Chủ nghĩa tự do đã có sự phát triển và mở rộng nhanh chóng trong cuối thế kỷ XIX và đầu thế kỷ XX. Sự phát triển công nghệ và khoa học đã đóng vai trò quan trọng trong việc tạo ra sự tiến bộ và cải tiến trong sản xuất và cuộc sống hàng ngày. Các công ty đa quốc gia cũng đã tăng trưởng mạnh mẽ và mở rộng hoạt động của mình trên toàn cầu. Sự mở rộng của thị trường và sự phát triển của các ngành công nghiệp như thép, than, dầu mỏ và điện cũng đã đóng góp vào sự phát triển của chủ nghĩa tự do.

CM(I2)=0.02M

gọi nồng độ iot chuyển hóa là x

  I2(k) <=> 2I(k)

pư: x 2x

cb: 0.02-x 2x

Ta có: (2x)^2/ 0.02-x = 3,80*10^-5

=> x=4,311*10^-4

=> [I2] = 0.02-4,311*10^-4=0,019M

=>[I] = 9,5*10^-3(M)

a) N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) 

b) ta có : kc = \(\dfrac{\left[NH3\right]^2}{\left[N_2\right].\left[H_2\right]^3}=\dfrac{0.62^2}{0.45.0.14^3}33=311,3\)

c) - Tăng nhiệt độ: Hiệu suất phản ứng Giảm ( ta ví chiều thuận là chiều tăng hiệu suất phản ứng, khi tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt là chiều nghịch => hiệu suất giảm)

- Tăng áp suất : Hiệu suất phản ứng tăng ( Khi tăng áp suất cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm số mol khí, ta thấy vế trái có hệ 2, vế phải có hệ 3 vậy cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận => hiệu suất tăng)

- Thêm lượng bột sắt : Không làm ảnh hưởng đến hiệu suất phản ứng ( fe là chất xúc tác khi thêm nó sẽ không làm cân bằng chuyển dịch)

KC=[NH3]2[N2].[H2]3

KC=[NH3

phần trả lời của mình bị lỗi 2 con số 3 khi tính hằng số.

\(n_{OH^-}=0,05.0,1=0,005\left(mol\right)\\ n_{H^+}=0,1.0,052=0,0052\left(mol\right)\\ H^++OH^-\rightarrow H_2O\\ Vì:\dfrac{0,005}{1}< \dfrac{0,0052}{1}\Rightarrow H^+dư\\ n_{H^+\left(dư\right)}=0,0052-0,005=0,0002\left(mol\right)\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,0002}{0,102}=\dfrac{1}{510}\left(M\right)\\ pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[\dfrac{1}{510}\right]\approx2,7076\)

\(NaCl\rightarrow Na^++Cl^-\\ H_3PO_4⇌H^++H_2PO_4^-\\ H_2PO_4^-⇌H^++HPO_4^{2-}\\ HPO_4^{2-}⇌H^++PO_4^{3-}\\ KNO_3\rightarrow K^++NO^-_3\\ CuSO_4\rightarrow Cu^{2+}+SO^{2-}_4\)

-acid sunfuric loãng là axit mạnh:

$Fe+H_{2}S{O}_4\left(l\right)\to FeS{O}_4+H_2$

$Zn+H_{2}S{O}_4\left(l\right)\to ZnS{O}_4+H_2$

$Ba{\left(OH\right)}_2+H_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4+2H_{2}O$

acid sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh:

$2Fe+6H_{2}S{O}_4(đ)\to F{e}_2{(S{O}_{}}^{}$

- Tính acid:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

- Tính oxi hóa mạnh:

Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O

- Tính háo nước:

C12H22O11 —> 12C + 11H2O H2SO4→H2​SO4​​

2SO4→H2​SO4​12CH2SO4→H2​SO4​​m

H2SO4→H2​SO4​

Cấu hình e (Z=7):  \(1s^22s^22p^3\)

=> Nito có 2 lớp electron, có 5e lớp ngoài cùng

=> Thuộc chu kì 2, nhóm VA, ô thứ 7