Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
10 tháng 3 2023
\(\Delta_rH^0_{298}=-542,83-167,16-\left(-795,0\right)=85,01\left(kJ\right)\)
10 tháng 3 2023
\(\Delta_fH^0_{298}=-542,83-2.167,16-\left(-795,0\right)\) \(=-82,15\left(kJ\right)\)
3 tháng 9 2023
Gọi nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là x
\(\rightarrow\) -890,3 = 2.(-285,8) -393,5 - x - 2.0
\(\rightarrow\) x = – 74,8 kJ/mol
26 tháng 9 2025
Phản ứng thu nhiệt là: phản ứng (1)
Phản ứng tỏa nhiệt là: phản ứng (2)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là:
\(\Delta_rH^0_{298}=\) \(2.\Delta_fH^0_{298}\left(CO_2\right)+3.\Delta_fH^0_{298}\left(H_2O\right)-\Delta_fH^0_{298}\left(C_2H_6\right)-\Delta_fH^0_{298}\left(O_2\right)\)
\(=2.\left(-393,50\right)+3\left(-285,84\right)-\left(-84,70\right)=-1559,82\left(kJ\right)\)
ΔfH298=ΣΔ fH298(sp) - ΣΔfH298 (cd) = 2.(-393,5) + 3.(-285,84) - (-84,7) = -1559,82 kJ.
Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:
∑ΔfHo298(cd)=ΔfHo298(C2H6(g)).1+ΔfHo298(O2(g)).72∑���298�(�d)= ���298�(�2�6(�)).1+���298�(�2(�)).72= (-84,7.1) + 0.= - 84,7 (kJ)
Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:∑ΔfHo298(sp)=ΔfHo298(CO2(g)).2+ΔfHo298(H2O(l)).3∑���298�(��)=���298�(��2(�)).2+���298�(�2�(�)).3= (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ)
Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:
∑ΔfHo298(cd)=ΔfHo298(C2H6(g)).1+ΔfHo298(O2(g)).72= (-84,7.1) + 0.= - 84,7 (kJ)
Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:∑ΔfHo298(sp)=ΔfHo298(CO2(g)).2+ΔfHo298(H2O(l)).3= (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ)
⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng:
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là:
Δ��2980=ΔrH2980= 2.Δ��2980(��2)+3.Δ��2980(�2�)−Δ��2980(�2�6)−Δ��2980(�2)2.ΔfH2980(CO2)+3.ΔfH2980(H2O)−ΔfH2980(C2H6)−ΔfH2980(O2)
=2.(−393,50)+3(−285,84)−(−84,70)=−1559,82(��)=2.(−393,50)+3(−285,84)−(−84,70)=−1559,82(kJ)
Đúng(0)
File: undefined
File: undefined
File: undefined
ΔrHo298=ΔfHo298(sp)−ΔfHo298(cd)
= [ΔfHo298CO2(g)x2+ΔfHo298H2O(l)
x3]
−ΔfHo298C2H6(g)���298�=∑���298�(��)−∑���298�(��)
=[2x(−393,50)+3x(−285,84)]−(−84,70)=−1559,82(kJ)���298�=∑���298�(��)−∑���298�(��)Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:
∑ΔfHo298(cd)=ΔfHo298(C2H6(g)).1+ΔfHo298(O2(g)).72= (-84,7.1) + 0.= - 84,7 (kJ)
Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:∑ΔfHo298(sp)=ΔfHo298(CO2(g)).2+ΔfHo298(H2O(l)).3= (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ)
⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng:
...
-1559,7
∆rH0/298=xích mà ∆fH0/298(sp)-xích mà ∆fH0/298(cd)
∆rH0/298=[2×∆fH0/298(CO2)+3×∆fH0/298(H2O)
∆rH0/298=[2×(-393,50)+3×(-285,84)]-[(-84,70)+0]
=[-787,00-857,52]+84,70
=-1644,52+84,70
=-1559,82 kJ
Biến thiên ethalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là -1559,82KJ
biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy enthane là:
Thay các giá trị vào công thức tính $\Delta H^0_{rxn}$:
$\Delta H^0_{rxn} = [2 \times \Delta H^0_f(CO_2(g)) + 3 \times \Delta H^0_f(H_2O(l))] - [1 \times \Delta H^0_f(C_2H_6(g)) + 1 \times \Delta H^0_f(O_2(g))]$
$\Delta H^0_{rxn} = [2 \times (-393.5) + 3 \times (-285.8)] - [1 \times (-84.70) + 1 \times 0]$
$\Delta H^0_{rxn} = [-787.0 - 857.4] - [-84.70]$
$\Delta H^0_{rxn} = -1644.4 + 84.70$
$\Delta H^0_{rxn} = -1559.7 \, \text{kJ/mol}$
C2H6(g)+72O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)𝐶2𝐻6(𝑔)+72𝑂2(𝑔)→2𝐶𝑂2(𝑔)+3𝐻2𝑂(𝑙)
ΔrH2980=[2⋅(-393,50)+3⋅(-285,84)]−[1⋅(-84,70)+72⋅0]Δ𝑟𝐻0298=[2⋅(−393,50)+3⋅(−285,84)]−[1⋅(−84,70)+72⋅0] ΔrH2980=[-787,00−857,52]+84,70=-1644,52+84,70=-1559,82kJΔ𝑟𝐻0298=[−787,00−857,52]+84,70=−1644,52+84,70=−𝟏𝟓𝟓𝟗,𝟖𝟐kJ
Biến thiên ethalpy chuẩn của PƯ là
Đenta rH°298 = { (sản phẩm) - { (chất đầu)
=[2×(-393,5)+3×(-285,84)] - [-84,7 + 0]
= -1559,82 (kj)