Dùng quỳ tím:

+Hóa xanh: \(KOH;Ca\left(OH\right)_2\)

  Cho khí \(CO_2\) qua hai chất trên, tạo kết tủa trắng là \(Ca\left(OH\right)_2\)

  \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

  Chất còn lại là KOH.

+Hóa đỏ: \(HNO_3;H_2SO_4\)

  Nhỏ ít \(Ba\left(OH\right)_2\) vào hai chất, tạo kết tủa trắng là \(H_2SO_4\)

  \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

  Chất còn lại là HNO3.

+Không đổi màu: \(NaCl;Ba\left(NO_3\right)_2\)

  Cho ít H2SO4 vừa phân biệt ở trên nhỏ vào mỗi chất, tạo kết tủa là \(Ba\left(NO_3\right)_2\)

   \(Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HNO_3\)

  Chất còn lại là NaCl.

chị dùng window 

ta nhúm quỳ

-Quỳ chuyển đỏ : HCl

-Quỳ chuyển xanh :NaOH

-Quỳ ko chuyển màu :NaCl

Cho thử QT:

- Chuyển xanh: NaOH

- Chuyển đỏ: HCl

- Chuyển tím: NaCl

- NaOH sử dụng giấy quỳ tím có màu xanh

- H2SO4 sử dụng giấy quỳ tím có màu đỏ

- CÒn Na2SO4 sử dụng giấy quỳ tím không có đổi màu

Tham Khảo!

Pt đâu ạ

- Trích một ít các dd làm mẫu thử, đánh số thứ tự

- Cho 2 dd tác dụng với dd BaCl₂

+ Không hiện tượng: NaCl

+ Kết tủa trắng: Na₂SO₄

Na₂SO₄ + BaCl₂ --> BaSO₄\(\downarrow\) + 2NaCl

ta nhỏ Ba(OH)2

-Kết tủa Na2SO4

- ko hiện ht NaCl

Na2SO4+Ba(OH)2->BaSO4+2NaOH

Pha chế 50ml dung dịch  H 2 S O 4  1,5M.

- Số mol  H 2 S O 4  cần pha chế 50ml dung dịch  H 2 S O 4  1,5M:

n H 2 S O 4  = CM.V = 1,5.0,05 = 0,075 (mol)

Gọi x(ml) là thể tích của dung dịch  H 2 S O 4  1M (1)

Gọi y(ml) là thể tích của dung dịch  H 2 S O 4  3M (2)

Giải hệ phương trình ta có: x = 37,5ml; y = 12,5ml

- Cách pha chế:

+ Đong lấy 37,5ml dung dịch  H 2 S O 4  1M và 12,5ml dung dịch  H 2 S O 4  3M cho vào bình, lắc đều, ta được 50ml dung dịch  H 2 S O 4  1,5M.

Ta nhúm quỳ

-Quỳ chuyển đỏ :HCl

-Quỳ chuyển xanh NaOH

-Quỳ ko chuyển màu là NaCl , H₂O

+Sau đó ta nhỏ AgNO₃

-Xuất hiện kết tủa là NaCl

- ko hiện tg :H₂O

NaCl+AgNO₃->NaNO₃+AgCl

Mang đi cô cạn cũng được mà. Chứ lớp 8 chưa học đến phản ứng với AgNO3 :)

5
trích 1 ít dung dịch ra làm mẫu thử rồi đánh STT 
nhúng QT vào 3 mẫu  
QT hóa xanh => NaOH  
QT hóa đỏ => HCl 
QT không đổi màu => NaCl 
6
\(n_{H_2}=\dfrac{22,96}{22,4}=1,025\left(mol\right)\\ pthh:R+H_2O\rightarrow ROH+\dfrac{1}{2}H_2\) 
           2,05                           1,025 
\(M_R=\dfrac{14,35}{2,05}=7\left(\dfrac{g}{mol}\right)\) 
mà R hóa trị I => R là Li 
7 
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
          0,2        0,4                        0,2 
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\\ C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{120}.100\%=12,167\%\)
 

Câu 5:

_Trích mẫu thử, đánh STT_

Sử dụng QT:

- Hoá xanh: NaOH

- Hoá đỏ: HCl

- Không đổi màu: NaCl

_Dán nhãn_

Bài 6:

\(n_{H_2}=\dfrac{22,96}{22,4}=1,025\left(mol\right)\)

PTHH: \(R+H_2O\rightarrow ROH+\dfrac{1}{2}H_2\)

        2,05<--------------------1,025

\(\rightarrow M_R=\dfrac{14,35}{2,05}=7\left(g\text{/}mol\right)\)

=> R là \(Liti\left(Li\right)\)

Bài 7:

\(a,n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

           0,2--->0,4------->0,2----->0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}b,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\c,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\\d,C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{120}.100\%=12,17\%\end{matrix}\right.\)