\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

nH2=4,48/22,4=0,2(mol)

=>nFe=0,2(mol)=>mFe=0,2.56=11,2(g)

=>mFeO=18,4-11,2=7,2(g)

b)nH2SO4=nH2=0,2(mol)

=>mH2SO4 7%=0,2.98=19,6(g)

=>mH2SO4 =19,6:7%=280(g)

c)mFeSO4=0,2.152=30,4(g)

mdd sau pư=18,4+280-0,2.2=298(g)

=>C%FeSO4=\(\frac{30,4}{298}.100\%\)=10,2%

1

a. PTHH: \(Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow H_2O+Na_2SO_4+CO_2\uparrow\\ xmol:xmol\rightarrow xmol:xmol:xmol\)

\(2NaHCO_3+H_2SO_4\rightarrow2H_2O+Na_2SO_4+2CO_2\\ ymol:\dfrac{y}{2}mol\rightarrow ymol:\dfrac{y}{2}mol:ymol\)

Gọi x và y lần lượt là số mol của \(Na_2CO_3\) và \(NaHCO_3\)

\(m_{hh}=m_{Na_2CO_3}+m_{NaHCO_3}\)

\(\Leftrightarrow m_{hh}=106x+84y=9,1\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow x+y=0,09\left(mol\right)\left(2\right)\)

Giải phương trình (1) và (2) ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,07\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2CO_3}=106.0,07=7,42\left(g\right)\\m_{NaHCO_3}=9,1-7,42=1,68\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

gọi a,b lần lượt là số mol của Na₂CO₃ và NaHCO₃

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\left(mol\right)\)

PTHH :

Na₂CO₃ + H₂SO₄ ----> Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

....a..............a...............a................a.........a...(mol)

2NaHCO₃ + H₂SO₄ ----> Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

....b..............0,5b.................0,5b.........b............b....(mol)

Ta có hệ PT

\(\left\{{}\begin{matrix}106a+84b=9,1\\a+b=0,09\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,07\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,07\cdot106=7,42\left(g\right)\)

\(\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{7,42}{9,1}\cdot100\%\approx81,54\%\)

\(\%m_{NaHCO_3}=100\%-81,54\%=18,46\%\)

b) \(n_{H_2SO_4}=a+0,5b=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow mdd_{H_2SO_4}=\dfrac{0,08\cdot98}{9,8}\cdot100=80\left(g\right)\)

mdd_{sau phản ứng} = mdd_H2SO4 + m_muối - m_CO2

= 80 + 9,1 - 0,09 . 2 = 88,92 (g)

\(m_{Na_2SO_4}=\left(0,07+0,02\cdot0,5\right)\cdot142=11,36\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{11,36}{88,92}\cdot100\%\approx12,78\%\)

nAl= \(\frac{2,7}{27}\)= 0,1 mol

2Al+ 3H2SO4\(\rightarrow\) Al2(SO4)3+ 3H2

\(\rightarrow\)nH2= nH2SO4= 0,15 mol

nAl2(SO4)3= 0,05 mol

a, V H2= 0,15.22,4= 3,36l

b,

mH2SO4= 0,15.98= 14,7g

mAl2(SO4)3= 0,05.342= 17,1g

C% H2SO4= \(\frac{14,7}{100}.100\%\)= 14,7%

mH2= 0,15.2= 0,3g

m dd spu= 2,7+100-0,3= 102,4g

C% Al2(SO4)3= \(\frac{17,1}{102,4}.100\%\)= 16,7%

Na₂SO₃ + 2HCl -> 2NaCl + SO₂ + H₂O (1)

n_HCl=0,4(mol)

Từ 1:

n_Na2SO3=n_SO2=\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl=0,2(mol)

n_NaCl=n_HCl=0,4(mol)

m_Na2SO3=126.0,2=25,2(g)

V_SO2=0,2.22,4=4,48(lít)

b;m_{dd sau PƯ}=25,2+200-64.0,2=212,4(g)

m_NaCl=58,5.0,4=23,4(g)

C% dd NaCl=\(\dfrac{23,4}{212,4}.100\%=11\%\)

Câu 1:

\(n_{K2O}=\frac{9,4}{39.2+16}=0,1\left(mol\right)\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

0,1_____________0,2

\(C\%_{KOH}=\frac{0,2.\left(39+17\right)}{150,6+9,4}.100\%=7\%\)

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

0,2______0,2__________________

\(\Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\frac{0,2}{0,5}=0,5\left(l\right)\)

Câu 2:

a, \(n_{K2O}=\frac{23,5}{39.2+16}=0,25\left(mol\right)\)

\(2n_{K2O}=n_{KOH}\Rightarrow n_{KOH}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

\(C\%_{KOH}=\frac{0,5.\left(39+17\right)}{176,5+23,5}.100\%=14\%\)

b, \(n_{KOH}=2n_{K2SO4}\Rightarrow n_{K2SO4}=\frac{0,5}{2}=0,25\)

\(n_{H2SO4}=n_{K2SO4}=0,25\)

\(m_{dd_{H2SO4}}=\frac{0,25.98}{20\%}=122,5\left(g\right)\)

c,

mdd sau phản ứng=mddA+mddH2SO4

m dd sau phản ứng \(=23,5+176,5+122,5=322,5\)

\(C\%_{K2SO4}=\frac{0,25.\left(39.2+32+16.4\right)}{322,5}.100\%=13,49\%\)

mik cần gấp mọi người

b) M2Om + mH2SO4 --> M2(SO4)m + mH2O (1)

giả sử nM2Om=1(mol)

=>mM2Om=(2M_M+16m) (g)

theo (1) : nH2SO4=m.nM2Om=m(mol)

=>mdd H2SO4=980m(g)

nM2(SO4)m=nM2Om=1(mol)

=>mM2(SO4)m=(2M_M+96m) (g)

=>\(\dfrac{2MM+96m}{2MM+16m+980m}.100=12,9\left(\%\right)\)

=>M_M=18,65m(g/mol)

Xét => M_M=56(g/mol)

=>M:Fe, M2Om:Fe2O3

nFe2O3=0,02(mol)

giả sử tinh thể muối đó là Fe2(SO4)3.nH2O

theo (1) : nFe2(SO4)3=nFe2O3=0,02(mol)

ta có : nFe2(SO4)3.nH2O=nFe2(SO4)3=0,02(mol)

Mà H=70(%)

=>nFe2(SO4)3.nH2O(thực tế)=0,014(mol)

=>0,014(400+18n)=7,868

=>n=9

=>CT :Fe2(SO4)3.9H2O

Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl lấy dư:

PTHH: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Dung dịch Y gồm: AlCl₃, MgCl₂, FeCl₂, HCl dư

Khí Z là H₂

Chất rắn A là Cu

Cho A tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng.

PTHH: Cu + 2H₂SO_{4(đặc, nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Khí B là SO₂

Cho B vào nước vôi trong lấy dư

PTHH: SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

Kết tủa D là CaSO₃

Cho dung dịch NaOH vào Y tới khi kết tủa lớn nhất thì dừng lại.

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + 2NaCl

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Chất rắn E là: Al(OH)₃, Mg(OH)₂, Fe(OH)₂

Nung E trong không khí

Chất rắn G là Al₂O₃, MgO, Fe₂O₃

Câu 1: n_Fe= 8.4/56 = 0.15(mol)

PTHH: Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

Theo PTHH, ta thấy n_Fe=n_FeSO4 = 0.15 (mol)

=> V_H2= n*22.4 =0.15*22.4 = 3.36(l)

Lại có n_Fe= n_FeSO4= 0.15(mol)

=> m_FeSO4 = n*M =0.15*(56+32+16*4)=22.8(g)

KL:Vậy.....

Câu 2: Đổi:100ml=0.1(l)

n_NaOH= m/M =8/(23+16+1) = 0.2 (mol)

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ =>Na₂SO₄ + 2H₂O

Théo PTHH, ta thấy : n_H2SO4 = (1/2 )* n_NaOH = (1/2) * 0.2=0.1 (mol)

C_M= n/V = 0.1/0.1 =1 => x=1

lại có n_Na2SO4 = (1/2)* n_NaOH = (1/2)*0.2 = 0.1 (mol)

=> m_Na2SO4 = n*M= 0.1*(23*2+32+16*4) =14.2(g)

KL: Vậy...

cảm on

Theo đề bài ta có : $\{\begin{array}{c}V\text{dd}H2O4=\frac{60}{1,2}=50\left(ml\right)\\ nNaOH=\frac{20.20}{100.40}=0,1\left(mol\right)\end{array}$

nFe = 1,68/56 = 0,03 mol

a) Ta có PTHH :

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

0,1mol......0,05mol

=> CM_H2SO4 = 0,05/0,05=1$M)$