Bài 5.

Phương trình phản ứng:

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

Số mol magie:

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\text{ mol}$

Theo phương trình:

$1$ mol $Mg \rightarrow 1$ mol $H_2$
$1$ mol $Mg \rightarrow 1$ mol $MgCl_2$
$1$ mol $Mg \rightarrow 2$ mol $HCl$

$n_{H_2}=0,2\text{ mol}$

Thể tích khí ở đkc:

$V_{H_2}=0,2\times22,4$$=4,48\text{ lít}$

$n_{HCl}=0,2\times2=0,4\text{ mol}$

Dung dịch $HCl$ có nồng độ $2M$ nên:

$V=\dfrac{n}{C}$$=\dfrac{0,4}{2}$$=0,2\text{ lít}$$=200\text{ ml}$

$n_{MgCl_2}=0,2\text{ mol}$

Khối lượng mol:

$M_{MgCl_2}=24+35,5\times2$$=95\text{ g/mol}$

Khối lượng muối:

$m=0,2\times95$$=19\text{ g}$

Bài 6.

Phương trình phản ứng:

$\mathrm{H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O}$

Số mol $H_2SO_4$:

$n_{H_2SO_4}=CM \times V$$=1,5 \times 0,1$$=0,15\text{ mol}$

Theo phương trình:

$1$ mol $H_2SO_4 \rightarrow 2$ mol $KOH$

Nên:$n_{KOH}=0,15 \times 2=0,3\text{ mol}$

Ta có: $V=\dfrac{n}{CM}$$=\dfrac{0,3}{2}$$=0,15\text{ lít}$$=150\text{ ml}$

Theo phương trình:

$1$ mol $H_2SO_4 \rightarrow 1$ mol $K_2SO_4$

Nên: $n_{K_2SO_4}=0,15\text{ mol}$

Khối lượng mol:

$M_{K_2SO_4}=39\times2+32+16\times4$$=174\text{ g/mol}$

Khối lượng muối:

$m=0,15\times174$$=26,1\text{ g}$

Thể tích dung dịch sau phản ứng:

$100 + 150 = 250\text{ ml}$$=0,25\text{ lít}$

Nồng độ mol của dung dịch muối:

$CM=\dfrac{0,15}{0,25}$$=0,6M$

\(a,n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b,n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ b,V_{H_2\left(25\text{đ}\text{ộ}C,1bar\right)}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\\ c,n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ m_{\text{dd}HCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{10}=146\left(g\right)\\ m_{\text{dd}A}=m_{Mg}+m_{\text{dd}HCl}-m_{H_2}=4,8+146-0,2.2=150,4\left(g\right)\\ d,C\%_{\text{dd}MgCl_2}=\dfrac{95.0,2}{150,4}.100\approx12,633\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

a, \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{20\%}==73\left(g\right)\)

c, \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2}{2,5}=0,08\left(l\right)\)

a) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

b) nMg =\(\dfrac{14,4}{24}\)=0,6 mol => nH₂ = nMg= 0,6 mol <=> V H₂ = 0,6.22,4 = 13,44 lít

c) nHCl = 2nMg = 1,2mol => mHCl = 1,2.36,5 = 43,8 gam

=> C%_HCl = \(\dfrac{43,8}{200}.100\) =21,9%

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1       0,2            0,1         0,1

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2        0,4           0,2            0,2

\(V_{H_2}=\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72l\\ b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,4}{2}=0,3l\\ c)m_{muối}=0,1.127+95.0,2=31,7g\)

Câu 3 : 

\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

1) Pt : \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

              1            2             1            1

           0,2          0,4            0,2

\(n_{MgCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

2) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{20}=73\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Mình xin lỗi bạn nhé , bạn sửa lại giúp mình chỗ : 

\(m_{MgCl2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

Thiếu đề ak bn

thầy mik cho thiếu, mik vừa sửa lại nếu b lm đc mong b giúp mik ;.;