Zn+2HCl->ZnCl2+H2

nZn=19,5\65=0,3 mol

nHCl=25,55\26,5=0,7 mol

=>HCl dư

VH2=0,3.22,4=6,72l

c> quỳ tím chuyển đỏ vì HCL dư

kẽm ạ

nZn=19,5/65=0,3(mol)

mHCl=18,25/36,5=0,5(mol)

pt: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

1______2

0,3_____0,5

Ta có: 0,3/1>0,5/2

=>Zn dư

mZn dư=0,05.65=3,25(mol)

Theo pt: nH2=1/2nHCl=1/2.0,5=0,25(mol)

=>VH2=0,25.22,4=5,6(l)

n_Zn = 0,3 mol

n_HCl = 0,5 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Đặt tỉ lệ ta có

0,3 < \(\dfrac{0,52}{2}\)

⇒ Zn dư và dư 3,25 gam

⇒ V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

n_Zn=m/M=6,5/65=0,1 (mol)

m_HCl=\(\dfrac{C\%.m_{ddHCl}}{100\%}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6\left(g\right)\)

=> n_HCl=m/M=14,6/36,5=0,4(mol)

PT:

Zn +2HCl -> ZnCl₂ +H₂

1..........2...........1............1 (mol)

0,1-> 0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

Chất dư là HCl

Số mol HCl dư : 0,4 -0,2 =0,2 (mol)

=> m_{HCl dư}=n.M=0,2.36,5=7,3(g)

b) Khí thoát ra là H₂

=> V_H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(gam)

c) m_ZnCl2=n.M=0,1.136=13,6(g)

m_{d d}=m_Zn + m_HCl- m_H2=6,5 + 100 -( 0,1.2)=106,3(gam)

=> \(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{m_{ZnCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{13,6.100}{106,3}\approx12,8\left(\%\right)\)

\(C\%_{HCldu}=\dfrac{m_{HCldu}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{7,3.100}{106,3}\approx6,87\left(\%\right)\)

Bạn kiểm tra lại nhen ,coi mình có sai ở đâu hk

a )

PTHH :

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) H₂ + ZnCl₂

b)

Theo đề bài ta có :

n_Zn = 6,5 : 65 = 0,1 (mol)

n_HCl = 100 . 14,6% : 36,5 = 0,04 (mol)

ta thấy :

0,1 : 1 > 0,04 : 2

=> HCl phản ứng hết

=> n_H2 = 0,04 : 2 = 0,02 (mol)

=> V_H2 = 0,02 . 22,4 = 0,448(lít)

c)

n_ZnCl2 = 0,02 (mol)

=> m_ZnCl2 = 0,02 . 136 = 2,72 (g)

Ta có :

m_dd = 6,5 + 100 = 106,5 (g)

=> C% = 2,72 . 100 : 106,5 = 2,55%

a, PTHH:

H₂   + ZnO   → Zn  +  H₂O

n_{ZnO = 8,1 / 81  = 0,1 ( mol)}

Thep PTHH n_H2 = n_ZnO = 0,1( mol)

                 n_zn  = n_ZnO  = 0,1 (mol)

VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)

b, m_{Zn =} 0,1 x 65 = 6,5 (g)

c, Zn +  2HCl →  ZnCl₂  +   H₂

m_HCl  = 200  x 7,3  %  = 14,6 ( g)

n_{HCl =} 14,6 / 36,5 =  0,4 ( mol)

Theo PTHH n_H2 = 1/2n_HCl= 0,4 /2 = 0,2( mol)

V_H2 = 0,2 x 22,4  = 4,48( l)

d, y H_{2   +}    Fe_xO_y  →   x Fe    +    yH₂O

Theo câu a n_H2 = 0,1 ( mol)

Theo PTHH n_FexOy= 1/yn_H2 = 0,1 /y ( mol)

m_FexOy = 0,1/y( 56x + 16y)= 3,24 (g)

            đoạn này bạn tự tính nhé!

bn làm tieps vs ạ

1)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

a. \(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{13}{65}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=\frac{m}{M}=\frac{18,25}{36,5}=0,5mol\)

Lập tỷ lệ \(\frac{n_{Zn}}{1}\) và \(\frac{n_{HCl}}{2}\rightarrow\frac{0,1}{1}< \frac{0,5}{2}\)

Vậy sau phản ứng HCl còn dư nên tính theo số mol Zn

\(\rightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=0,2mol\)

\(\rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

b. Sau phản ứng thì nhúng dung dịch vào quỳ tím, làm cho quỳ tím hoá đỏ bởi còn HCl dư

c. PTHH: \(CuO+H_2\rightarrow^{t^o}Cu+H_2O\)

Trước pứ:    0,3          0,2                                mol

pứ:               0,2          0,2                                mol

Sau pứ:        0,1           0,2                                mol

Vậy sau pứ thu được X gồm CuO dư và Cu

\(\rightarrow m_X=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=0,1.80+0,2.64=20,8g\)

2)

Đặt \(a\left(g\right)=m_{Na}=m_{Fe}=m_{Al}\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\)

\(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\left(2\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(3\right)\)

Có \(\hept{\begin{cases}n_{Fe}=a/56mol\\n_{Al}=a/27mol\\n_{Na}=a/23mol\end{cases}}\)

Theo phương trình \(n_{H_2}\left(1\right)=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{a}{18}mol\)

\(n_{H_2}\left(2\right)=\frac{1}{2}n_{Na}=\frac{a}{46}mol\)

\(n_{H_2}\left(3\right)=n_{Fe}=\frac{a}{56}mol\)

\(\frac{a}{18}\approx0,056a\left(mol\right)\)

\(\frac{a}{46}\approx0,22a\left(mol\right)\)

\(\frac{a}{56}\approx0,018a\left(mol\right)\)

Xét \(0,018a< 0,22a< 0,056a\)

Vậy Al cho thể tích \(H_2\) là nhiều nhất.

sao ngọc nam chưa nổi 1000 điểm mà được làm cộng tác viên rồi

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=100.14,6\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 6,5 + 100 - 0,1.2 = 106,3 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\%\approx12,79\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{106,3}.100\%\approx6,87\%\end{matrix}\right.\)

Em cảm ơn idol

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2____0,4_____________0,2

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(4H_2+Fe_3O_4\rightarrow3Fe+4H_2O\)

0,2_____________0,15____

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

2Na+2H2O->2NaOH+H2

0,2-----0,2----0,2----------0,1

n Na=0,2 mol

=>Quỳ chuyển màu xanh

VH2=0,1.22,4=2,24l

2Na+2H2O->2NaOH+H2

n H2O=0,4 mol

=>H2O dư

=>m dư=0,2.18=3,6g

a) QT chuyển xanh 
\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
            0,2                                 0,1 
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\) 
=> H₂O dư 
\(n_{H_2O\left(p\text{ư}\right)}=n_{Na}=0,2\left(mol\right)\\ m_{H_2O\left(d\right)}=\left(0,4-0,2\right).18=3,6\left(g\right)\)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

             0,25      0,5       0,5        0,5

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{2}\) => Zn dư , HCl đủ 

b) \(m_{Zn\left(dư\right)}=\left(0,3-0,25\right).65=3,25\left(g\right)\)

c) \(m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\b, Vì:\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow Zndư\\ n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-\dfrac{0,5}{2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)