Chọn `C` vì khi dùng quỳ tím để phân biệt với `NaOH` và `NaCl` thì:

`+,NaOH` làm quỳ tím chuyển xanh.

`+,NaCl` không làm quỳ tím chuyển màu.

\(n_{HCl}=0,6\cdot1=0,6\left(mol\right)\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

                 0,6         0,6

Để trung hòa:  \(n_{H^+}=n_{OH^-}=n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=n_{OH^-}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{ctNaOH}=0,6\cdot40=24\left(g\right)\)

\(m_{ddNaOH}=\dfrac{24}{30\%}\cdot100\%=80\left(g\right)\)

\(m_{NaCl}=0,6\cdot58,5=35,1\left(g\right)\)

n H C l = 0 , 6 ⋅ 1 = 0 , 6 ( m o l )

N a O H + H C l → N a C l + H 2 O

                  0,6         0,6

Để trung hòa: n H + = n O H − = n H C l = 0 , 6 ( m o l ) ⇒ n N a O H = n O H − = 0 , 6 ( m o l )

m c t N a O H = 0 , 6 ⋅ 40 = 24 ( g )

m d d N a O H = 24 30 % ⋅ 100 % = 80 ( g )

m N a C l = 0 , 6 ⋅ 58 , 5 = 35 , 1 ( g )

a. 

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là HCl và H₂SO₄

+ Nếu quỳ tím hóa xanh là NaOH

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là KCl

- Cho BaCl₂ vào 2 mẫu thử còn lại:

+ Nếu có kết tủa trắng là H₂SO₄

\(H_2SO_4+BaCl_2--->BaSO_4\downarrow+2HCl\)

+ Nếu không có hiện tượng là HCl

b.

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄

+ Nếu quỳ tím hóa xanh là Ba(OH)₂

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là Na₂SO₄ và NaCl

- Cho Ba(OH)₂ vừa tìm được vào 2 mẫu thử còn lại:

+ Nếu có kết tủa trắng là Na₂SO₄

\(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2--->BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

+ Nếu không có hiện tượng là NaCl

- Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

+ Quỳ hóa đỏ: HCl, H₂SO₄(1)

+ Quỳ hóa xanh: NaOH

+ Quỳ ko đổi màu: KCl

- Cho Ba(OH)₂ vào (1), tạo KT trắng là H₂SO₄, ko ht là HCl

\(Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

Tham khảo:

1: NaOH+HCl->NaCl+H2O

0,375        0,375

\(V_{HCl}=0.375\cdot22.4=8.4\left(lít\right)\)

\(C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0.375}{8.4+0.25}=\dfrac{15}{346}\)

\(n_{NaOH}=1,5.0,25=0,375\left(mol\right)\)

Pt : \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

a) Theo Pt : \(n_{NaOH}=n_{HCl}=n_{NaCl}=0,375\left(mol\right)\)

\(V_{ddHCl}-\dfrac{0,375}{1,5}=0,25\left(l\right)\)

b) \(C_{MNaCl}=\dfrac{0,375}{0,25}=1,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt 

PTK:
Cl₂: 35,5 . 2 = 71 đvC

CuSO₄: 64.1 + 32.1 + 16.4 = 160 đvC

HCl: 1.1 + 35,5.1 = 36,5 đvC

NaOH: 23.1 + 16.1 + 1.1 = 40 đvC

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: NaOH

+ Quỳ hóa đỏ: HCl, H₂SO₄. (1) 

+ Quỳ không đổi màu: NaNO₃, Na₂SO₄, NaCl. (2)

- Cho mẫu thử nhóm (1) và (2) pư với dd BaCl₂.

+ Xuất hiện tủa trắng: Nhóm (1) là H₂SO₄, nhóm (2) là Na₂SO₄

PT: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_{4\downarrow}\)

\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: Nhóm (1) là HCl, nhóm (2) là NaNO₃ và NaCl. (3)

- Cho mẫu thử nhóm (3) pư với dd AgNO₃.

+ Có tủa trắng: NaCl.

PT: \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl_{\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NaNO₃.

- Dán nhãn.

1. mO2 = 0.15*32=4.8 g

mNaOH = 0.4*40=16 g

2. nHCl = 7.3/36.5=0.2 mol

3. M_M= m/n = 11.5/0.5 = 23 (g/mol)