Sách giáo khoaa cần cải cách vấn đề này, chứ dạy học sinh theo sách mà đáp án lại ra theo thí nghiệm thì căn cứ ở đâu mà chấm? Hồi đó tỉnh em cũng bị cái này :v trong sgk bảo màu vàng :v nhưng thi ra lại là màu nâu đất :v mọi người đều nói là lấy sgk làm căn cứ :))) nhưng người ra đề lấy thực tế và học sinh đều bị trừ câu đó 0,25 đ (trừ mấy người làm sai ^_^). 0,25 đ :))) đủ khiến một vài ai đó rớt tốt nghiệp cấp II và tuyển sinh lớp 10 :v

nói tóm tác vấn đề của cô giáo đã nói :

gọi x = nC2H2, y = nCH4 còn lại, z = nH2. từ phản ứng: z = 3x. tỉ khối: (26x +16y +2z)/(x+y+z) = 10 ⇒ (26x+16y+6x)/(4x+y)=10 ⇒ 32x+16y=40x+10y ⇒ y=4x/3. hiệu suất = nCH4 chuyển thành C2H2 / nCH4 ban đầu = x / (x + y) = x / (x + 4x/3) = 3/7 ≈ 42,86%.

V(O2) = 5,6 lít, m(CaCO3) = 4,0 g.

TRẢ LỜI:

CO - Cacbon monoxit

CO₂ - Cacbon đioxit

HNO₃ - Axit nitric

Cl₂O - Điclo monoxit

B₂H₆ - Điboran

PH₃ - Photphin

PH₅ - Photphoran

C₆H₁₂ - Xiclohexan

CO : cacbon oxit

\(CO_2\): cacbon đioxit

\(HNO_3\): axit nitric

\(Cl_2O\): điclo monooxxit

\(B_2H_6\): điboran

\(PH_3\):  photphin

\(PH_5\):  ??? làm g có

\(C_6H_{12}\): xiclohexan

-lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử , cho tác dụng với Ca phản ứng nào xuất hiện kết tủa thì chất ban đầu là BaCo₃và Na₂Co₃(1),phản ứng nào không cho kết tủa thì chất ban đầu là MgCl₂ , CaCl₂ , NaCl(2)

BaCo₃+Ca\(\rightarrow\)CaCo₃^{\(\downarrow\)} +Ba

Na₂Co₃+Ca\(\rightarrow\) CaCo₃^{\(\downarrow\)} +2Na

-cho nhóm (1) tác dụng với H₂SO₄ , phản ứng nào xuất hiên kết tủa thì chất ban đầu là BaCo₃ , phản ứng nào không xuất hiện kết tủa thì chất ban đầu là Na₂Co₃

BaCo₃+H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄^{\(\downarrow\)} +H₂O+CO₂^\(\uparrow\)

Na₂CO₃+H₂SO₄ \(\rightarrow\) Na₂SO₄+ H₂O+CO₂^\(\uparrow\)

-cho nhóm (2) tác dụng với KOH , phản ứng nào xuất hiện kết tủa thì chất ban dầu là MgCl₂ , phản ứng nào không thấy hiện tượng gì thì chất ban dầu là CaCl₂ và NaCl (3) :

MgCl₂+ 2KOH \(\rightarrow\) Mg(OH)₂^{\(\downarrow\)} + 2KCl

- cho nhóm (3) tác dụng với H₂SO₄,phản ứng nào xuát hiện kết tủa thì chất ban đầu là CaCl₂ , phản ứng nào không thấy có hiện tượng gì thì chất ban đầu là NaCl

CaCl₂+H₂SO₄\(\rightarrow\) CaSO₄^{\(\downarrow\)} + 2HCl

- Trích thành những mẫu thư nhỏ

- Cho các mẫu thử trên vào nước

+ Mẫu thử không tan trong nước là BaCO3

+ 3 mẫu thử tan dần ra trong nước là MgCl2, CaCl2 và Na2CO3

- Cho HCl lần lượt vào 3 mẫu thửu còn lại

+ Mẫu thử có bọt khí không màu xuất hiện là Na2CO3

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2\(\uparrow\)+H2O

+ Hai mẫu thử không có hiện tượng gì là MgCl2 và CaCl2

- Cho dung dịch NaOH lần lượt vào hai mẫu thử còn lại

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng trong dung dịch là MgCl2

MgCl2+2NaOH→2NaCl+Mg(OH)2↓

+ Mẫu thử không có hiện tượng gì là CaCl2

a) Tính \(m\):

1. Số mol khí:

\(n_{k h \overset{ˊ}{\imath}} = \frac{11 , 2}{22 , 4} = 0 , 5 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

1. Khối lượng Fe và Al theo tỉ lệ:

\(m_{A l} = 0 , 3 m , m_{F e} = 0 , 7 m\)

1. Khối lượng rắn còn lại:

\(m_{r \overset{ˊ}{\overset{ }{a}} n} = 0 , 75 m\)

1. Khối lượng kim loại phản ứng:

\(m_{p h ả n ứ n g} = m - 0 , 75 m = 0 , 25 m\)

1. Giải hệ phương trình dựa vào phản ứng và số mol khí để tìm \(m\).

b) Tính thể tích dung dịch NaOH:

1. Số mol kết tủa tính theo khối lượng 7,8 g.
2. Tính số mol OH\(^{-}\) cần theo tỉ lệ phản ứng với Al và Fe trong dung dịch.
3. Tính thể tích NaOH 2M:

\(V = \frac{n_{O H^{-}}}{2}\)

Tóm tắt quá trình giải

1. Sau khi hòa tan E, dung dịch F chỉ chứa:

• FeCl₂ (từ Fe²⁺),
• FeCl₃ (từ Fe³⁺),
• CuCl₂ (từ Cu).

1. Chia đôi dung dịch F:

• Phần 1: Cho AgNO₃ dư → chỉ tạo AgCl (từ ion Cl⁻).
• • Khối lượng AgCl = 28,715 g.
  • Suy ra \(n_{\text{Cl}^{-} \&\text{nbsp};\text{trong}\&\text{nbsp};\dfrac{1}{2}\text{F}} = 0 , 2005 \textrm{ } \text{mol}\).
  • Vậy trong cả F: \(n_{\text{Cl}^{-}} = 0 , 401 \textrm{ } \text{mol}\).
• Phần 2: Thêm NaOH dư, nung kết tủa đến khối lượng không đổi → thu 6,0 g chất rắn = Fe₂O₃ + CuO.
• • Suy ra số mol \(n_{\text{Fe}_{2}\text{O}_{3}} + n_{\text{CuO}}\) tương ứng.
  • Từ đó tìm được số mol ion Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺ trong F.

1. Ghép hai dữ kiện (Cl⁻ tổng và oxit nung) → giải hệ → tìm được lượng mỗi chất trong hỗn hợp E.
2. Kết quả cuối cùng

a) Thành phần E:

• \(m_{\text{Fe}_{3}\text{O}_{4}} = 3 , 36 \textrm{ } \text{g}\)
• \(m_{\text{Fe}_{2}\text{O}_{3}} = 4 , 00 \textrm{ } \text{g}\)
• \(m_{\text{Cu}} = 12 , 8 \textrm{ } \text{g}\)
• Tổng \(m = 20 , 16 \textrm{ } \text{g}\).

b) Sau khi thêm HCl dư, sục O₂ (tất cả Fe²⁺ → Fe³⁺):

• Dung dịch G chỉ còn FeCl₃ và CuCl₂.
• Tính khối lượng muối khan khi cô cạn:
• m(muối)=65.2g
• Vậy đáp số:
• (a) Fe₃O₄ = 3,36 g; Fe₂O₃ = 4,00 g; Cu = 12,8 g.
• (b) Khối lượng muối khan thu được: 65,2 g.
  \(_{\overset{}{}}\)

nCl− trong ½F​=0,2005mol. ( đây phần ghi bị lỗi trong cái bài mình đưa nha bạn) mình không chắc đúng đâu đó :>

a,

Khi trộn hai cốc lại với nhau xảy ra phản ứng :

\(Na_2CO_3+2HCl-->2NaCl+H_2O+CO_2\)

Vì có khí CO2 thoát ra nên tổng khối lượng giảm

\(=>\) Sau một thời gian chờ hỗn hợp phản ứng hoàn toàn \(=>m_B< m_A\)

b, Cho từ từ cốc HCl vào cốc Na2CO3 xảy ra phản ứng :

\(Na_2CO_3+HCl-->NaCl+NaHCO_3\)

Nếu NaCO3 dư thì không khí có thoát ra . Để lâu ngoài không khí xảy ra phản ứng :

\(Na_2CO_3+CO_2+H_2O-->2NaHCO_3\)

Do hấp thụ CO2 ngoài không khí nên lúc đó khối lượng mB tăng lên

\(->m_B>m_A\)

Vậy .....................

Ở câu a giải như vậy là chưa đủ TH

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O + CO₂

Hok 

tốt!!!!!!!!!!!!!!