15

17

Tại sao Oxi (

) là chất oxi hóa?

• Nhận electron (Đặc trưng): Oxi là chất nhận electron trong các phản ứng oxy hóa-khử. Ví dụ: Khi sắt bị gỉ ( Fecap F e𝐹𝑒 + O2cap O sub 2𝑂2), oxi nhận electron từ sắt để trở thành ion oxide ( O2−cap O raised to the 2 minus power𝑂2−).
• Giảm số oxi hóa: Trong các phản ứng, số oxi hóa của nguyên tử oxi thường giảm từ 000 (trong O2cap O sub 2𝑂2) xuống -2negative 2−2 (trong các hợp chất), thể hiện tính oxi hóa.
• Đặc điểm phi kim: Là phi kim mạnh, oxi dễ dàng hút electron từ các kim loại và phi kim khác.

Oxy hoá không phải chất oxi

Vì nó độc

Xăng pha chì có tác dụng làm tiết kiệm nhiên liệu lượng xăng sử dụng. Nhưng khi cháy trong động cơ thì chì oxit sinh ra . Chì qua các quá trình sẽ biến thành muối PbBr2 khi bay hơi vào không khí gây ô nhiễm môi trường . Chì cũng là một chất rất độc hại nên ít được sử dụng trong công nghiệp . Vì vậy ngày nay không dùng xăng pha chì

Khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ, thủy ngân sẽ trào ra, hình thành các hạt thủy ngân lăn tròn trên đất. Để tránh ngộ độc khi thủy ngân bốc hơi, điều quan trọng nhất là phải nhanh chóng đưa trẻ và người thân đến khu vực an toàn. Sau đó thay quần áo cũ, đeo găng tay cao su, khẩu trang y tế và bắt đầu thu dọn thủy ngân.

• Dùng que bông ướt hoặc giấy mỏng thu gom thủy ngân lại, cho các hạt thủy ngân vào lọ thủy tinh bịt kín. Động tác khi thu gom thủy ngân phải hết sức nhẹ nhàng để tránh các hạt thủy ngân phân li thành các hạt nhỏ hơn, gây khó khăn cho việc thu dọn.
• Nếu có thể nên rắc một ít bột lưu huỳnh vì lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân tạo thành hợp chất khó bốc hơi hơn. Nếu không có lưu huỳnh có thể thay bằng lòng đỏ trứng gà, cũng mang lại hiệu quả tương tự.
• Thu dọn xong phải mở hết cửa để khu vực thông thoáng trong vài giờ, sau đó mới có thể vào sinh hoạt như bình thường.
• Sau khi thu hồi thủy ngân, lọ thủy tinh chứa thủy ngân phải được bịt kín, bọc nhiều lớp nylong, dán băng dính và ghi chú rõ bằng nhãn ở bên ngoài rồi mới để trong thùng rác phân loại. Tuyệt đối không được đổ thủy ngân đã thu dọn xuống các cống rãnh vì sẽ làm ô nhiễm nguồn nước.
• Quần áo đã dính thủy ngân nên loại bỏ, nếu muốn sử dụng trở lại phải giặt thật kỹ. Nên ngâm trong nước lạnh 30 phút, sau đó ngâm 30 phút trong nước xà phòng nhiệt độ 770-80 độ, ngâm tiếp 20 phút trong nước nhiệt độ cao pha hóa chất. Cuối cùng xả bằng nước lạnh.
• Đưa trẻ đến các cơ sở y tế để theo dõi và điều trị khi trẻ có dấu hiệu ngộ độc thủy ngân hoặc nuốt phải thủy ngân.

Khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, cần làm ngay các bước sau:

1. Không chạm trực tiếp bằng tay → vì thủy ngân rất độc.
2. Đeo găng tay, khẩu trang nếu có.
3. Thu gom thủy ngân: dùng giấy cứng, pipet, bìa cứng hoặc băng dính để gom các giọt thủy ngân nhỏ.
4. Cho vào hộp kín, dán kín nắp → không để thủy ngân bay hơi ra không khí.
5. Không dùng máy hút bụi → sẽ làm thủy ngân bay hơi.
6. Thông báo và xử lý theo quy định: nộp cho trung tâm thu gom hóa chất nguy hại hoặc cơ sở y tế có hướng dẫn.

Nước hóa rắn (tức là quá trình nước chuyển từ thể lỏng sang thể rắn) là một quá trình tỏa nhiệt

Nước hóa rắn (tức là nước đóng băng, từ lỏng → rắn) là quá trình tỏa nhiệt.

\(Fe+2HCl→\:FeCl_2+H_2\)

  0,16       0,32          0,16         0,16

số mol Fe là:

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{8,96}{56}=0,16\left(mol\right)\)

thể tích khí H₂ thoát ra là:

\(V_{H_2}=24,79\cdot n_{H_2}=24,79\cdot0,16=3,9664\left(L\right)\)

=))

ummm......

cũng được!

Dưới đây là lời giải chi tiết cho từng bài:

Bài 1:

Phản ứng:

\(2 A l \left(\right. s \left.\right) + \frac{3}{2} O_{2} \left(\right. g \left.\right) \rightarrow A l_{2} O_{3} \left(\right. s \left.\right) \Delta H = - 1675,7 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

Khối lượng \(A l_{2} O_{3}\) cho: 10,2 gam

Bước 1: Tính số mol Al₂O₃:

• \(M \left(\right. A l_{2} O_{3} \left.\right) = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 102 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mol}\)
• \(n = \frac{10,2}{102} = 0,1 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Bước 2: Dựa vào phản ứng, ta thấy:

• 1 mol \(A l_{2} O_{3}\) tạo ra → tỏa ra \(1675,7 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

→ 0,1 mol sẽ tỏa ra:

\(Q = 0,1 \times 1675,7 = \boxed{167,57 \&\text{nbsp};\text{kJ}}\)

Bài 2:

Phản ứng:

\(S O_{2} \left(\right. g \left.\right) + \frac{1}{2} O_{2} \left(\right. g \left.\right) \rightarrow S O_{3} \left(\right. g \left.\right) \Delta H = - 98,5 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

Cho: \(m_{S O_{2}} = 74,6 \&\text{nbsp};\text{gam}\)

Bước 1: Tính số mol SO₂:

\(M \left(\right. S O_{2} \left.\right) = 32 + 2 \times 16 = 64 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mol}\) \(n = \frac{74,6}{64} = 1,165625 \approx 1,166 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Bước 2: Tính nhiệt lượng tỏa ra:

\(Q = 1,166 \times 98,5 \approx \boxed{114,88 \&\text{nbsp};\text{kJ}}\)

Bài 3:

Phản ứng:

\(2 S O_{2} \left(\right. g \left.\right) + O_{2} \left(\right. g \left.\right) \rightarrow 2 S O_{3} \left(\right. g \left.\right) \Delta H = - 197,0 \&\text{nbsp};\text{kJ} \left(\right. \text{g} \overset{ˊ}{\hat{\text{a}}} \text{p}\&\text{nbsp};đ \hat{\text{o}} \text{i}\&\text{nbsp};\text{ph}ả\text{n}\&\text{nbsp};ứ\text{ng}\&\text{nbsp};\text{b} \overset{ˋ}{\text{a}} \text{i}\&\text{nbsp};\text{2} \left.\right)\)

Cho: \(m_{S O_{2}} = 7,68 \&\text{nbsp};\text{gam}\)

Bước 1: Tính số mol SO₂:

\(n = \frac{7,68}{64} = 0,12 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Bước 2: Phản ứng sinh ra bao nhiêu nhiệt?

• Phản ứng: 2 mol \(S O_{2}\) → tỏa ra 197,0 kJ
  ⇒ 1 mol \(S O_{2}\) → tỏa ra \(\frac{197,0}{2} = 98,5 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

⇒ 0,12 mol \(S O_{2}\) → tỏa ra:

\(Q = 0,12 \times 98,5 = \boxed{11,82 \&\text{nbsp};\text{kJ}}\)

✅ Tóm tắt đáp án:

• Bài 1: 167,57 kJ
• Bài 2: 114,88 kJ
• Bài 3: 11,82 kJ (tỏa ra)

Olm chào em. Tài khoản Olm không thu phí, nhưng như vậy em sẽ bị hạn chế quyền sử dụng học liệu của Olm.

Nếu em muốn sử dụng toàn bộ học liệu của Olm thì em vui lòng kích hoạt vip em nhé. Đối với những tài khoản không phải vip của Olm thì không thể luyện lại bài tập, không thể xem hết bài giảng, đang xem sẽ bị dừng, không xem được đáp án, không nộp được bài, em nhé. Trừ khi cô giáo giao lại bài đó cho em làm lại thì được.

Để sử dụng toàn bộ học liệu của Olm thì em vui lòng kích hoạt vip olm. Quyền lợi của Olm vip là sử dụng toàn bộ học liệu của Olm từ lớp 1 đến lớp 12. Học và luyện không giới hạn bài giảng bài tập của Olm. Cùng hàng triệu đề thi thông minh, ngân hàng câu hỏi. Hỏi bài không giới hạn trên diễn đàn hỏi đáp, tương tác với giáo viên qua zalo.