Bài 1 :

nFe = 0,25 mol; nAgNO₃ = 0,2 mol; nCu(NO₃)₂ = 0,05 mol.

Giữa Ag⁺ và Cu²⁺ thì Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺, nên Ag⁺ tham gia phản ứng với Fe trước, sau khi Ag₊ tham gia phản ứng hết nếu còn dư Fe thì Cu²⁺  mới tiếp tục tham gia.

                     Fe                       + 2Ag⁺                       →                      Fe²⁺                        + 2Ag                              (VII)

nFe = 0,25 mol; nAg⁺ = 0,2 mol → Fe dư sau phản ứng (VII)

                       Fe                            + 2Ag⁺                     →                       Fe²⁺                             +2Ag

                  0,1 (mol)                    0,2 (mol)                                            0,1 (mol)                         0,2 (mol)

Sau phản ứng (VII) ta có:  nFe còn = 0,25 – 0,1 = 0,15 mol, Ag tạo thành = 0,2 mol.

                         Fe                         + Cu²⁺                        →                        Fe2+                               + Cu                       (VIII)

nFe = 0,15 mol; nCu²⁺ = 0,05 mol → Fe vẫn còn dư sau phản ứng (VIII)

                         Fe                         + Cu²⁺                        →                        Fe²⁺                              + Cu

                     0,05 (mol)              0,05 (mol)                                              0,05 (mol)                     0,05 (mol)

Vậy, sau phản ứng (VII) và (VIII), chất rắn thu được gồm nAg = 0,2 mol; nCu = 0,05 mol và nFe dư = 0,25 – (0,1 + 0,05) = 0,1 mol.

Nên ta có giá trị của m = mAg + mCu + mFe dư

                                       = 0,2.108 + 0,05.64 + 0,1.56 = 30,4 gam.

Bài 2 :

Nhận xét :

- Mg sẽ tác dụng với AgNO₃ trước, sau khi AgNO₃ hết thì Mg mới phản ứng với Cu(NO₃)₂.

- Vì chưa biết khối lượng Mg tham gia là bao nhiêu, nên bài toán này ta phải chia ra các trường hợp:

             + Mg tham gia vừa đủ với AgNO₃, Cu(NO₃)₂ chưa tham gia, chất rắn thu được là Ag tính được giá trị m₁.

             + AgNO₃, Cu(NO₃)₂ tham gia hết, Mg phản ứng vừa đủ, chất rắn tham gia gồm Ag, Cu có giá trị là m₂.

            Nếu khối lượng chất rắn trong 2 trường hợp nằm trong khoảng m₁< 17,2 < m₂ (từ dữ kiện đề bài, tính toán giá trị m₁, m₂) có nghĩa là Ag⁺ tham gia phản ứng hết, Cu²⁺ tham gia một phần. 

      Đáp số : m = 3,6gam.

Fe+2HCl--->FeCl2+H2 (1)
Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O (2)
FeCl2+2NaOH-->Fe(OH)2+NaCl (3)
FeCl3+3NaOH-->Fe(OH)3+3NaCl (4)
4Fe(OH)2+O2-->2Fe2O3+4H2O (5)
2Fe(OH)3-->Fe2O3+3H2O (6) nH2=0,1mol-->nFe(1)=0,1mol-->mFe(1)=5,6g
nFe=0,1mol-->nFe2O3 tạo ra bởi Fe ban đầu là
0,05mol
-->mFe2O3=8g
-->mFe2O3(6)=16g
-->nFe2O3 ban đầu là 0,1mol -->mhh=5,6+16=21,6g

Ta thấy chỉ có Fe tác dụng với HCl tạo ra khí H 2 nên số mol H 2=0,1 (mol) >n Fe = 0,1(mol)>>mFe =5,6

Ta thấy khối lượng chất rắn là Fe2O3 và bằng 24 >a=29,6

68

2 Lấy cùng một thể tích dd NaOH cho vào 2 cốc thủy tinh riêng biệt. Giả sử lúc đó mối cốc chứa a mol NaOH.

Sục CO₂ dư vào một cốc, phản ứng tạo ra muối axit.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃ (2)

Theo pt (1,2) n_NaHCO3 = n_NaOH = a (mol)

* Lấy cốc đựng muối axit vừa thu được đổ từ từ vào cốc đựng dung dịch NaOH ban đầu. Ta thu được dung dịch Na₂CO₃ tinh khiết

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

1.Kết tủa A là BaSO4, dung dịch B có thể là H₂SO₄ dư hoặc Ba(OH)₂

TH1: Dung dịch B là H₂SO₄ dư

Dung dịch C là Al₂(SO₄)₃ ; Kết tủa D là Al(OH)₃

TH2: Dung dịch B là Ba(OH)₂

Dung dịch C là: Ba(AlO₂)_{2 ;} Kết tủa D là BaCO₃

các pthh

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄

Ba(OH)₂ + 2H₂O + 2Al → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

Ba(AlO₂)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaAlO₂

có n NO = 0,04 mol và dd có axit dư => ko tạo muối amoni
Al : x mol
Fe y mol
=> 27x + 56y = 1,95
      3x +3y     =  0,04.3
=> x =0,01 , y = 0,03
=> m Al = 0,27g, m Fe = 1,68 g
bạn gọi số mol của Fe(OH)2 : x mol
                                   Fe(OH)3 : y mol
vì sau khi nung chỉ có Fe2O3 và Al2O3
                                       0,015          0,0075
x + y = n Fe = 0,03 mol
n OH- = 4n Al 3+ - n kết tủa
=> 0,165 - 2x -3y = 4.0,03 - 0,015
=> 2x + 3y = 0,06
=> x = 0,03, y = 0 => Al đẩy Fe 3+ xuống Fe 2+ hoàn toàn
=> n Al tác dụng với HNO3 còn lại = 0,01 mol
=> n NO thoát ra = 0,01 mol
=> tổng n NO thoát ra = 0,05 mol
=> n HNO3 = 0,05.4 = 0,2 mol
=> Cm = 1,25 M

bạn xem ở link này nè có lời giải khá chi tiết đấy: http://hoctap.dvtienich.com/questions/question/nung-2528-gam-hon-hop-feco3-va-fexoy-trong-oxi-du-toi-phan-ung-hoan-toan/

nFe=nH2=0,1 Mol
-> nFeO =0,1 Mol

tổng Fe=0,2 mol
Bảo toàn Fe có nFe2O3=1/2nFe=0,1 mol
mFe2O3= 16 gam
 

- chọn c