Nguyên tử cacbon (C) có 4 electron hoá trị, nguyên tử oxi (O) có 6 electron hoá trị.

Trong phân tử , nguyên tử C ở giữa hai nguyên tử O. Nguyên tử c góp chung với mỗi nguyên tử o hai electron, mỗi nguyên tử O góp chung với nguyên tử c hai electron tạo ra hai liên kết đôi:

Như vậy, theo công thức electron, nguyên tử c cũng như mỗi nguyên tử o đều được bao quanh bởi 8 electron lớp ngoài cùng, đạt cấu hình vững bền của khí hiếm (Ne).

I2 tan nhiều nhất trong CCl4 (hai chất cùng ko phân cực nên tan tốt vào nhau) nên dung dịch I2/CCl4 có màu tím.

I2 tan vừa phải trong KI nên dung dịch I2/KI có màu vàng đậm.

I2 tan ít trong H2O (vì H2O là dung môi phân cực mạnh) nên dd I2/H2O có màu vàng nhạt.

mình cũng có sở thichs giống bạn đã chia sẻ

Mình thì cũng thích olm với cô Thương Hoài vì cô giảng rất dễ hiểu và còn dễ làm nữa.

Thư gửi cô Nguyễn Thị Thương Hoài:

#Cảm ơn cô Hoài đã giúp em học tập tiến bộ hơn ạ!#

Quy tắc octet: Khi hình thành liên kết hoá học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm.

Ví dụ:

- Phân tử O2

Khi hình thành liên kết hoá học trong phân tử O2, nguyên tử oxygen có 6 electron hoá trị, mỗi nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron để đạt cấu hình electron bão hoà theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử oxygen góp chung 2 electron.

Phân tử O2 được biểu diễn như sau:

Giải thích: `x^2-5x+1`

`=x^2-2. 5/2x+25/4-21/4`

`=(x-5/2)^2-21/4`

`=(x-5/2-\sqrt{21}/2)(x-5/2+\sqrt{21}/2)`

`=(x-[5+\sqrt{21}]/2)(x-[5-\sqrt{21}]/2)`