Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂(g) + ½ O₂(g) \(\underrightarrow{t^o,V_2O_5}\) SO₃(g)  Δ_r\(H^0_{298}\) = -98,5 kJ

a) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO₂ thành SO₃

b) Giá trị Δ_r\(H^0_{298}\)của phản ứng: SO₃(g)  → SO₂(g) + ½ O₂(g) là bao nhiêu?

Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, hãy tính biến thiên enthalpy của 2 phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O(g) (1)

C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) 7CO₂(g) + 8H₂O(g) (2)

So sánh kết quả thu được, từ đó cho biết H₂ hay C₇H₁₆ là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa (biết trong C₇H₁₆ có 6 liên kết C-C và 16 liên kết C-H)

Hãy làm cho nhà em sạch bong với hỗn hợp baking soda (NaHCO₃) và giấm (CH₃COOH). Hỗn hợp này tạo ra một lượng lớn bọt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

NaHCO₃(s) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)  Δr\(H^0_{298}\)= 94,30 kJ

Phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Vì sao? Tìm những ứng dụng khác của phản ứng trên

Tính Δ_r\(H^0_{298}\) của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ Bảng 14.1):

a) N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)

b) 4HCl(g) + O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị Δ_r\(H^0_{298}\)của các phản ứng sau:

CS₂(l) + 3O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂(g) + 2SO₂(g)  (1)

4NH₃(g) + 3O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2N₂(g) + 6H₂O(g)  (2)