đề thi hoá ... rất dễ

dễ???

Tham khảo tại :

Chia 8,64 gam hỗn hợp Fe, FeO và Fe2O3 thành hai phần bằng nhau. Phần (1) cho vào cốc đựng dung dịch CuSO4, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 4,4 ga

hh chất rắn + CuSO4 \(\rightarrow\)Chỉ có Fe pứ

\(\rightarrow\) 3,32g chất rắn là FeO và Fe2O3 ko pứ

\(\rightarrow\) mFe = 8,64÷2 - 3,32 = 1g

\(\rightarrow\)nFe = \(\frac{1}{56}\)mol

nNO = 0,015 mol

Fe + 4HNO3\(\rightarrow\) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

\(\frac{1}{56}\) ____________________\(\frac{1}{56}\)__________(mol)

3FeO+10HNO3\(\rightarrow\)3Fe(NO3)3+NO+5H2O

3.(0,015-\(\frac{1}{56}\))__________ (0,015 - \(\frac{1}{56}\))mol

mFeO=

Cách làm là như vậy. Bạn xem lại số liệu nhé.

Wao tăng giảm khối lượng đâu nhỉ?

Gọi số mol của Fe; FeO; Fe2O3 trong hh ban đầu là: 2x; 2y; 2z

\(n_{NO}=0,015\left(mol\right)\)

Ta có: \(\text{ 56x+72y+ 160z= 3.24 (1)}\)

PTHH:

\(\text{Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓}\)

x_______________________x

\(\text{Fe + 4HNO3→ Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O}\)

x________________________x

\(\text{3FeO + 10HNO3→ 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O}\)

y_____________________________\(\frac{y}{3}\)

\(\text{Fe2O3+ 6HNO3→ 2Fe(NO3)3 + 3H2O}\)

Nên : 3,32 g chấy rắn là: Cu ; FeO; Fe2O3⇒\(\text{ 64x+ 72y+ 160z= 3,32 (2) }\)

Ta lại có: \(x+\frac{y}{3}=0,015\left(3\right)\)

⇒ Từ (1); (2); (3) ta được: x=0,01 ; y= 0,015; z= 0,01 mol

⇒ \(\text{mFe = 0,02 .56= 1,12 g}\)

\(\text{ mFeO= 0,03 . 72=2,16 g}\)

\(\text{mFe2O3 = 0,02 .160=3,2 g}\)

bạn lm đk bài này chưa mk cx đg cần

MgCO3 + 2HCl => MgCl2 + H2O + CO2

x----------------------------------------->x

RCO3 + 2HCl => RCl2 + H2O + CO2

x-------------------------------------->x

2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O

0,4 < ------ 0,2 <-----0,2

BaCL2 + Na2CO3 => BaCO3 + 2NaCl

n Na2CO3 = n tủa = 39,4/197 = 0,2 mol

n CO2 = 0,2 mol => nhh = nCO2 = 0,2

=> nMgCO3 = nRCO3 = 0,1

84.0,1 + 0,1(R+60) = 20 => R= 56 => Fe

% FeCO3 = \(\frac{0,1.116}{20}.100\%=58\%\)

cho mk hỏi sao nMgCO3 và nRCO3 lại bằng 0.1 mol vậy

Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)

=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_aO_b

=> Fe₂O₃

Bài 3:

n hỗn hợp (đktc) = 0,45 (mol)

Dẫn hh trên qua Ca(OH)2 thì chỉ có CO2 p/ứ:

Kết tủa thu được: CaCO3

nCaCO3 = 0,01 (mol)

nCa(OH)2 = 0,04 (mol)

*TH1: Sản phẩm thu được chỉ có muối trung hòa CaCO3

CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3\(\downarrow\) + H2O (1)

0,01.......0,01..................0,01

Theo (1) nCO2 = 0,01 (mol)

=> % thể tích CO2.

*TH2: Sản phẩm thu được gồm hai muối

CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O (2)

0,01......0,01....................0,01

2CO2 + Ca(OH)2 ---> Ca(HCO3)2 (3)

0,06.........0,03

Ta có: nCO2 = 2.nCa(OH)2 - nCaCO3 = 2. 0,04 - 0,01 = 0,07 (mol)

=> nN2 = 0,45 - 0,07 =0,38 (mol)

=> % thể tích CO2.

Giờ mới có thời gian trả lời .

Câu 3 :

Theo bài ra ,ta có :

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=C_{M_{Ca\left(OH\right)_2}}.V_{Ca\left(OH\right)_2}=0,02.2=0,04mol\)
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{m_{CaCO_3}}{M_{CaCO_3}}=\dfrac{1}{100}=0,01mol\)l
* Trường hợp 1 : Ca(OH)\(_2\) dư
Ca(OH)\(_2\) + CO\(_2\) \(\rightarrow\) CaCO\(_3\)+ H\(_2\)O
0,01mol \(\leftarrow\) 0,01mol
=> %V\(_{CO_2}\)= \(\dfrac{0,01.22,4}{10}.100=2,24\%\) = 2,24%
* Trường hợp 2 : CO\(_2\) dư
Ca(OH)\(_2\) + 2CO\(_2\) \(\rightarrow\) Ca(HCO\(_3\))\(_2\)
x mol \(\rightarrow\) 2x mol \(\rightarrow xmol\)
Ca(OH)\(_2\) + CO\(_2\)= CaCO\(_3\) + H\(_2\)O
y mol \(\rightarrow\) y mol\(\rightarrow\) y mol

Ta có :
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=x+y=0,04mol\)
\(n_{CaCO_3}=y=0,01mol\) \(\Rightarrow\) x = 0,03 mol
\(\Rightarrow\) \(n_{CO_2}\)= 2x + y = 2.0,03 + 0,01 = 0,07 mol
\(\Rightarrow\)%V\(_{CO_2}\) = \(\dfrac{0,07.22,4}{10}.100=\)= 15,68% .

Chia 2 trường hợp:

TH1:ddD chứa NaOH dư.

TH2:ddD chứa H2SO4 dư.

PTHH bạn tự viết nha.

Từ PTHH bạn giải từng TH ra là được.