Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m 3 o x i t + m H 2 S O 4 = m m u ố i + m H 2 O s a n p h a m
⇔ m m u ố i = m 3 o x i t + m H 2 S O 4 - m H 2 O s a n p h a m
Mà n H 2 O san pham = n H 2 S O 4 = 1.0,05 = 0,05 mol
⇒ m m u o i = 2,8 + 0,05.98 - 0,05.18 = 6,8g
⇒ Chọn C.
Đáp án C
Khi cho hh CuO và Cu tác dụng với H 2 SO 4 thì chỉ có CuO phản ứng với H 2 SO 4
Giả sử hỗn hợp chỉ có CuO => n CuO = 0,8 : 80 = 0,01mol theo đề bài ta thấy n H 2 SO 4 = 0.02 mol=> sau phản ứng H 2 SO 4 dư => dung dịch thu được sau phản ứng gồm: H 2 SO 4 dư và CuSO 4
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 160x + 80y = 16 (1)
\(n_{HCl}=0,55.1=0,55\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)
BTNT H, có: nHCl = 2nH2O + 2nH2 ⇒ nH2O = 0,25 (mol)
BTNT O, có: 3nFe2O3 + nCuO = nH2O ⇒ 3x + y = 0,25 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,05.160}{16}.100\%=50\%\\\%m_{CuO}=50\%\end{matrix}\right.\)
Dd Y gồm: FeCl3: 0,1 (mol) và CuCl2: 0,1 (mol)
Dd Z gồm: FeCl2 và ZnCl2
Chất rắn T gồm: Cu, Fe
BTNT Cu: nCu = nCuCl2 = 0,1 (mol)
Ta có: \(n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{4,5}{90}=0,05\left(mol\right)\)
BTNT Fe, có: nFeCl2 = 0,05 (mol) ⇒ nFe = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)
BT e, có: 2nZn = 2nH2 + 2nCu + 3nFe + 2nFeCl2
⇒ nZn = 0,25 (mol)
⇒ m = 0,25.65 = 16,25 (g)
\(n_{H_2SO_4}=0,02.1=0,02mol\\ Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}80n_{CuO}+64n_{Cu}=0,8\\n_{CuO}+2n_{Cu}=0,02\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow n_{CuO}=n_{CuSO_4\left(1\right)}=\dfrac{1}{300}mol\\ n_{Cu}=n_{CuSO_4\left(2\right)}=\dfrac{1}{120}mol\\ m=m_{CuSO_4}=\left(\dfrac{1}{300}+\dfrac{1}{120}\right)\cdot160=1,86g\)