Do lấy dư 20% oxi so với lượng cần đốt cháy nên lượng oxi đã lấy là:

Tổng khối lượng CO₂ và SO₂ :

Chú ý:

Lượng O₂ lấy dư 20% so với với lượng cần thiết => tính mol O₂ chính xác

- Khi bị đốt cháy, nhiên liệu giải phóng năng lượng dưới dạng: năng lượng nhiệt và năng lượng ánh sáng.

- Biểu hiện thể hiện các dạng năng lượng đó là có ánh sáng từ nhiên liệu bị đốt cháy chiếu tới mắt ta và làm nóng các vật ở gần, nóng môi trường xung quanh.

Em hãy cho biết tính chất đặc trưng của nhiên liệu là gì?

A,Khả năng cháy và toả nhiệt

B.Khả năng cháy

C.Ở dạng lỏng

D.Toả nhiệt

Chọn A

Sắt cần xúc tác là oxi tinh khiết và cần mồi lửa ở nhiệt độ cao thì mới cháy nên ko thể gọi là nhiên liệu đc

mS= 0,5% . 24=0,12(kg)=120(g)

->nS= 120/32=3,75(mol)

mC=(100% - 2%). 24=23,52(kg)=23520(g)

-> nC= 23520/12=1960(mol)

PTHH: S + O2 -to-> SO2

3,75______________3,75(mol)

C + O2 -to-> CO2 

1960______1960(mol)

=> V(SO2,đktc)=3,75 x 22,4=84(l)

V(CO2,đktc)= 1960 x 22,4= 43904(l)

PTHH: \(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+H_2O\)

            \(C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+3H_2O\)

Ta thấy khi đốt axetilen, lượng nước giải phóng ra ít hơn so với đốt etan. Vì vậy lượng nước thoát ra làm nguội cũng ít hơn. Do đó đốt axetilen nhiệt độ cao hơn

PTHH :
`C_2H_2 + 5/2O_2` `->^{t^o} CO_2 + H_2O`

`C_2H_6 + 7/2O_2 ->^{t^o} CO_2 + 3H_2O`

Dựa vào PTHH ta thấy được lượng nước giải phóng của etan nhiều hơn của axetilen. Nên khi đốt axetilen có nhiệt độ cao hơn giúp cắt kim loại và làm đèn xì tốt hơn.

Đổi: 24kg = 24000g

24kg than đá có chứa 0,5% tạp chất lưu huỳnh và 1,5% tạp chất khác không cháy được

⇒ nS = 120 / 32 = 3,75 mol

D

A

C

d

a

c

than cốc   là 1 trong những nhiên liệu cho quá tŕnh luyện gang

=> Chọn B