PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Fe còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\m_{Fe\left(dư\right)}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

                                                Số mol của sắt

                                         n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

                                             Số mol của axit sunfuric

                                       n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

Pt :                                      Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂\(|\)

                                             1          1              1          1

                                             0,4      0,25                      0,25

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)

                       ⇒ Fe dư  , H₂SO₄ phản ứng hết

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂SO₄

                                         Số mol của khí hidro

                                           n_H2 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                                          Thể tích của khí hidro

                                              V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                     = 0,25 . 22,4

                                                     = 5,6 (l)

b)                                            Số mol dư của sắt

                                               n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                      = 0,4  -(0,25 . 1)

                                                       = 0,15 (mol)

                                                Khối lượng dư của sắt

                                                     m_dư = n_dư . M_Fe

                                                             = 0,15 . 56

                                                             = 8,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1       0,2            0,1         0,1

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2        0,4           0,2            0,2

\(V_{H_2}=\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72l\\ b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,4}{2}=0,3l\\ c)m_{muối}=0,1.127+95.0,2=31,7g\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,4\cdot1,5=0,6\left(mol\right)\)

Bảo toàn Hidro: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\)

\(\Rightarrow\) Chọn B

\(a,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1      0,2             0,1          0,1

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ b)C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65g\)     

a) Theo de bai ta co : \(\left\{{}\begin{matrix}nFe=\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\\nH2SO4=0,05.1=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta co PTHH :

\(Fe+H2SO4->FeSO4+H2\uparrow\)

0,05mol....0,05mol........0,05mol...0,05mol

Theo PTHH ta co : \(nFe=\dfrac{0,075}{1}mol>nH2SO4=\dfrac{0,05}{1}mol=>nFe\left(du\right)\) ( tinh theo nH2SO4)

mFe(du) = (0,075 - 0,05).56 = 1,4(g)

b) The tich cua H2 dktc la :

\(VH2\left(dktc\right)=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

c) PTHH :

\(2Fe+6H2SO4\left(dac\right)-^{t0}->Fe2\left(SO4\right)3+3SO2\uparrow+6H2O\)

0,075mol.............................................0,0375mol.......0,1125mol

=> \(\left\{{}\begin{matrix}mFe2\left(SO4\right)3=0,0375.160=6\left(g\right)\\VSO2\left(dktc\right)=0,1125.22,4=2,52\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

n_Fe=\(\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\)

n_H2SO4=0,05.1=0,05(mol)

Vì 0,05<0,075 nên Fe dư 0,025(mol)

m_{Fe dư}=0,025.56=1,4(g)

Theo PTHH ta có:

n_H2=n_H2SO4=0,05(mol)

V_H2=22,4.0,05=1,12(lít)

c;

2Fe + 6H₂SO_4(đ,n) -> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Theo PTHH 2 ta có:

n_Fe2(SO4)3=\(\dfrac{1}{2}\)n_Fe=0,0375(mol)

n_SO2=\(\dfrac{3}{2}\)n_Fe=0,1125(mol)

m_Fe2(SO4)3=400.0,0375=15(g)

V_SO2=22,4.0,1125=2,52(lít)

a) $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

b) Ta thấy : 

$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1 > n_{H_2SO_4} = \dfrac{1,96}{98} = 0,02$

Do đó Fe dư

$n_{Fe\ pư} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
$m_{Fe\ dư} = 5,6 - 0,02.56 = 4,48(gam)$

c)

$n_{FeSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol) \Rightarrow m_{FeSO_4} = 0,02.152 = 3,04(gam)$

d)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
$V_{H_2} = 0,02.22,4 = 0,448(lít)$

nFe=5,6/56=0,1(mol)

nH2SO4=1,96/98=0,02(mol)

a) PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

b) Ta có: 0,02/1 < 0,1/1

=> Fe dư, H2SO4 hết => Tính theo nH2SO4.

=> nFe(p.ứ)=nFeSO4=nH2=nH2SO4=0,02(mol)

=>nFe(dư)=0,1 - 0,02=0,08(mol)

c) =>mFe(dư)= 0,08.56=4,48(g)

d) V(H2,đktc)=0,02.22,4=0,448(l)

Chúc em học tốt!

Đặt a, b, c là số mol Mg, Al, Fe

-> mA = 24a + 27b + 56c = 4,3

Với NaOH =>; nH2 = 1,5b = 0,075

Với HCl =>; nH2 = a + 1,5b + c = 0,135

=>a = 0,01; b = 0,05; c = 0,05

=> A gồm Mg (5,47%), Al (30,75%) và Fe (63,78%)

Al(OH)3 tan trong NaOH dư nên chất rắn còn lại gồm MgO (a) và Fe2O3 (0,5c)

=> m rắn = 4,4 gam

Dễ thấy b = c = 5a nên trong x gam A chứa Mg (y), Al (5y) và Fe (5y)

Bảo toàn electron: 2y + 3.5y + 2.5y = 0,6.3

=>y = 1/15

=>x = 439/15 gam