Bài toán:

• Hỗn hợp Zn, Mg, Fe nặng 38,7g.
• Tác dụng với H₂SO₄ ra 20,16 lít H₂ (0,9 mol).
• Cho NaOH 0,6 mol tạo kết tủa tối đa, nung còn 18,1g oxit.
• Cho NaOH dư tạo kết tủa \(a\) gam.

Trả lời:

• Tổng số mol kim loại = 0,9 mol.
• Từ khối lượng hỗn hợp 38,7g và tổng mol, xác định được mol từng kim loại Zn, Mg, Fe.
• Với 0,6 mol NaOH, số mol kết tủa là 0,3 mol (vì mỗi kết tủa cần 2 mol OH⁻).
• Nung kết tủa thu 18,1g oxit tương ứng với 0,3 mol kết tủa.
• Dùng NaOH dư, tạo kết tủa của toàn bộ 0,9 mol kim loại → khối lượng kết tủa \(a\) sẽ gấp 3 lần phần 1 (vì 0,9 mol gấp 3 lần 0,3 mol), nên \(a = 18 , 1 \times 3 = 54 , 3\) gam.

mNaOH = 20*20/100 = 4 (g)

nNaOH = 4/40 = 0.1 (mol)

Vdd H2SO4 = 60/1000*1.2 = 0.05 (lít)

            2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O

mol         0.1           0.05

CM H2SO4 = 0.05/0.05 = 1(M)

nFe = 16.8 /56 = 0.3 (mol)

          Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2

mol     0.3      0.3               0.3       0.3

CM FeSO4 = 0.3/0.2 = 1.5 (M)

Bài 1:

CuO +2HCl= CuCl2 +H2O
ZnO+2HCl= ZnCl2 +H2O
gọi x,y là mol của CuO, ZnO
80x + 81y = 12.1
2x+2y = 0.3
=> x=0.05 , y=0.1 => mCuO= 4 %CuO=4/12.1 m ZnO=8.1 =>%ZnO=8.1/12.1
nH2SO4=1/2nHCl=0.3/2 =0.15
mH2SO4=0.15x98=14.7g => mddH2SO4=14.7/20%=73.5g

Em nên sử dụng các công cụ hỗ trợ có sẵn trong hoc24 để trình bày khoa học hơn.

BaCl2 +H2SO4 --> BaSO4 +2HCl (1)

2NaOH +H2SO4 --> Na2SO4 +2H2O (2)

NaOH +HCl --> NaCl +H2O (3)

nBaCl2=\(\dfrac{30.20,8}{100.208}=0,03\left(mol\right)\)

nH2SO4=\(\dfrac{20.19,6}{100.98}=0,04\left(mol\right)\)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,04}{1}\)

=> BaCl2 hết ,H2SO4 dư => tính theo BaCl2

theo (1) :nH2SO4(pư)=nBaCl2=0,03(mol)

nHCl=2nBaCl2=0,06(mol)

=>mBaSO4=6,99(g)

mdd sau pư =30+20-6,99=43,01(g)

nH2SO4(dư)=0,01(mol)

=>mH2SO4(dư)=0,98(g)

mHCl=2,19(g)

C%dd H2SO4(dư)=2,28(%)

C%dd HCl=5,1(%)

theo (2) : nNaOH (2)=2nH2SO4(dư)=0,02(mol)

theo (3) : nNaOH (3)=nHCl=0,06(mol)

=>\(\Sigma nNaOH=0,8\left(mol\right)\)

VNaOH=0,8/5=0,16(l)=160(ml)

=> mdd NaOH=160.1,2=192(g)

a) Cho đinh sắt vào dd CuSO₄

Hiện tượng: đồng màu đỏ bám vào đinh sắt, dung dịch CuSO₄ nhạt màu hơn

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

b) Cho dd NaOH vào dd CuSO₄

Hiện tượng: có kết tủa màu xanh lam, dd CuSO₄ bị nhạt màu (nếu dư), mất màu (nếu pư hết)

PTHH: NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

c) Cho dây bạc vào dd AlCl₃

Hiện tượng: không có phản ứng vì Ag hoạt động yếu hơn nhôm nên không đẩy được nhôm ra khỏi dd muối

d) Cho CuO vào dd HCl

Hiện tượng: CuO tan trong dd HCl tạo thành dd màu xanh lam

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

e) Cho dd H₂SO₄ vào dd CaSO₃

Hiện tượng: có khí bay hơi

PTHH: CaSO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + SO₂↑ + H₂O

f) Cho dd NaOH vào dd NH₄NO₃

Hiện tượng: có khí bay hơi

PTHH: NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

g) Cho Mg vào dd Ba(NO₃)₂

Hiện tượng: không phản ứng vì Mg hoạt động yếu hơn Ba nên không thể đẩy được Ba ra khỏi dd muối

h) Cho Cu vào dd H₂SO₄ loãng

Hiện tượng: không có hiện tượng xảy ra vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không đẩy được hiđrô ra khỏi dd muối

i) Cho Ca(HCO₃)₂ vào dd NaOH loãng

Hiện tượng: có kết tủa trắng

PTHH: Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃↓ + H₂O + NaHCO₃

j) Cho Fe vào dd H₂SO₄ đặc nóng

Hiện tượng: có khí bay hơi, khí có mùi hắc

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ (đn) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

1.

(1) Na₂O + SO₂ -> Na₂SO₃

(2) Na₂SO₃ + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ (hoặc tác dụng với HCl cũng cho sản phẩm là muối + H₂O + SO₂)

(3) SO₂ + \(\dfrac{1}{2}\)O₂ \(\underrightarrow{V_2O_5}\) SO₃

(4) SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

(5) H₂SO₄ + Zn -> ZnSO₄ + H₂ (hoặc tác dụng với các kim loại đứng trước H)

Trắc nghiệm

3. C

4. A

5. B

6. Cả đáp án B và D đều đúng, xem lại cái đề nhé

7. B

8. B

9. C

10. C

câu 1

gọi công thức HH của sắt clorua là FeCl_n

n_AgCl= 8.61/143.5=0.06 (mol)

ta có : FeCl_n+ nAgNO₃ = Fe(NO₃)_n + nAgCl

............0.06/n<------------------------------0.06

ta có: 0.06/n(56+35.5n)= 3.25

=>n =3

=> CTHH:FeCl₃

II:

1.   S \(\underrightarrow{\left(1\right)}\) SO₂ \(\underrightarrow{\left(2\right)}\) SO₃ \(\underrightarrow{\left(3\right)}\) H₂SO₄ \(\underrightarrow{\left(4\right)}\) Na₂SO₄

PTHH :

(1) S + O₂  \(\underrightarrow{to}\)  SO₂ 

(2) 2SO₂ + O₂  \(\underrightarrow{to,V_{ }2O_{ }5}\)  2SO₃ 

(3) SO₃ + H₂O \(\rightarrow\) H₂SO₄

(4) H₂SO₄ + 2NaOH \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + 2H₂O 

(Chú ý: pt(4) bạn có thể tạo thành muối khác : FeSO₄, CuSO₄, ZnSO_4, .....)

2. a) Hiện tượng: Vôi sống tan dần , dd trong suốt chuyển thành màu đỏ

         PT: CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂ 

       (dd bazơ làm dd phenolphtalein hóa đỏ)

b) H tượng: Vôi sống tan dần, giấy quỳ tím hóa xanh

PT:  CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂

c,d) H tượng: Xuất hiện vẩn đục trắng không tan

PT: CO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaCO₃ + H₂O

        SO₂  + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaSO₃ + H₂O

e) H tượng: Giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ

PT: SO₂ + H₂O \(\rightarrow\) H₂SO₃

f,g) H tượng: mẩu gấy tan dần, đồng thời có khí thoát ra

PT: Zn + 2HCl  \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

        Zn + H₂SO₄  \(\rightarrow\)   ZnSO₄ + H₂

h,i)H tượng: bột CuO tan hết , dd màu xanh lam

PT: CuO + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl₂ + H₂O

       CuO + H₂SO₄  \(\rightarrow\) CuSO₄ + H₂O

J,k) H tượng: bột FeO tan hết, dd trong suốt

Pt: FeO + 2HCl  \(\rightarrow\)  FeCl₂ + H₂O

      FeO + H₂SO₄ \(\rightarrow\)  FeSO₄ + H₂O

l,m) H tượng: Bột Fe₂O₃ tan hết, dung dịch màu vàng nâu

PT: Fe₂O₃ +6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3 H₂O

        Fe₂O₃ +  3H₂SO₄  \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ +3H₂O

III:

1. n_Al= \(\frac{5,4}{27}\)= 0,2 (mol)

Đổi 200ml = 0,2 l

n_H2SO4  = 2 . 0,2 = 0,4 (mol)

                    2Al     +    6HCl  \(\rightarrow\)   2AlCl₃  +  3H₂ 

ban đầu      0,2              0,4                                            }

pư               \(\frac{2}{15}\)     \(\leftarrow\)     0,4     \(\rightarrow\)  \(\frac{2}{15}\)   \(\rightarrow\)     0,2          }    (mol)

sau pư         \(\frac{1}{15}\)               0             \(\frac{2}{15}\)            0,2          }

b) V_{khí (đktc)} = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

c) m_ddH2SO4= 1,2 . 200 = 240 (g)

Áp dụng ĐLBTKL ta có: 

 m_Al  + m_ddH2SO4 = m_dd + H₂

\(\Rightarrow\) 5,4 + 240 = m_dd + 0,2 . 2 

\(\Leftrightarrow\) m_dd = 245 (g)

C_%(AlCl3) = \(\frac{\frac{2}{15}.133,5}{245}\) . 100% = 7,27 %

2.( Làm tương tự như bài 1)

Kết quả được : V = 3,36 (l)

                             C_%(AlCl3)  = 4,34%