n_Fe = 0,15 (mol)

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂ \(\uparrow\)

0,15 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15 (mol)

a) m_muối = 0,15 . 152 = 22,8 (g)

V_H2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

b) Chỉ tính đc C% của axit pư thôi, đề ko cho gì thêm nên ko tính đc C% của axit ban đầu (vì dd axit dùng dư)

C%_(H2SO4) = \(\frac{0,15.98}{200}\) . 100% = 7,35%

c) C%_(FeSO4) = \(\frac{0,15.152}{8,4+200}\) . 100% = 10,94%

d) FeSO₄ + BaCl₂ \(\rightarrow\) BaSO_{4 \(\downarrow\)} + FeCl₂

_{0,15 \(\rightarrow\)} 0,15 (mol)

m_BaSO4 = 0,15 . 233 = 34,95 (g)

Fe td với H₂SO₄ đặc, nóng đâu có tạo khí H₂

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ 2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH, chất rắn không tan là Fe

=> m_Fe= 1,12 (g) \(\Rightarrow n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2\left(1\right)}=\Sigma n_{H_2}-n_{H_2\left(2\right)}=0,065-0,02=0,045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2\left(1\right)}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,03.27=0,81\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=41,97\%,\%m_{Fe}=58,03\%\)

b) \(m_{FeCl_2}=0,02.127=2,54\left(g\right)\\ m_{AlCl_3}=0,03.133,5=4,005\left(g\right)\)

Bài 1:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn Hidro: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl\left(p.ứ\right)}-m_{H_2}=24,7\left(g\right)\)

Bài 2:

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{12,8}\cdot100\%=43,75\%\) \(\Rightarrow\%m_{FeO}=56,25\%\)

B1:

2NaOH+H₂SO₄\(\rightarrow\)Na₂SO₄+2H₂O

n_NaOH=\(\frac{4}{40}=0.1\)mol

=>n_H2SO4=\(\frac{1}{2}\)n_NaOH=0.05 mol

=>C_M=\(\frac{n_{H2SO42}}{V}\)=\(\frac{0.05}{200}\)=2,5.10^-4 (M)

B2:

Mg+\(\frac{1}{2}\)O₂\(\underrightarrow{t^0}\)MgO                (1)

MgO+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂O (2)

n_Mg(1)=\(\frac{0,36}{24}=0,015mol\)

=>n_MgO(1)=0,015=n_MgO(2)

n_HCl(2)=2n_MgO(2)=0,03mol

=>C_M(HCl)=\(\frac{n_{HCl}}{V}=\frac{0,03}{100}=3.10^{-4}M\)

Vì Cu không tác dụng với HCl 

\(n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

       1         2              1           1

      0,1     0,2                           0,1

a) \(n_{Fe}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=12-5,6=6,4\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

c) ⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{12}=46,67\)⁰/₀

    ⁰/₀Cu = \(\dfrac{6,4.100}{12}=53,33\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

cảm mơn nhìu nhé

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{CuCl_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\)

\(Fe\left(0,05\right)+2FeCl_3\left(0,1\right)\rightarrow3FeCl_2\)

\(Fe\left(0,15\right)+CuCl_2\left(0,15\right)\rightarrow FeCl_2+Cu\left(0,15\right)\)

\(\Rightarrow C.rănA:\left\{{}\begin{matrix}Fe\left(dư\right)=0,25-0,05-0,15=0,05\left(mol\right)\\n_{Cu}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_A=0,05.56+0,15.64=12,4\left(g\right)\)

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) $n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$

$n_{HCl} = \dfrac{200.7,3\%}{36,5} = 0,4(mol)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Ta thấy : $n_{Fe} : 1 = n_{HCl} : 2$ nên phản ứng vừa đủ

$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)$

$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

c) $m_{dd\ sau\ pư} = 11,2 + 200 - 0,2.2 = 210,8(gam)$

$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,2.127}{210,8}.100\% = 12,05\%$

Em cảm ơn anh ạ