gọi a, là số mol của Mg và Fe

PTHH: 2Mg+O2=>2MgO

           a------a/2------>a

            2Fe+O2=>2FeO

             b--------b/2----->b

theo đề ta có hpt: \(\begin{cases}40a+68b=12\\24a+56b=8\end{cases}\)

<=>\(\begin{cases}a=\frac{4}{19}\\b=\frac{1}{19}\end{cases}\)

=> V=(4/19+1/19).22,4=5,9ml

mMg=4/19.24=5,1g

=> %Mg=\(\frac{5,1}{8}.100=63,75\%\)

%Fe=100-63,75=36,25%

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi số mol O₂ pư là x (mol)

2H⁺¹ + 2e --> H₂⁰

            0,8<--0,4

O₂⁰ + 4e --> 2O^-2

x---->4x

=> 4x = 0,8

=> x = 0,2 (mol)

=> m = 15 + 0,2.32 = 21,4 (g)

Đáp án A

Bảo toàn electron có:

2. n F e   = 2 .   n k h í  → n F e   =   n k h í = 0,1 mol.

m F e  = 0,1.56 = 5,6 gam.

Đáp án D

Có 

m g X + HNO₃ đặc nguội → 0,1 mol NO₂

_{→ BTe a . n M = 0 , 1   m o l   ( 2 )}

Từ (1) và (2) suy ra:

=> a = 2, M = 65 (M là Zn).

Đáp án D

Đặt Zn, Cr,Sn là x mol  → ZnCl₂ : x mol, SnCl₂ : x mol và CrCl₂ :  x mol

→ x =0,02 mol

Bảo toàn O trong phương trình đốt cháy có 2n_O2 = x + 2x + 3/2 x =0,09

→ V_O2= 1,008 lít

Đáp án B

n H 2 = 0 , 1 ; n NO = 0 , 4 . Gọi n là hóa trị của M.

Căn cứ vào 4 đáp án ta có 2 trường hợp:

+) M là kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó cả M và Fe có phản ứng với dung dịch HCl. Vì hóa trị của M không đổi nên sự chênh lệch về số electron trao đổi trong hai lần thí nghiệm là do sắt có hai mức hóa trị là II và III.

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:  2 n Fe + n . n M = 2 n H 2

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HNO₃, ta có:  3 n Fe + n . n M = 3 n NO

Trừ hai vế của hai phương trình cho nhau, ta được:

+) M là kim loại đứng sau H và trước Pt trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó M không phản ứng được với dung dịch HCl và phản ứng được với dung dịch HNO₃. Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:

Đáp án C

Các phản ứng xảy ra:

Vì hai trường hợp có khối lượng hỗn hợp đem hòa tanlà như nhau mà thể tích H₂ thu được khác nhau nên khihòa tan hỗn hợp vào nước, một phần Al dư đã khôngtan. Gọi n_K = a; n_Al = n có:

+ Khi hòa tan vào nưóc dư: 

+ Khi hòa tan vào dd NaOH dư: