em lớp 666666666666666666666666666

mà mọi người lấy cái icon ở đâu vậy chỉ mìn với được kooo

1.GS có 100g dd $HCl$

=>m$HCl$=100.20%=20g

=>n$HCl$=20/36,5=40/73 mol

=>n$H2$=20/73 mol

Gọi n$Fe$(X)=a mol n$Mg$(X)=b mol

=>n$HCl$=2a+2b=40/73
mdd sau pứ=56a+24b+100-40/73=56a+24b+99,452gam

m$MgCl2$=95b gam

C% dd $MgCl2$=11,79%=>95b=11,79%(56a+24b+99,452)

=>92,17b-6,6024a=11,725

=>a=0,13695 mol và b=0,137 mol

=>C%dd $FeCl2$=127.0,13695/mdd.100%=15,753%

2.Bảo toàn klg=>mhh khí bđ=m$C2H2$+m$H2$

=0,045.26+0,1.2=1,37 gam

mC=mA-mbình tăng=1,37-0,41=0,96 gam

HH khí C gồm $H2$ dư và $C2H6$ không bị hấp thụ bởi dd $Br2$ gọi số mol lần lượt là a và b mol

Mhh khí=8.2=16 g/mol

mhh khí=0,96=2a+30b

nhh khí=0,06=a+b

=>a=b=0,03 mol

Vậy n$H2$=n$C2H6$=0,03 mol

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{HCl}=0,5.1=0,5mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1         0,2          0,1          0,1

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,2\right).36,5=10,95g\\ b)m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\\ c)V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ d)C_{\%HCl\left(dư\right)}=\dfrac{10,95}{200}\cdot100=5,475\%\\ C_{\%HCl\left(pư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65\%\)

\(C_{\%HCl\left(bđ\right)}=\dfrac{0,5.36,5}{200}\cdot100=9,125\%\)

Cho 5,4 g Al tác dụng H₂SO₄ dư thu được khí H₂ (đktc).

a. Tính thể tích H₂ thu được?

b. Tính khối lượng muối thu được và khối lượng axit HCl cần dùng?

Giải:

n_Al=0,2 mol.

PTHH: 2Al +3 H₂SO₄ => Al₂(SO₄)₃  + 3H₂

             0,2  =>   0,3           0,1              0,3      (mol)

a)           V_{H2= 0,3.22,4=6,72 (l)}

_b)              m_muối= 0,1.342= 34,2 (g)

maxit cần dùng= 0,3.36,5=10,95(g)        

ta có: n_Al= 5,4:27=0,2 mol

PTHH: 2Al          +             3H₂SO₄              \(\rightarrow\)              Al₂(SO₄)₃                  +              \(\frac{3}{2}\)H₂

            0,2 \(\rightarrow\)                                                                                                                  0,15 mol       

V_h2= 0,15.22,4=3,36 (l)

b) Pthh:                 Al                        +                          2HCl\(\rightarrow\)                     AlCl₂+                H₂

                              0,2                                                                                                              0,15 (mol)

phản ứng:            0,15                                                                                                      \(\leftarrow\)  0,15 (mol)

sau pư:                 0,05                                                0,15                                      0,15           0 (mol)

vậy sau pư Al dư còn H₂heets

m_AlCl2=0,15.98=14,7 g

m_HCl=   0,15.36,5= 5,475 g 

mHCl= 3,65%.400= 14,6(g) => nHCl=14,6/36,5=0,4(mol)

a) PTHH: Mg +2 HCl -> MgCl2 + H2

0,2__________0,4_____0,2____0,2(mol)

V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b)mMg=0,2.24=4,8(g)

c) mMgCl2= 0,2.95=19(g)

mddMgCl2= 400+4,8 - 0,2.2= 404,4(g)

=> C%ddMgCl2= (19/404,4).100=4,698%

n_Mg = \(\frac{2,4}{24}\) = 0,1 (mol)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

0,1 --> 0,2 ---> 0,1 -----> 0,1 (mol)

a) V_H2 = 0,1 . 22,4 =2,24 (l)

b) m_MgCl2 = 0,1 . 95 = 9,5 (g)

PTHH: Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

a/ n_Mg = 2,4 / 24 = 0,1 (mol)

n_H2 = n_Mg = 0,1 mol

=> V_H2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

b/ n_MgCl2 = n_Mg = 0,1 (mol)

=> m_MgCl2 = 0,1 x 95 = 9,5 gam

c/ n_HCl = 2n_Mg = 0,2 (mol)

=> C_M(HCl) = 0,2 / 0,1 = 2M

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1       0,2            0,1         0,1

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2        0,4           0,2            0,2

\(V_{H_2}=\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72l\\ b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,4}{2}=0,3l\\ c)m_{muối}=0,1.127+95.0,2=31,7g\)