Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nCO2=1,68/22,4=0,075mol. Theo pt nCO2=n muối=0,075mol => CM K2CO3= 0,075/0,25=0,3M.
Đáp án : 0,3M
pt : CO2 + 2KOH ---> K2CO3 + H2O
nCO2 = \(\frac{V}{22,4}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\) ( mol )
Theo pt : nK2CO3= nCO2 = 0,075
250ml = 0,25l
=> CMK2CO3 = \(\frac{0,075}{0,25}=0,3M\)
1.
nCO2=0,075mol
do dư KOH nên tạo ra muối trung hòa
nNa2CO3=nCO2=0,075mol
-->Cm=0,3M
2.
nCO2=0,5mol, nNaOH=4,0625mol
-->tạo muối Na2CO3 với số mol =nCO2=0,5mol
-->CmNa2CO3=1M
VCO2=448ml=0,448 (lít)
=> nCO2=V/22,4=0,448/22,4=0,02 (mol)
nNaOH=CM.V=0,25.0,1=0,025 (mol)
Lập hệ số K , ta có: nNaOH/nCO2=0,025/0,02=1,25
Vì 1 < K < 2 nên sản phẩm thu được là NaHCO3 và Na2CO3
Gọi a,b lần lượt là số mol của NaHCO3 và Na2CO3
PT1: CO2 + NaOH -> NaHCO3
cứ : .1...............1..............1 (mol)
Vậy : a-----<----a--------<----a (mol)
PT2: CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
Cứ: 1..............2...................1.............1 (mol)
vậy: b-----<-----2b-------<-----b (mol)
Từ Pt và đề ta có:
a+b=0,02
a+2b=0,025
Giải ra ta được : a=0,015(mol) , b=0,005 (mol)
=> mNaHCO3=n.M=0,015.84=1,26(g)
mNa2CO3=n.M=0,005.106=0,53(g)
\(n_{CO_2}=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{KOH}=0,025\left(mol\right)\)
\(\dfrac{n_{CO_2}}{1}=\dfrac{0,02}{1}=0,02>0,0125=\dfrac{n_{KOH}}{2}=\dfrac{0,025}{2}\)
=> CO2 dư, KOH hết
\(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)
----------0,025-------0,0125----------
\(m_{K_2CO_3}=0,0125.138=1,725\left(g\right)\)
bài 1: nZn= 0,5 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol
a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)
b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)
c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)
→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%
Bài 2: Cách phân biệt:
Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4 (cặp I)
→ quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl ( cặp II)
→ quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2 ( cặp III)
Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl
Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl
Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH
PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O
BÀI 1:
nKOH(sau khi trộn)=\(0,2\cdot1+0,3\cdot3=1,1\left(mol\right)\)
Vdd (sau khi trộn)=0,2+0,3=0,5(l)
Cmdd =\(\dfrac{1,1}{0,5}=2,2M\)
BÀI 2:
gọi khối lượng nước cần là x
ta có:\(\dfrac{50}{50+x}\cdot100=25\)
Bấm máy: x= 150
Vậy cần cho vào 150 g nước .
câu 1: nCO2=0,075mol
do dư KOH nên tạo ra muối trung hòa
nNa2CO3=nCO2=0,075mol
-->Cm=0,3M
câu 2:
nCO2=0,5mol, nNaOH=4,0625mol
-->tạo muối Na2CO3 với số mol =nCO2=0,5mol
-->CmNa2CO3=1M
câu 3: nCO2=0,02mol, nKOH=0,025mol
-->T=1,25 hay 1<T<2
tạo 2 muối
K2CO3:x, KHCO3:y
x+y=0,02
2x+y=0,025
-->x=0,005mol, y=0,015mol
-->mK2CO3=0,69g
mKHCO3=1,5g
Bài 1:
Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)
PTHH: CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O
- Muối thu dc là K2CO3
\(n_{K_2CO_3}=n_{CO_2}=0,075\left(mol\right)\)
\(V_{ddK_2CO_3}=250\left(ml\right)=0,25\left(l\right)\)
=> \(C_{MddK_2CO_3}=\dfrac{0,075}{0,25}=0,3\left(M\right)\)
Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ m_{ddNaOH}=500.1,3=650\left(g\right)\\ =>m_{NaOH}=\dfrac{25.650}{100}=162,5\left(g\right)\\ =>n_{NaOH}=\dfrac{162,5}{40}=4,0625\left(mol\right)\)
Ta có: \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{4,0625}{0,5}=8,125\)
=> Tạo muối Na2CO3
PTHH: 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
=> \(\dfrac{4,0625}{2}>\dfrac{0,5}{1}\)
=> CO2 hết, NaOH dư, tính theo \(n_{CO_2}\)
- Dung dịch muối thu dc gồm dd Na2CO3 và NaOH dư.
Ta có: \(n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,25\left(mol\right)\\ V_{ddNa_2CO_3}=V_{ddNaOH}=0,5\left(l\right)\\ =>C_{MddNa_2CO_3}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)
PTHH: 2KOH + CO2 --> K2CO3 + H2O
Đổi 250 ml = 0,25 l
Ta có: \(n_{CO_2}\) = \(\dfrac{1,68}{22,4}\) = 0,075 mol
Theo PT: \(n_{K_2CO3}=n_{CO_2}\) = 0,075 mol
Vì trong quá trình phản ứng thể tích không đổi nên ta có:
=> CM = \(\dfrac{0,075}{0,25}\) = 0,3M
Câu 2:
PTHH: 2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
Đổi 500ml = 0,5 l
Ta có: nCO2 = \(\dfrac{11,2}{22,4}\) = 0,5 mol
mNaOH = 25%. 500. 1,3 = 162,5g
=> nNaOH = \(\dfrac{162,5}{40}\) = 4,0625 mol
Vì \(\dfrac{4,0625}{2}>\dfrac{0,5}{1}\) => NaOH dư
Cứ 1 mol CO2 --> 1 mol Na2CO3
0,5 mol --> 0,5 mol
Vì trong quá trình phản ứng thể tích không thay đổi nên:
=> CM = \(\dfrac{0,5}{0,5}\) = 1M
Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{448}{1000.22,4}=0,02\left(mol\right)\\ V_{ddKOH}=100\left(ml\right)=0,1\left(l\right)\\ =>n_{KOH}=0,1.0,25=0,025\left(mol\right)\\ Ta-có:T=\dfrac{n_{KOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,025}{0,02}=1,25\)
=> Tạo 2 muối K2CO3 và KHCO3.
PTHH: (1) 2KOH + CO2 -> K2CO3
(2) KOH + CO2 -> KHCO3
- Muối tạo thành sau phản ứng gồm: K2CO3 và KHCO3
Bạn tính tiếp nhé:....
câu 1:
Theo đề bài ta có:
nCO2=\(\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)
ta có pthh
CO2 + 2KOH \(\rightarrow\) K2CO3 + H2O
0,075mol-------->0,075mol
=> Nồng độ mol của dung dịch thu được là :
CM\(_{K2CO3}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,075}{0,25}=0,3\left(M\right)\)
Câu 2:
Theo đề bài ta có :
nCO2=\(\dfrac{11,2}{22,4}\)=0,5 mol
Ta có :
Vdd=500ml
=> mddNaOH=1,3.500=650 g
=> mct=mNaOH=\(\dfrac{650.25\%}{100\%}=162,5\left(g\right)\)
=> nNaOH = 162,5/40 \(\approx\) 4,063 mol
Ta có pthh
CO2 + 2NaOH \(\rightarrow\) Na2CO3 + H2O
0,5mol-------->0,5mol
theo pthh ta có tỉ lệ
nCO2=\(\dfrac{0,5}{1}mol< nNaOH=\dfrac{4,063}{2}mol\)
-> số mol của NaOH dư ( tính theo số mol của CO2)
=> CM\(_{Na2CO3}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)
ko đọc đề bài à
LÀm đúng mà sao lại " không đọc đề bài à"??????
Hay bạn ơi mình đang bí, nhờ bạn mà mình giải đc rồi