nZn=0,1 mol

nHCl=0,25 mol

      Zn             +2HCl=>ZnCl2+H2

Pứ 0,1 mol>=0,2 mol.       =>0,1 mol

Dư                  0,05 mol

VH2=2,24lit

HCl còn dư:0,05 mol

=>mHCl dư=1,825g

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}\left(M\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,1`    `0,2`                           `0,1`     `(mol)`

`n_[Zn]=[6,5]/65=0,1(mol)`

`a)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

`b)C%_[HCl]=[0,2.36,5]/200 . 100 =3,65%`

`Zn + HCl -> ZnCl_2 + H_2` `\uparrow`

`n_(Zn) = (6,5)/65 = 0,1 mol`.

`n_(H_2) = 0,1 mol`.

`V(H_2) = 0,1 xx 22,4 = 2,24l`.

`C%(HCl) = (0,2.36,5)/200 xx 100 = 36,5%`.

zn+2Hcl→zncl2+h2

a)        nZn=6.5/65=0.1(mol)

         ta có nZn/1=0.1/1<nHcl/2=0.25/2=0.125

           →zn hết ,hcl dư

         theo pt:nH2=nZn=0.1 (mol)

     Vh2=0.1*22.4=2.24

b)    sau pư zn hết ,Hcl dư 

theo pt nHcl=2nZn=0.1*2=0.2( mol )

sô mol Hcl dư là:

0.25-0.2=0.05(mol)

mHcl dư là:0.05*36.5=1.825

xong

HCl dư:

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
n H2 = n Fe = 11,2/56 = 0,2(mol)

V H2 = 0,2.22,4 = 4,48(lít)

b)

n HCl = 2n Fe = 0,2.2 = 0,4(mol)

=> CM HCl = 0,4/0,4 = 1M

c)

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Ta thấy :

n CuO = 64/80 = 0,8 > n H2 = 0,2 nên CuO dư

Theo PTHH :

n CuO pư = n Cu = n H2 = 0,2(mol)

n Cu dư = 0,8 - 0,2 = 0,6(mol)

Vậy : 

%m Cu = 0,2.64/(0,2.64 + 0,6.80)   .100% = 21,05%
%m CuO = 100% -21,05% = 78,95%

a, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Lời giải Ta có:
\(F e + 2 H C l \rightarrow F e C l_{2} + H_{2}\)

1. Tính số mol Fe tham gia:

\(n\left(\right.Fe\left.\right)=\frac{m}{M}=\frac{2,8\text{g}}{56\text{g}/\text{mol}}=0,05\text{mol}.\)

1. Tỉ lệ mol từ phương trình: \(1molFe\rightarrow1molH_2\).
   Vậy số mol \(H_{2}\): \(n\left(\right.H_2\left.\right)=0,05\text{mol}.\)

a) Thể tích khí hidro ở ĐKTC:

\(V_{H_2}=n\cdot V_{m}=0,05\cdot22,4=1,12\text{L}.\)

b) Khối lượng axit HCl cần: từ phương trình 1 mol Fe cần 2 mol HCl, nên

\(n\left(\right.HCl\left.\right)=2\cdot n\left(\right.Fe\left.\right)=2\cdot0,05=0,10\text{mol}.\)

Lấy \(M_{HCl}=36,5\text{g}/\text{mol}\), ta có

\(m\left(\right.HCl\left.\right)=n\cdot M=0,10\cdot36,5=3,65\text{g}.\)

Kết luận:

• a) Thể tích \(H_{2}\) ở ĐKTC: 1,12 L.
• b) Khối lượng HCl cần: 3,65 g.

\(Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\)

0,05 0,1 0,05 0,05

a, số mol sắt tham gia phản ứng là:

\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

thể tích khí hidro thu được ở ĐKTC là:

\(V_{H2}=22,4\cdot n_{H2}=22,4\cdot0,05=1,12\left(L\right)\)

b, khối lượng axit clohidric cần dùng là:

\(m_{HCl}=n_{HCl}\cdot M_{HCl}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\)