a) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt kẽm, màu xanh của dung dịch nhạt dần:

CuCl₂ (dd) + Zn(r) -> ZnCl₂(dd) + Cu(r)

b) Chất rắn màu trắng bám vào bề mặt đồng. Đồng đẩy được Ag ra khỏi dung dịch muối, màu xanh lam xuất hiện trong dung dịch

Cu +2 Ag NO₃ ------ > Cu( NO₃)₂ + 2Ag \(\downarrow\)

c) Không có hiện tượng xảy ra và không có phản ứng.

d) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

2Al(r) + 3CuCl₂(dd) -> 2AlCl₃ + Cu(r)

Xanh đỏ

Hiện tượng xảy ra:

a) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt kẽm, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu ↓

b) Chất rắn màu trắng bám vào bề mặt đồng. Đồng đẩy được Ag ra khỏi dung dịch muối, màu xanh lam xuất hiện trong dung dịch.

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓

c) Không có hiện tượng gì xảy ra và không có phản ứng.

d) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm, màu xanh dung dịch nhạt dần.

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓

Trung bình cộng ba lần chuẩn độ: Vtb = (11,8 ml + 12 ml + 12,2 ml) : 3 = 12 ml. Phản ứng chuẩn độ giữa HCl và NaOH theo tỷ lệ 1:1: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Nếu gọi C_NaOH là nồng độ dung dịch NaOH thì số mol NaOH đã dùng trong chuẩn độ là n(NaOH) = C_NaOH × 0,012 lít. Số mol HCl cần chuẩn độ cũng bằng số mol NaOH. Nồng độ dung dịch HCl cần tìm: CHCl = n(HCl) / V(HCl) = [C_NaOH × 0,012] / 0,010 = 1,2 × C_NaOH. Ví dụ, nếu dung dịch NaOH có nồng độ 0,1 M thì: n(NaOH) = 0,1 × 0,012 = 0,0012 mol, → CHCl = 0,0012 / 0,010 = 0,12 M.

- Không dùng BaCl₂ và Pb(NO₃)₂ vì đều xảy ra phản ứng và tạo kết tủa có màu giống nhau.

BaCl₂ + Na₂SO₄ BaSO₄↓ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂CO₃ BaCO₃↓ + 2NaCl

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ PbSO₄↓ + 2NaNO₃

Pb(NO₃)₂ + Na₂CO₃ PbCO₃↓ + 2NaNO₃

- Không dùng AgNO₃, vì đều xảy ra phản ứng, hiện tượng không khác nhau rõ rệt; Ag₂CO₃ không tan, Ag₂SO₄ ít tan và có màu giống nhau.

2AgNO₃ + Na₂SO₄ Ag₂SO₄ + 2NaNO₃

2AgNO₃ + Na₂CO₃ Ag₂CO₃ + 2NaNO₃

- Không dùng NaOH, vì đều không phản ứng, không có hiện tượng gì.

- Thuốc thử dùng được là dung dịch HCl vì HCl tác dụng với Na₂CO₃ có xuất hiện bọt khí và không tác dụng với Na₂SO₄.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ H₂O.

HCl + Na₂SO₄ không phản ứng

b) Dung dịch axit clohiđric

HCl + Na₂SO₄ → X

HCl + Na₂CO₃ → NaCl + CO₂↑ + H₂O

Đáp án B

Bài giải: Gọi x, y là số mol Na2SO3 và Na2CO3 trong hỗn hợp. Khi tác dụng với HCl dư mỗi mol Na2SO3 sinh 1 mol SO2, mỗi mol Na2CO3 sinh 1 mol CO2. Khí sinh ra được hấp thụ bởi 500 mL dung dịch KOH 0,3 M nên số mol KOH = 0,5 × 0,3 = 0,15 mol. Hấp thụ tối thiểu nên mỗi mol SO2 hay CO2 cần 1 mol KOH → x + y = 0,15. Khối lượng hỗn hợp: 126x + 106y = 17,4. Giải hệ hai phương trình ta được x = y = 0,075 mol. Do muối mang kim loại Na, suy ra R là natri.

Chọn b

Dùng kẽm vì có phản ứng

Zn + C uSO₄------- > ZnSO₄ + Cu↓

Nếu dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết.

Chọn b) Zn. Dùng kẽm vì có phản ứng:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓

Nếu dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết.

Giả sử khối lượng dung dịch H2SO4 40% là m1 (g), dung dịch H2SO4 20% là m2 (g). Theo đề bài, sau khi trộn được 98 g dung dịch H2SO4 25%, nên m1 + m2 = 98 g. Khối lượng axit nguyên chất trong hỗn hợp là 25% · 98 = 24,5 g. Trong các dung dịch ban đầu khối lượng axit bằng 0,4 m1 + 0,2 m2. Ta có hệ phương trình: 0,4 m1 + 0,2 m2 = 24,5 và m1 + m2 = 98. Giải ra m1 = 24,5 g và m2 = 73,5 g. Dùng khối lượng riêng d = 1,22 g/mL để đổi ra thể tích: V1 = 24,5/1,22 ≈ 20 mL dung dịch 40% và V2 = 73,5/1,22 ≈ 60 mL dung dịch 20%. Vậy cần khoảng 20 mL H2SO4 40% và 60 mL H2SO4 20% để pha được 98 g dung dịch 25%.

a)Theo đề bài ta có :

mct=mH2SO4=\(\dfrac{100.20}{100.98}\approx0,204\left(mol\right)\)

nCuO=\(\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH :

CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O

0,02mol...0,02mol...0,02mol

Theo pthh ta có tỉ lệ :

nCuO=\(\dfrac{0,02}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,204}{1}mol\)

=> số mol của H2SO4 dư ( tính theo số mol của CuO)

b) Các chất có trong dung dịch sau p/ư gồm CuSO4 và H2SO4 dư

Ta có

mct=mCuSO4=0,02.160=3,2 g

mct=mH2SO4(dư) = (0,204-0,02).98=18,032 g

mddCuSO4= 1,6 + 100 = 101,6 (g)

=> C%\(_{C\text{uS}O4}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{3,2}{101,6}.100\%\approx3,15\%\)\(\)

C%\(_{H2SO4\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{18,032}{101,6}.100\%\approx17,75\%\)

- Khối lượng axit sunfuric: \(\dfrac{20.100}{100}\) = 20g

a, Phương trình phản ứng:

\(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)

b, Tính nồng độ phần trăm các chất:

\(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)

80g........................98g

1,6g............................20g

-H2SO4 dư, tính theo CuO:

\(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)

80g........................ 98g 160g

1,6g......................... ?...................?

\(m_{H_2SO_4}\left(phan.ứng\right)=\dfrac{1,6.98}{80}=1,96g\)

\(m_{H_2SO_4}\left(sau.phan.ung\right)=20-1,96=18,04g\)

- Khối lượng dung dịch sau PƯ:

m _dd = m _CuO + m _{dd axit} = 1,6 + 100 = 101,6g

\(\%m_{H_2SO_4}=\dfrac{18,04}{101,6}.100\approx17,75\%\)

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{1,6.160}{80}=3,2g\)

\(\%m_{H_2SO_4}=\dfrac{3,2}{101,6}.100\approx3,15\%\)

Vậy..........................