\(\left(a\right)2Al+3H_2O\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \left(b\right)n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\\ n_{Al}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4mol\\ m_{Al}=0,4.27=10,8g\\ \left(c\right)n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15mol\\ 4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\\ \Rightarrow\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,15}{3}\Rightarrow Al.dư\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1mol\\ m_{oxit}=m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g\)

a: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow1Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

    0,4           0,6                0,2             0,6

b: \(n_{H_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)\)

=>\(n_{Al}=0.4\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0.4\cdot27=10.8\left(g\right)\)

c: \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

0,4                      0,2

\(m_{Al_2O_3}=0.2\left(27\cdot2+16\cdot3\right)=0.2\cdot102=20.4\left(g\right)\)

a) PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

2 mol : 3 mol : 1 mol : 3 mol

0,1 mol <-- 0,15 mol <--- 0,15 mol

số mol của H₂ là: 3,36 / 22,4 = 0,15 mol

khối lượng Al là: 0,1 * 27 = 2,7 g

ta có: 8 g chất rắn không tan sau phản ứng là: Cu

vậy khối lượng hỗn hợp a là: ^mAl + ^mCu = 2,7 + 8 = 10,7 g

b) khối lượng chất tan của H₂SO₄ là: ^mchất tan= 0,15 * 98 = 14,7 g

ta có: C% _H2SO4= (^mchất tan/ ^m dung dịch) * 100

→ ^m dung dịch H₂SO₄ = ( ^m chất tan * 100) / C% = ( 14,7 * 100) / 20= 73,5 g

2Al+3H2SO4--------->Al2(SO4)3+3H2

Fe+H2SO4---------->FeSO4+H2

nH2=5,6/22,4=0,25 mol

Gọi nAl=x ,nFe=y 

Cứ 2 mol al------> 3 mol H2

     x-------->3x/2

Cứ 1 mol fe -----> 1 mol H2

   y                      y

 ta có hệ phương trình

27x+56y=8,3

3x/2+y=0,25

=>x=0,1 mol

 y=0,1 mol

mAl=0,1.27=2,7 g

%mAl=2,7.100/8,3=32,5%

%mFe=100-32,5=67,5%

b. Theo Pthh thì tổng số mol của h2 bằng tổng số mol của H2SO4

nH2=nHCl=0,25

mHCl=0,25.36,5=9,125 g

mdung dịch =9,125.100/25=36,5 g

Ơ, HCl ở đâu ra vậy pn?

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(50ml=0,05l\)

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,3}{0,05}=6\left(M\right)\)

\(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)

b)

\(n_{H_2}= \dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol\)

\(\)Theo PTHH:

\(n_{ZnSO_4}= n_{H_2}= 0,1 mol\)

\(m_{ZnSO_4}= 0,1 . 161=16,1g\)

c)

Theo PTHH:

\(n_{H_2SO_4}= n_{H_2}= 0,1 mol\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}= 0,1 . 98= 9,8g\)

\(\Rightarrow m_{dd H_2SO_4}= \dfrac{9,8 . 100}{20}=49g\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

_____0,15<--------------0,15<---0,15

=> m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

=> m_Cu = 11,6 - 8,4 = 3,2 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{8,4}{11,6}.100\%=72,414\%\\\%Cu=\dfrac{3,2}{11,6}.100\%=27,586\%\end{matrix}\right.\)

m_FeSO4 = 0,15.152 = 22,8 (g)

zn+ h2so4-> znso4+ h2

nh2=3,36/22,4=0,15

nzn= nh2=0,15mol

-> mzn=0,15*65=9,75g

nh2so4=nh2=0,15

cM h2so4=0,15/0,05=3M

nznso4=nh2=0,15

mznso4=0,15*161=24,15g

a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`

PTHH:

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`

b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`

`=> b + 1,5a = 0,025`

Giải hpt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

            0,1----------\(\dfrac{1}{30}\)-------0,1 mol

n _H2=\(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1 mol

=>m _Al2(SO4)3=\(\dfrac{1}{30}\).342=11,4g

=>CM _H2SO4=\(\dfrac{0,1}{0,2}\)=0,5 M

giúp em với mn ơi