Có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.0,2.2=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{dd.H_2SO_4.cần.dùng}=\dfrac{0,2.98.100\%}{20\%}=98\left(g\right)\) 

\(V_{dd.H_2SO_4.cần.dùng}=\dfrac{98}{1,14}=85,96\left(ml\right)\)

ty

\(n_{H_2SO_4}=0.3\cdot1=0.3\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(0.6...............0.3...............0.3\)

\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.6}{1}=0.6\left(l\right)=600\left(ml\right)\)

\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0.3}{0.3+0.6}=0.33\left(M\right)\)

Nồng độ các chất trong 50mL dd X:
NaOH: 0.005 Mol
KOH: 0.005 Mol
Ba(OH)2: 0.01 Mol

Phản ứng của H2SO4 với Ba(OH)2:
H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Số mol H2SO4 cần: 0.01 Mol

H+ + OH- -> H2O
Số mol H+ cần: 0.01 Mol => mol H2SO4 cần 0.005 mol.

Lượng mol H2SO4 tổng: 0.015 mol.

=> V H2SO4 = 0.015/0.1 = 0.15 L = 150 mL H2SO4 0.1M

Ptrình ion H(+) + OH(-) = H2O 
n H(+) 0,3*0,75*2 + 0,3*1,5 = 0,9mol 
=> n OH(-) = 0,9mol => n KOH = 0,9mol => V = 0,6l

Cảm ơn bạn :)

n H2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05(mol)

m H2SO4 = 0,05.98 = 4,9(gam)

m dd H2SO4 = \(\dfrac{4,9}{98\%}\) = 5(gam)

V dd H2SO4 = \(\dfrac{5}{1,83}\) = 2,7322(cm³)

ko có cách pha chế ạ

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

số mol H₂SO₄ :

n_H2SO4 = 0,5 . 0,7 = 0,35 (mol)

theo phương trình hóa học ta có:

n_KOH = 2.n_H2SO4 = 2.0,35 =0,7 (mol)

=> m_KOH = 0,7.56 = 39,2 (g)

=> m_{dd KOH} = (39,2.100)/12 =326,67 (g)

ta có :

V_{dd KOH} = 326,67/1,15 = 284 (ml)

a) $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

b)

n H2SO4 = 0,03.1 = 0,03(mol)

n NaOH = 2n H2SO4 = 0,06(mol)

=> CM NaOH = 0,06/0,05 = 1,2M

c) $H_2SO_4 + 2KOH \to K_2SO_4 + 2H_2O$

n KOH = 2n H2SO4 = 0,06(mol)

=> m KOH = 0,06.56 = 3,36 gam

=> m dd KOH = 3,36/5,6% = 60(gam)

=> V dd KOH = m/D = 60/1,045 = 57,42(ml)

mdd NaOH=1.2*50=60(g)

mNaOH=12(g)

nNaOH=0.3(mol)

NaOH+HCl->NaCl+H2O

2NaOH+H2So4->Na2SO4+2H2O

Gọi thể tích dd axit là V(l)

nH2So4=0.1V

nHCl=0.2V

nNaOH(1)=0.2V

nNaOH(2)=0.2V

có 0.2V+0.2V=0.3

->V=0.75(l)=750(ml)