Dung dịch A chứa Na₂CO₃ và NaHCO₃. Tiến hành các thí nghiệm sau:
- Lấy 25 ml dung dịch A, cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂, lọc bỏ kết tủa, dung dịch nước lọc tác dụng vừa đủ với 26 ml HCl 1M.
- Lấy 25 ml dung dịch A cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M. Lượng HCl dư được trung hòa vừa đủ bằng 14 ml dung dịch NaOH 2M.
Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch A

Cho 3,70 gam một ancol X no,đơn chức, mạch hở tác dụng với natri dư thấy có 0,56 lít khí thoát ra (đktc). Công thức phân tử của X là:

A. C₂H₆O

B. C₃H₁₀O

C. C₄H₁₀O

D. C₄H₈O

Bài 2. Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dd: HNO₃;NaOH;(NH₄)₂SO₄;K₂CO₃và CaCl₂.

Bài 3. Bằng phương pháp hóa học, hãy chứng tỏ sự có mặt của các ion sau trong dd.

a.NH₄⁺; Fe³⁺ và NO₃^-.

b.NH₄⁺; PO₄^3-và NO₃^-.

Bài 4. Nhận biết các khí chứa trong các lọ mất nhãn sau:

a.N₂, Cl₂, CO₂, SO_2.

b.CO, CO₂, N₂, NH₃.

c.NH₃, H₂, SO₂ , NO.

Bài 1. Trộn 3 lit NO với 10 không khí.Tính thể tích NO₂ tạo thành và thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn,oxi chiếm 1/5 thể tích không khí, các khí đo ở đktc.

Bài 2. Dẫn 1lít hỗn hợp NH₃ và O₂, có tỉ lệ 1:1 về số mol đi qua ống đựng xúc tác Pt nung nóng. Khí nào không phản ứng hết còn thừa bao nhiêu lít ?( thể tích các khí đo ở cùng điều kiện )

Bài 3. Hỗn hợp N₂ và H₂ có tỉ lệ số mol là 1:3 được lấy vào bình phản ứng có diện tích 20 l. áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 372 at và nhiệt độ là 427 ⁰c,

1. Tính số mol N­₂ và H­₂ có lúc đầu.
2. Tính số mol các khí trong hỗn hợp sau phản ứng biết hiệu suất của phản ứng là 20 %.
3. Tính áp suất của hỗn hợp khí sau phản ứng biết nhiệt độ trong bình đươc giữ không đổi

   Bài 1. Cho 1,5 l NH₃( đktc) đi qua ống đựng CuO nung nóng thu được một chất rắn X.

4. Viết phương trình phản ứng giữa CuO và NH₃ biết trong phản ứng số OXH của N tăng lên bàng 0.
5. Tính lượng CuO đã bị khử.
6. Tính V HCl 2M đủ để tác dụng với
7. .Bài 3. Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄)₂ 1M đun nóng nóng nhẹ. Tính số mol và số lít chất khí bay ra ở đktc (ĐS 0,1 mol; 2,24 l)

Cho dung dịch chứa 0,58 gam chất hữu cơ X tác dụng với một lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃ thu được 2,15 gam kết tủa.

Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên của hợp chất X.

Hiđrocacbon X là chất lỏng có tỉ khối hơi so với không khí bằng 3,17. Đốt cháy hoàn toàn X thu được CO₂ có khối lượng bằng 4,28 lần khối lượng H₂O. Ở nhiệt độ thường, X không làm mất màu dung dịch brom. Khi đun nóng, X làm mất màu dung dịch KMnO₄.

a) Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của X.

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa X và H₂ (xúc tác Ni, đun nóng), với brom (có mặt Fe), với hỗn hợp dư của axit HNO₃ và axit H₂SO₄ đậm đặc.

\(\beta\) - caroten ( chất hữu cơ có trong củ cà rốt ) có màu da cam . nhờ tác dụng của enzim trong ruột non , \(\beta\) - caroten chuyển thành vitamin A nên nó còn được gọi là tiền vitamin A . oxi hóa hoàn toàn 0,67 gam \(\beta\) - caroten rồi dẫn sản phẩm oxi hóa qua bình (1) đựng H₂SO₄ đặc , sau đó qua bình (2) đựng Ca(OH)₂ dư . kết quả cho thấy khối lượng bình (1) tăng 0,63 gam ; bình (2) có 5 gam kết tủa . tính phần trăm khối lượng các nguyên tố trong phân tử \(\beta\) - caroten .

Hỗn hợp khí A gồm hai hiđrocacbon X, Y và hiđro chứa trong bình kín có dung tích 8,96 lít ở nhiệt độ 0⁰C  và áp suất 2 atm. Trong bình chứa sẵn một ít bột Ni (thể tích không đáng kể). Đun nóng bình một thời gian rồi đưa về nhiệt độ ban đầu được hỗn hợp khí B, khi đó áp suất trong bình là 1,5 atm. Dẫn ½ hỗn hợp B qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có khí X duy nhất thoát ra khỏi bình. Đốt cháy X được CO₂ và H₂O theo tỷ lệ khối lượng là 88: 45. Đốt cháy hoàn toàn ½ hỗn hợp B thu được 30,8 gam CO₂ và 10,8 gam H₂O.

a. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên X,Y?

b. Tính % thể tích mỗi chất trong hỗn hợp A và hỗn hợp B?

Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các chất sau : a) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂   ;   b) FeSO₄ + NaOH   ;   c) NaHCO₃ + HCl   ;   d) NaHCO₃ + NaOH   ;   e) K₂CO₃ + NaCl   ;   g) Pb(OH)₂ + HNO₃   ;   h) Pb(OH)₂ +NaOH   ;   i) CuSO₄ + Na₂S .