Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Tham khảo
Số mol HCl có trong 5 lít dung dịch HCl 0,5M là:
nHCl = 2,5 (mol) => mHCl = 91,25 (g)
Ta có công thức:
C% = (mct/mdd)100
Thay số: (91,25/mdd)100 = 36%
=> mdd = 9125/36 (g)
Thể tích dung dịch cần là:
Vdd = (9125/36)/ 1,19 ≈ 213 (ml) ≈ 0,213 lít (tùy theo cách làm tròn số để có kết quả cuối cùng, mình làm tròn số cuối cùng và trong quá trình để phân số nên kết quả có thể lệch 1 chút)
\(m_{ddHCl.20\%}=2000\times1,1=2200\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl.20\%}=2200\times20\%=440\left(g\right)\)
Gọi x,y lần lượt là khối lượng dd của dd HCl.36% và dd HCl.12%
\(\Rightarrow m_{HCl.36\%}=x\times36\%=\frac{9}{25}x\left(g\right)\)
\(m_{HCl.12\%}=y\times12\%=\frac{3}{25}y\left(g\right)\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=2200\\\frac{9}{25}x+\frac{3}{25}y=440\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=733,33\\y=1466,67\end{matrix}\right.\)
Vậy \(m_{ddHCl.36\%}=733,33\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl.12\%}=1466,67\left(g\right)\)
Lần sau đừng đăng nhiều bài tập trong 1 câu hỏi, vì chỉ được trả lời 1 câu. :))
Câu 1: tính nồng độ mol của dd sau: 300g dd KOH 5,6% d=1,045 g/ml.
Ta có: \(C_{M_{KOH}}=\dfrac{10.5,6.1,045}{56}=1,045\left(M\right)\)
Vậy nồng độ mol của dung dich KOH là 1,045M
1 thiếu m dd H2SO4 hoặc D nhé
2
\(a\) \(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1mol\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
\(b\) \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
1.Gọi dd HCl 0,5M là dd 1, dd HCl 2M là dd 2.
+ 252 gam dd HCl 0,5M có thể tích V = mdmd = 2521,052521,05 = 240 ml,
số mol HCl trong đó là nHCl (1) = CM.V = 0,5. 0,24 = 0,12 mol.
+ Số mol HCl trong 480 ml dd HCl 2M là nHCl (2) = CM.V = 0,48.2 = 0,96 mol.
+ Khi trộn 252 gam dd 1 (tươg ứng với thể tích V1= 240 ml) với V2 = 480 ml dd 2,
ta được dd 3 có thể tích là V3 = V1 + V2 = 240 + 480 = 720 ml và
tổng số mol HCl trong dd 3 là: nHCl (3) = HCl (1) + HCl (2) = 0,12 + 0,96 = 1,08 mol.
\(\Rightarrow C_{M_{dd3}}=\frac{n}{V}=\frac{1,08}{0,72}=1,5\left(M\right)\)
1.\(C_M=\dfrac{10.D.C\%}{M}=\dfrac{10.1,19.37}{36,5}\approx12,063M\)
2.\(C\%=\dfrac{C_M.M}{10.D}=\dfrac{10,81.36,5}{10.1,17}\approx33,724\%\)
Toshiro Kiyoshi nếu bạn cần phương pháp chứng minh thì đây nha bạn
C% =
.100 (1)
mdd = V.D (2)
CM =
1000 (3)
Thế (2) và (3) vào (1) ta được:
C% =
100 => n = 
(4)
Thế (4) vào (3) : CM =
Toshiro Kiyoshi phương pháp chứng minh là đây nhưng trong bài bạn không cần chứng minh đâu nha
Công thức này được thừa nhận rồi mà bạn cô mình dạy cho mình mà có chứng minh đâu Toshiro Kiyoshi
Toshiro Kiyoshi đi thi hk thì mới cm chứ thi hsg thì bạn làm cách nào mặc kệ miễn sao đúng là đc
Bài 1: Coi dd HCl đó chứa \(m=1,19g;V=1ml=0,001l\) (Phù hợp với D)
Theo bài ra ta có:
\(m_{HCl}=1,19.37\%=0,4403\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{0,4403}{36,5}=\dfrac{4403}{365000}\left(mol\right)\)
Do đó \(C_{M_{\text{dd}HCl}}=\dfrac{\dfrac{4403}{365000}}{0,001}\approx12,063M\)
Bài 2:
Coi dd HCl đó có
\(m=1,17g;V=1ml=0,001l\)
Theo gt ta có:
\(n_{HCl}=10,81.0,001=0,01081\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,01081.36,5=0,394565\left(g\right)\)
Do đó \(\%C_{HCl}=\dfrac{0,394565.100\%}{1,17}\approx33,724\%4\%\)
Toshiro Kiyoshi bài này bạn làm mối liên hệ giữa CM và C% sẽ nhanh và dễ hiểu hơn nha bạn
Nguyễn Trần Duy Thiệu Cảm ơn bạn đã cho mình biết thêm 2 công thức nha! Mà hình như công thức này không được thừa nhận nên trong bài làm vẫn phải chứng minh ha?
Nguyễn Trần Duy Thiệu Sau khi bạn làm 5s mình đã chứng minh được
Nhưng còn không chứng minh bài làm thì chăcxs bạn nhầm to rồi. Đã ai công nhận công thức này vào bài học đâu nên phải chứng minh thôi
Với lại cái này ở trên mạng có mà
Nguyễn Trần Duy Thiệu bạn không nghĩ đến trường hợp đi thi các chỗ lớn hơn như huyện tỉnh? Mặc dù giám thị có biết nhưng họ vẫn sẽ từ mà thôi
Nguyễn Trần Duy Thiệu Ừ