• Tiết kiệm năng lượng: Tắt các thiết bị điện khi không sử dụng và tận dụng ánh sáng, gió tự nhiên để giảm lượng điện tiêu thụ.
• Sử dụng năng lượng tái tạo: Ưu tiên dùng năng lượng mặt trời, năng lượng gió để giảm phát thải khí nhà kính và bảo vệ khí hậu.
• Quản lý nguồn nước: Giữ sạch nguồn nước, sử dụng nước tiết kiệm và xử lý nước thải sinh hoạt đúng cách trước khi xả ra môi trường.
• Khai thác hợp lý: Chỉ khai thác tài nguyên (rừng, khoáng sản, thủy sản) trong giới hạn cho phép để thiên nhiên có thời gian phục hồi. 

• Phân loại và tái chế rác: Tách riêng rác hữu cơ, rác tái chế (nhựa, kim loại, thủy tinh) và rác không tái chế để giảm áp lực cho các bãi chôn lấp.
• Trồng cây xanh: Trồng thêm cây quanh nhà và tham gia các hoạt động trồng rừng để cung cấp oxy, chống xói mòn đất và điều hòa khí hậu.
• Hạn chế nhựa dùng một lần: Thay thế túi nilon, chai nhựa bằng các vật dụng có chất liệu từ thiên nhiên hoặc có thể tái sử dụng nhiều lần.
• Tuân thủ pháp luật: Thực hiện đúng các quy định trong Luật Bảo vệ môi trường 2020 về quản lý chất thải và bảo tồn di sản thiên nhiên. 

• Ưu tiên phương tiện công cộng: Sử dụng xe buýt, tàu hỏa hoặc xe đạp thay vì phương tiện cá nhân để giảm ô nhiễm không khí.
• Nông nghiệp xanh: Áp dụng các biện pháp canh tác bền vững, hạn chế phân bón hóa học và thuốc trừ sâu.
• Lan tỏa ý thức:

HCl→CH3​CH2​Cl

\(\left(\right. 2 \left.\right) \left(C H\right)_{3} \left(C H\right)_{2} C l + N a O H \left(C H\right)_{3} \left(C H\right)_{2} O H + N a C l\)

\(\left(\right. 3 \left.\right) \left(C H\right)_{3} \left(C H\right)_{2} O H + C u O \left(C H\right)_{3} C H O + C u + H_{2} O\)

\(\left(\right. 4 \left.\right) \left(C H\right)_{3} C H O + \left(B r\right)_{2} + H_{2} O \rightarrow \left(C H\right)_{3} C O O H + 2 H B r\)

  đây ạ 

(a) 2CH₃[CH₂]₄CHO + O₂  xt,to−→→xt,to 2CH₃[CH₂]₄COOH

hexanal                         hexanoic acid

(b) CH₃[CH₂]₆CHO + H_{2 Ni,to−−→→Ni,to} CH₃[CH₂]₆CH₂OH

octanal                          octan-1-ol

(c) CH₃CH₂COOH + CH₃OH  H2SO4dac,t°⇌⇌H2SO4dac,t° CH₃CH₂COOCH₃ + H₂O

     propanoic acid                        methanol     methyl propanoate

(d) CH₃CH₂-CO-CH₂CH₂CH₃ + H₂   Ni,to−−→→Ni,to  CH₃CH₂-CH(OH)-CH₂CH₂CH₃

        hexan-3-one                                    hexan-3-ol

(e) CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂COOH + CH₃-CH(OH)-CH_{3  Ni,to−−→→Ni,to}

3-methylpentanoic acid         propan-2-ol

CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂COOCH(CH₃)₂ + H₂O

isopropyl 3-methylpentanoate

(g) CH₃CH₂CH(CH₃)CHO + H₂   Ni,to−−→→Ni,to CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH

         2-methylbutanal                            2-methylbutanol

(h) CH₃CH(CH₃)CH(CH₃)CH₂OH+O_{2 enzyme−−−→→enzyme}CH₃CH(CH₃)CH(CH₃)COOH + H₂O

2,3-dimethylbutan-1-ol                   2,3-dimethylbutanoic acid

4. Trắc nghiệm đúng sai về thí nghiệm AgNO₃ và NH₃

• Khi nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch AgNO₃, ban đầu xuất hiện kết tủa Ag₂O màu nâu đen.
• Khi tiếp tục nhỏ thêm NH₃, kết tủa tan dần tạo thành phức chất [Ag(NH₃)₂]⁺.
• Nếu nhỏ quá nhiều NH₃, dung dịch trở nên trong suốt.

Một số nhận định đúng/sai thường gặp:

• AgNO₃ + NH₃ tạo kết tủa Ag₂O: Đúng.
• Kết tủa Ag₂O tan trong NH₃ dư: Đúng.
• AgNO₃ + NH₃ tạo Ag: Sai.
• Dung dịch cuối cùng chứa phức chất bạc amoniac: Đúng

Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau:

1. Viết phương trình phản ứng:

C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr

2. Tính số mol của benzene:

• n(C6H6) = m(C6H6) / M(C6H6) = 15,6 gam / 78 gam/mol = 0,2 mol

3. Tính số mol bromobenzen theo phương trình phản ứng:

• Theo phương trình phản ứng, n(C6H5Br) = n(C6H6) = 0,2 mol

4. Tính số mol bromobenzen thực tế thu được (hiệu suất 80%):

• n(C6H5Br) thực tế = n(C6H5Br) lý thuyết * H% = 0,2 mol * 80% = 0,16 mol

5. Tính khối lượng bromobenzen thu được:

• m(C6H5Br) = n(C6H5Br) * M(C6H5Br) = 0,16 mol * 157 gam/mol = 25,12 gam

6. Làm tròn kết quả:

• Làm tròn đến hàng phần mười, ta được 25,1 gam.

Vậy, khối lượng bromobenzen thu được là 25,1 gam.

\(amPTHH:Na+C_2H_5OH\rightarrow C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{2}{2}=1\left(mol\right)\\ n_{Na}=n_{C_2H_5OH}=n_{C_2H_5ONa}=2n_{H_2}=2.1=2\left(mol\right)\\ b,x=m_{C_2H_5OH}=46.2=92\left(g\right)\\ c,y=m_{Na}=23.2=46\left(g\right)\\ d,m_{C_2H_5ONa}=2.68=136\left(g\right)\)

a, 2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa +H2

b, nH2 = 2/2 =1 (mol)

Từ pthh => nC2H5OH = 2nH2 = 2 (mol)

=> x= 46×2 = 92(g)

c, từ pthh => nNa = 2nH2 = 2 (mol)

=> y=23×2 = 46 (g)

d, từ pthh => nC2H5ONa = 2nH2=2(mol)

=> mC2H5ONa = 68×2 = 136 (g)

A

Gồi hai ancol mạch hở trong hỗn hợp là ancol no CnH2n+2O (etanol, propanol…) và ancol không no có một đáy liên kết –C=C– (CnH2nO). Khi đốt cháy ancol no thu được n mol CO2 và (n+1) mol H2O, còn ancol không no cho n mol CO2 và n mol H2O. Từ dữ kiện: - Khối lượng CaCO3 thu được là 48 g → nCO2 = nCaCO3 = 48/100 = 0,48 mol. - Dung dịch Ca(OH)2 sau hấp thu khí bị giảm khối lượng 16,08 g so với ban đầu. Gọt ra: mH2O + mCO2 - mCaCO3 = -16,08 g → mH2O + mCO2 = 48,0 - 16,08 = 31,92 g. Suy ra nH2O = 31,92 - 21,12 /18 = 0,6 mol (vì mCO2 = 0,48 mol × 44 = 21,12 g). Vậy nCO2 = 0,48 mol, nH2O = 0,6 mol. Hiệu nH2O – nCO2 = 0,12 mol chính là tổng số mol ancol no trong hỗn hợp. Gọt x + y là tổng số mol hai ancol, trong đó x (mol) ancol no và y (mol) ancol không no: - x = 0,12 (từ chênh lệch nH2O - nCO2). - Khi cho hỗn hợp tác dụng Na, mỗi nhóm –OH sinh 1/2 mol H2. Khối lượng H2 thu được 2,24 l (ĐKTC) → nH2 = 2,24/22,4 = 0,10 mol → x + y = 0,2 mol. Suy ra y = 0,2 - 0,12 = 0,08 mol. Gọt n (số C) của ancol no và m (số C) của ancol không no. Từ nCO2: n\*x + m\*y = 0,48. Thay x=0,12, y=0,08 → 0,12n + 0,08m = 0,48 → 3n + 2m = 12. Giải số nguyên dương cho phương trình này thuổc n=2, m=3. Do đó ancol no là C2H6O (etanol) và ancol không no là C3H6O (ancol allylic). Khối lượng hỗn hợp: - mEtanol = x × 46 = 0,12 × 46 = 5,52 g. - mAncol C3H6O = y × 58 = 0,08 × 58 = 4,64 g. → m = 5,52 + 4,64 = 10,16 g. Vậy giá trị m xấp xỉ là 10,16 gam.