Bài 2. Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dd: HNO₃;NaOH;(NH₄)₂SO₄;K₂CO₃và CaCl₂.

Bài 3. Bằng phương pháp hóa học, hãy chứng tỏ sự có mặt của các ion sau trong dd.

a.NH₄⁺; Fe³⁺ và NO₃^-.

b.NH₄⁺; PO₄^3-và NO₃^-.

Bài 4. Nhận biết các khí chứa trong các lọ mất nhãn sau:

a.N₂, Cl₂, CO₂, SO_2.

b.CO, CO₂, N₂, NH₃.

c.NH₃, H₂, SO₂ , NO.

Bài 1. Trộn 3 lit NO với 10 không khí.Tính thể tích NO₂ tạo thành và thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn,oxi chiếm 1/5 thể tích không khí, các khí đo ở đktc.

Bài 2. Dẫn 1lít hỗn hợp NH₃ và O₂, có tỉ lệ 1:1 về số mol đi qua ống đựng xúc tác Pt nung nóng. Khí nào không phản ứng hết còn thừa bao nhiêu lít ?( thể tích các khí đo ở cùng điều kiện )

Bài 3. Hỗn hợp N₂ và H₂ có tỉ lệ số mol là 1:3 được lấy vào bình phản ứng có diện tích 20 l. áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 372 at và nhiệt độ là 427 ⁰c,

1. Tính số mol N­₂ và H­₂ có lúc đầu.
2. Tính số mol các khí trong hỗn hợp sau phản ứng biết hiệu suất của phản ứng là 20 %.
3. Tính áp suất của hỗn hợp khí sau phản ứng biết nhiệt độ trong bình đươc giữ không đổi

   Bài 1. Cho 1,5 l NH₃( đktc) đi qua ống đựng CuO nung nóng thu được một chất rắn X.

4. Viết phương trình phản ứng giữa CuO và NH₃ biết trong phản ứng số OXH của N tăng lên bàng 0.
5. Tính lượng CuO đã bị khử.
6. Tính V HCl 2M đủ để tác dụng với
7. .Bài 3. Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄)₂ 1M đun nóng nóng nhẹ. Tính số mol và số lít chất khí bay ra ở đktc (ĐS 0,1 mol; 2,24 l)

lập các phương trình hóa học sau đây :

a) H₃PO₄ + K₂HPO₄ →

1 mol 1 mol

b) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ →

1 mol 1 mol

c) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ →

1 mol 2 mol

d) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ →

2 mol 3 mol

NaBr + H₂SO₄ + KMnO₄ → Na₂SO₄+ K₂SO₄ + MnSO₄ + Br₂ +H₂O.

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +H₂O.

a/ Viết phương trình phân tử và ion rút gọn cho các phản ứng theo sơ đồ sau :

1/ CaCl₂ + ? \(\rightarrow\) CaCO₃\(\downarrow\) + ?

2/ Ca₃(PO₄)₂ + ? \(\rightarrow\) ? + CaCl₂

3/ ? + KOH \(\rightarrow\) ? + Fe(OH)₃

4/ ? + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ? + CO₂ + H₂O

5/ FeS + ? \(\rightarrow\) ? + FeCl₂

6/ Fe₂(SO₄)₃ + ? \(\rightarrow\) K₂SO₄ + ?

7/ BaCO₃ + ? \(\rightarrow\) Ba(NO₃)₂ + ? + ?

8/ K₃PO₄ + ? \(\rightarrow\) Ag₃PO₄ + ?

b/ Hoàn thành năm phản ứng theo dạng sau ở dạng phân tử và ion : \(A+BaCl_2\rightarrow B+NaCl\)

Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau :

a) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂

b) FeSO₄ + NaOH (loãng)

c) NaHCO₃ + HCI

d) NaHCO₃+ NaOH

e) K₂CO₃+ NaCI

g) Pb(OH)₂ (r) + HNO₃

h) Pb(OH)₂ (r) + NaOH

i) CuSO₄ + Na₂S

lập các phương trình hóa học sau đây :

a) H₃PO₄ + K₂HPO₄ \(\rightarrow\)

1 mol 1 mol

b) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\)

1 mol 1 mol

c) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\)

1 mol 2 mol

d) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\)

2 mol 3 mol

Cho phản ứng : N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃ .

Khi giảm thể tích của hê xuống 3 lần thì phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận hay nghịch , hay không thay đổi ?

Cho phản ứng : N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃ .

Khi giảm thể tích của hê xuống 3 lần thì phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận hay nghịch , hay không thay đổi ?

Cho phản ứng : N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃ .

Khi giảm thể tích của hê xuống 3 lần thì phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận hay nghịch , hay không thay đổi ?

Hiđrocacbon X là chất lỏng có tỉ khối hơi so với không khí bằng 3,17. Đốt cháy hoàn toàn X thu được CO₂ có khối lượng bằng 4,28 lần khối lượng H₂O. Ở nhiệt độ thường, X không làm mất màu dung dịch brom. Khi đun nóng, X làm mất màu dung dịch KMnO₄.

a) Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của X.

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa X và H₂ (xúc tác Ni, đun nóng), với brom (có mặt Fe), với hỗn hợp dư của axit HNO₃ và axit H₂SO₄ đậm đặc.