Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
3. CuO +H2SO4 -->CuSO4 +H2O
nCuO=64/80=0,8(mol)
theo PTHH :nCuO =nH2SO4=nCuSO4=0,8(mol)
=>mddH2SO4 20%=0,8.98.100/20=392(g)
mCuSO4=0,8.160=128(g)
mdd sau phản ứng =64 +392=456(g)
mH2O=456 -128=328(g)
giả sử có a g CuSO4.5H2O tách ra
trong 250g CuSO4 tách ra có 160g CuSO4 và 90g H2O tách ra
=> trong a g CuSO4.5H2O tách ra có : 160a/250 g CuSO4 và 90a/250 g H2O tách ra
=>mCuSO4(còn lại)=128 -160a/250 (g)
mH2O (còn lại)=328 -90a/250 (g)
=>\(\dfrac{128-\dfrac{160a}{250}}{328-\dfrac{90a}{250}}.100=25\)
=>a=83,63(g)
c)
MgCO3 + 2HCl-----> MgCl2 + H2O +CO2
CaCO3 + 2HCl----> CaCl2 + h2O +CO2
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
m muối khan=mX + mHCl-m H2O -mCO2= 63,6 + 1,4*36,5-0,7*18-0,7*44=71,3g
bạn kiểm tra lại thử nha
b) M2Om + mH2SO4 --> M2(SO4)m + mH2O (1)
giả sử nM2Om=1(mol)
=>mM2Om=(2MM+16m) (g)
theo (1) : nH2SO4=m.nM2Om=m(mol)
=>mdd H2SO4=980m(g)
nM2(SO4)m=nM2Om=1(mol)
=>mM2(SO4)m=(2MM+96m) (g)
=>\(\dfrac{2MM+96m}{2MM+16m+980m}.100=12,9\left(\%\right)\)
=>MM=18,65m(g/mol)
Xét => MM=56(g/mol)
=>M:Fe, M2Om:Fe2O3
nFe2O3=0,02(mol)
giả sử tinh thể muối đó là Fe2(SO4)3.nH2O
theo (1) : nFe2(SO4)3=nFe2O3=0,02(mol)
ta có : nFe2(SO4)3.nH2O=nFe2(SO4)3=0,02(mol)
Mà H=70(%)
=>nFe2(SO4)3.nH2O(thực tế)=0,014(mol)
=>0,014(400+18n)=7,868
=>n=9
=>CT :Fe2(SO4)3.9H2O
Ba(OH)2 + Na2CO3 -> 2NaOH + BaCO3 (1)
nBa(OH)2=\(\dfrac{100.17,1\%}{171}=0,1\left(mol\right)\)
nNa2CO3=\(\dfrac{200.10,6\%}{106}=0,2\left(mol\right)\)
Vì 0,1<0,2 nên Na2CO3 dư 0,1 mol
Theo PTHH 1 ta có:
nBaCO3=nBa(OH)2=0,1(mol)
nNaOH=2nBa(OH)2=0,2(mol)
mBaCO3=197.0,1=19,7(g)
mNaOH=40.0,2=8(g)
mNa2CO3=0,1.106=10,6(g)
c;
cho vừa đủ ko bạn
a) Ba(OH)2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaOH
b) nBa(OH)2 = (100 x 17,1%)/171 = 0,1 (mol) nNa2CO3 = (200 x 10,6%)/106 = 0,2 (mol) => Na2CO3 dư
dd A gồm NaOH , Na2CO3
nNaOH = 2Na2CO3 (pứ) = 2 Ba(OH)2 = 0,1 x 2 = 0,2 (mol)
mNaOH = 40 x 0,2 = 8 (g) , mNa2CO3 dư = (0,2 - 0,1) x 106 = 10,6 (g)
câu c mình hơi không hiểu là cho dư hay vừa đủ ???
Gọi KL là R (KL có hoá trị n)
2R + 2nH2SO4-> R2(SO4)n + SO2 + 2nH2O
nSO2=3,36/22,4=0, 15(mol) lắp vào pt suy ra nR=0,3/n (mol).
MR=9,6.n/0,3
vì chưa biết hoá trị n nên ta lập bảng tìm hoá trị. R là KL nên có hoá trị 1, 2 hoặc 3. Cho n lần lượt bằng 1, 2,3 để tìm ra MR thoả mãn. Với n=2 thì MR=64(tm). KL là Cu
Bài 1 :Gọi KL là R (KL có hoá trị n)
2R + 2nH2SO4-> R2(SO4)n + SO2 + 2nH2O
nSO2=3,36/22,4=0, 15(mol) lắp vào pt suy ra nR=0,3/n (mol).
MR=9,6.n/0,3
vì chưa biết hoá trị n nên ta lập bảng tìm hoá trị. R là KL nên có hoá trị 1, 2 hoặc 3. Cho n lần lượt bằng 1, 2,3 để tìm ra MR thoả mãn. Với n=2 thì MR=64(tm). KL là Cu
\(M_{NO}=M_{C2H6}=30\rightarrow M_{Y'}=1,35.30=40,5,y=0,04mol\)
Gọi x,y là số mol của NO,N2O trong hh ta có hệ:
\(\begin{cases}30x+44y=0,04.40,5\\x+y=0,04\end{cases}\) \(\Rightarrow n_{NO}=x=0,01,n_{N2O}=0,03\)
Gọi a,b là số mol của Fe,R trong 3,3 gam hỗn hợp:
\(Fe+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(R+nHCl\rightarrow RCl_n+\frac{n}{2H2}\)
\(\Rightarrow56a+Rb=3,3\) (*)
\(\Rightarrow a+\frac{bn}{2}=0,12\) (**)
Hòa tan X trong HNO3
Quá trình oxi hóa
Fe →Fe3+ +3e
R→ Rn+ +ne
Quá trình khử:
NO3- +4H+ +3e → NO +2H2O
0,04 ← 0,03 ←0,01
NO3- +8H+ +8e → N2O +2H2O
0,3 ← 0,24 ←0,03
Áp dụng bảo toàn electron ta có
3a+ nb =0,27 (3)
Từ 2,3 → a=0,03 ,nb=0,18 thay vào 1 ta có: R=9n → n=3,R=27 → là Al
%Fe=(0,03.56/3,3).100%=50,91% → %Al = 49,09%
b, nHNO3pu =nH+ =0,04+0,3=0,34 mol
%Fe=(0,03.56/3,3).100%=50,91% → %Al = 49,09%
b, nHNO3pu =nH+ =0,04+0,3=0,34 mol
nHNO3du =0,01.0,34=0,034 mol=nH+ dư
cho NaOH vào Z
H+ + OH- → H2O
0,034→0,034
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
0,03→0,09→0,03
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- →AlO2- + 2H2O
Vì Fe(OH)3 kết tủa hết → nAl(OH)3 =(4,77-3,21)/78=0,02 mol < nAl3+ =0,06 mol → có 2 trường hợp
TH1 : Al3+ dư → nNaOH =0,034 +0,09 +0,06 =0,184 mol → CM(NaOH)=0,184/0,4=0,46M
TH2: Al3+ hết → nNaOH =0,034 +0,09 +0,18 +0,04 =0,344 mol → CM(NaOH)=0,344/0,4=0,86M
Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl lấy dư:
PTHH: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Dung dịch Y gồm: AlCl3, MgCl2, FeCl2, HCl dư
Khí Z là H2
Chất rắn A là Cu
Cho A tác dụng với H2SO4 đặc nóng.
PTHH: Cu + 2H2SO4(đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Khí B là SO2
Cho B vào nước vôi trong lấy dư
PTHH: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
Kết tủa D là CaSO3
Cho dung dịch NaOH vào Y tới khi kết tủa lớn nhất thì dừng lại.
PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl
2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NaCl
2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2NaCl
Chất rắn E là: Al(OH)3, Mg(OH)2, Fe(OH)2
Nung E trong không khí
Chất rắn G là Al2O3, MgO, Fe2O3
2Al + 3S —> Al2S3
Chất rắn X gồm Al2S3, Al dư và S dư. Khí gồm H2S và H2. Chất rắn không tan là S dư.
+)Khí với Pb(NO3)2:
H2S + Pb(NO3)2 —> PbS + 2HNO3
0,03………………..……….0,03
n khí = 0,06 —> nH2 = 0,06 – 0,03 = 0,03 (mol)
+) Chất rắn X với HCl dư:
Al2S3 + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2S
0,01…………….....................0,03
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
0,02………………………….0,03
+) Nung Al với S:
2Al + 3S —> Al2S3
0,02…0,03…..0,01
mAl = (0,02 + 0,02).27 = 1,08 g
mS = 0,03.32 + 0,04 = 1 g
Câu 1 :
%CaCO3 = 100 - 20 = 80%
nCO2 = 3.36/22.4=0.15 mol
=> mCO2 = 6.6 g
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
=> nCaCO3 = 0.15 mol => mCaCO3 = 15 g
Khối lượng đá vôi : 15*100/80=18.75 g
=> nHCl = 0.3 mol => mHCl = 10.95 g => mdd HCl = 75 g
=> nCaCl2 = 0.15 mol => mCaCl2 = 16.65 g
mdd sau phản ứng = 18.75 + 75 - 6.6=87.15 g
C%CaCl2 = 16.65/87.15*100% = 19.1%
Câu 2 :
nCO2 = 4.48/22.4=0.2 mol
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
=> nCaCO3 = 0.2 mol => mCaCO3 = 20g
%CaCO3 = 20/250*100% = 8%
%tạp chất = 100 - 8 = 92%
Câu 3 :
mddHCl = 64*1.25 = 80 g
mHCl = 14.6 g
nHCl = 0.4 mol
ACO3 + 2HCl --> ACl2 + CO2 + H2O
0.2______0.4_____0.2____0.2
mACO3= 25/0.2=125
<=> A + 60 = 125
=> A = 65 (Zn)
Vậy: CTHH : ZnCO3
mdd sau phản ứng = 25 + 80 - 0.2*44=96.2 g
mZnCl2 = 0.2*136=27.2 g
C%ZnCl2 = 27.2/96.2*100% = 28.27%
Câu 4 :
mAgNO3 = 17g
nAgNO3 = 0.1 mol
nAgCl = 8.61/143.5=0.06 mol
AgNO3 + HCl --> AgCl + HNO3
0.06______0.06___0.06____0.06
mHCl = 2.19 g
C%HCl = 2.19/100*100% = 2.19%
mdd sau phản ứng = 100 + 100 - 8.61 = 191.39 g
mHNO3 = 3.78g
nAgNO3 (dư) = 0.1 - 0.06 = 0.04 mol
mAgNO3 dư = 6.8 g
C%HNO3 = 1.98%
C%AgNO3 dư = 3.55%
Lần sau đăng lần lượt từng câu hỏi nhé bạn .
0,1 ở đâu ra vậy bạn, mà làm sao phải tính AgNO3 dư vậy bạn
chỗ AgNO3 dư à, bình thường phải chứng minh dư nhưng đây là mik làm tắt. Muốn CM dư thì giả sử nó hết, sau đó tính số mol của AgCl, nếu thấy lớn hơn số mol AgCl bài cho thì AgNO3 dư, nếu thấy nhỏ hơn số mol AgCl bài cho thì AgNO3 hết
Còn 0,1 thì ở đâu mà có vậy bạn
lượng AgNO3 bđ (đã tính ở dòng thứ 5 từ trên xuống)