   +   Z n S O 4

Cu màu đỏ bám vào kẽm, lượng CuSO4 giảm làm màu xanh lam của dung dịch CuSO4 nhạt dần.

Vì Mg có tính khử rất mạnh nên trong Y có thể có muối (NH₄)₂SO₄

BTNT N: 2n_Fe(NO3)2 = n_NO + n_NH4 => 2y = 0,02 + n_NH4 => n_NH4 = 2y – 0,02

BTNT H: 2n_H2SO4 = 2n_H2 + 4n_NH4 + 2n_H2O => 2 . 0,39 = 2 . 0,05 + 4 (2y – 0,02) + 2n_H2O

=> n_H2O = 0,38 – 4y

BTNT O: n_FeO + 6n_Fe(NO3)2 = n_NO + n_H2O

=> x + 6y = 0,02 + 0,38 – 4y => x + 10y = 0,4

1. số mol Br2 phản ứng: nBr2 = 6,4 / 160 = 0,04 mol → phản ứng với các hiđrocacbon không no trong X.
2. hỗn hợp Y thoát ra: V = 4,704 lít → nY = 4,704 / 22,4 = 0,21 mol
3. tỉ khối hơi Y so với H2: M̄ = 117/7 ≈ 16,71 g/mol → khối lượng Y = n·M̄ = 0,21·16,71 ≈ 3,51 g
4. m isobutan = khối lượng Y + khối lượng phần đã phản ứng với Br2 = 3,51 + 6,4 = 9,91 g ≈ 9,92 g

kết quả: m ≈ 9,92 g

\(n_{hhk}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\) ; \(n_{Br_2}=\dfrac{64}{160}=0,4\left(mol\right)\)

\(C_2H_4+Br_{2\left(dd\right)}\rightarrow C_2H_4Br_2\)

0,4           0,4                        ( mol )

\(\left\{{}\begin{matrix}V_{C_2H_4}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\V_{CH_4}=11,2-8,96=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,4}{0,5}.100=80\%\\\%V_{CH_4}=100-80=20\%\end{matrix}\right.\)

\(C_{M_{Br_2}}=\dfrac{0,4}{0,25}=1,6\left(M\right)\)