Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng:  $A\left(k\right)+B\left(k\right)\rightleftharpoons C\left(k\right)+D\left(k\right)$

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng thì:

Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) $\iff$ C(k) + D(k)

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì :

Xét phản ứng:

CO (k) + H₂O (h) D CO₂ (k) + H₂ (k).

Biết rằng nếu thực hiện phản ứng giữa 1 mol CO và 1 mol H₂O thì ở trạng thái cân bằng có 2/3 mol CO₂ được sinh ra. Hằng số cân bằng của phản ứng là:

Xét phản ứng:

CO (k) + H₂O (h) D CO₂ (k) + H₂ (k).

Biết rằng nếu thực hiện phản ứng giữa 1 mol CO và 1 mol H₂O thì ở trạng thái cân bằng có 2/3 mol CO₂ được sinh ra. Hằng số cân bằng của phản ứng là:

Khi phản ứng .N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\rightleftarrows$2NH_{3 (k)} đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần. 1,5

mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là.

Xét phản ứng: $2A+B\to 2D$ Biểu thức tính tốc độ của phản ứng là: $v=k{\left[A\right]}^2\left[B\right]$ Khi tăng nồng độ chất A thêm 2 lần và giữ nguyên nồng độ chất B thì tốc độ phản ứng

Ý nào sau đây là đúng:

A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.

B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.

C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phản ứng phải bằng nhau.

Một bình kín chứa khí NH₃ ở 0°C và 1 atm với nồng độ 1M. Nung bình kín đó đến 546°C, NH₃ bị phân hủy theo phản ứng: 2NH₃ (k) D N₂ (k) + 3H₂ (k). Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất trong bình là 3,3 atm. Thể tích bình không đổi. Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng tại 546°C là: