Tham khảo nhé

a,

b, Buta-1,3-đien và isopren đều là ankađien nên có nhiều tính chất hoá học giống nhau.

Phương trình ion rút gọn :

a) Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

b) Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓

c) HCO₃^- + H⁺ → CO₂ ↑ + H₂O

d) HCO₃^- + OH^- → H₂O + CO₃^2-

e) Không có phương trình ion rút gọn.

g) Pb(OH)₂(r) + 2H⁺ → Pb²⁺ + 2H₂O

h) H₂PbO₂(r) + 2OH^- → PbO₂^2- + 2H₂O

i) Cu²⁺ + S^2- → CuS↓.

Phương trình phân tứ và ion xảy ra trong dung dịch :

a) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)_{3\(\downarrow\)} + 3Na₂SO₄
2Fe³⁺ + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 6OH^- → 2Fe(OH)_{3\(\downarrow\)}+ 6Na⁺ + 3SO₄^2-
Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)_{3\(\downarrow\)}

b) NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓
NH₄ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- → NH₄⁺ + NO₃^- + AgCl↓
Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓

c) NaF + HCl → NaCl + HF↑
Na⁺ + F^- + H⁺ + Cl^- → Na⁺ + Cl^- + HF↑
F^- + H⁺ → HF\(\uparrow\)

d) Không có phản ứng xảy ra

e) FeS(r) + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑
FeS(r) + 2H⁺ + 2Cl^- → Fe²⁺ + 2Cl^- + H₂S↑
FeS(r) + 2H⁺ \(\rightarrow\) Fe²⁺ + H₂S↑

g) HClO + KOH \(\rightarrow\) KClO + H₂O
HClO + K⁺ + OH^- \(\rightarrow\) K⁺ + CIO^- + H₂O
HClO + OH^- \(\rightarrow\) CIO^- + H₂O.

a) H₂S H⁺ + HS^- ;

HS^- H⁺ + S^2-

H₂CO₃ H⁺ + HCO₃^- ;

HCO₃^- H ⁺ + CO₃^2-

b) LiOH \(\rightarrow\)Li⁺ + OH^-

c) K₂CO_{3 \(\rightarrow\)}2K⁺ + CO₃^2- ;

NaClO \(\rightarrow\) Na⁺ + CIO^-

NaHS \(\rightarrow\) Na⁺ + HS^-:

HS^- H⁺ + S^2-

d) Sn(OH)₂ Sn²⁺+ 2OH^-;

H₂SnO₂ 2H⁺ + SnO₂^2-.

Chọn D.

Dung dịch chất điện li dẫn điện được do sự chuyển dịch của cả cation và anion.

Chọn A.

KCl rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion. Mạng tinh thể KCl tương tựu mạng tinh thể NaCl (hình 3.1 SGK lớp 10). Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lớn. Các ion K⁺ và Cl^- chỉ dao động tại các đầu nút của mạng tinh thể (không chuyển dịch tự do) vì vậy, KCl rắn, khan không dẫn điện.

A

Chọn C.

Vì chỉ rõ các ion nào đã tác dụng với nhau làm cho phản ứng xảy ra.

Căn cứ vào tỉ lệ mol để viết sản phẩm tạo thành rồi cân bằng pthh:

a) H3PO4 + K2HPO4 → 2KH2PO4

1 mol 1 mol

b) H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4 + 2H2O

1 mol 1 mol

c) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O

2 mol 1 mol

d) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

2 mol 3 mol

a) Các chất điện li mạnh phân li hoàn toàn nên phương trình điện li và nồng độ các ion trong dung dịch như sau:

Ba(NO₃)₂ \(\rightarrow\) Ba²⁺ + 2NO^-₃
0,01M 0,10M 0,20M

HNO₃ \(\rightarrow\) H⁺ + NO^-₃
0,020M 0,020M 0,020M

KOH \(\rightarrow\) K+ + OH-
0,010M 0,010M 0,010M

b) Các chất điện li yếu phân li không hoàn toàn nên phương trình điện li như sau:

HClO H⁺ + ClO^-

HNO₂ H⁺ + NO^-₂.