Đáp án B.

- Phân nitrat có khối lượng phân tử:

39 + 14 + 3 x 16 = 101

Hàm lượng N trong phân nitrat là:

14/101 = 14%

- Lượng phân N cần bón để đạt năng suất 65 tạ/ha:

(65 x 1,2)/70 = 111,43

- Lượng phân N có sẵn trong đất là 15kg, vậy chỉ cần cung cấp lượng phân N là:

111,43 – 15 = 96,43 kg N 

- Dùng phân nitrat (KNO₃) chứa 14% N phải bón số lượng phân là:

96,43 : 14% = 688,78 (kg).

Đáp án C

- Lượng nitơ cần cho 1ha:

(1,6 x 65 x 100)/ 67= 155,2239 kgN

- Lượng nitơ cần bón thêm:

155,2239- 29 = 126,2239 kgN

- Dùng đạm NH4NO3:

(126,2239 x 100)/ 35 = 360,6397 kg

- Dùng đạm KNO3:

(126,2239 x 100)/ 13,8614 = 910,6144kg

Gọi m KNO3 = x ( g )

Ta có:

 \(\dfrac{x}{x+200}=24\%\Leftrightarrow x=63,16\)
Vậy đáp án là A

\(n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=\dfrac{26.4}{132}=0.2\left(kmol\right)\)

\(BảotoànN:\)

\(n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=0.2\left(kmol\right)\)

\(m_{Ca\left(NO_3\right)_2}=0.2\cdot164=32.8\left(kg\right)\)

mn cố gắng giúp mình nhé

PTHH: 2KNO₃ =(nhiệt)=> 2KNO₂ + O₂

Ta có: n_O2 = \(\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

=> n_KNO3(theo phương trình) = 0,4 (mol)

=> n_KNO3(thực tế) = \(0,4\div\frac{85}{100}=\frac{8}{17}\left(mol\right)\)

=> m_KNO3(thực tế) = \(\frac{8}{17}\times101=47,53\left(gam\right)\)

Ta có:

\(PTHH:2KNO_3->>2KNO_2+O_2\)

Ta có:

\(n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{KNO_3}=2.n_{O_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

Theo thực tế, ta được:

\(n_{KNO_3\left(thựctế\right)}=0,4:85\%=\frac{8}{17}\left(mol\right)\)

Khối lượng KNO₃ trong thực tế:

\(m_{KNO_3\left(thựctế\right)}=n_{KNO_3}.M_{KNO_3}=\frac{8}{17}.101\approx47,529\left(g\right)\)

help

Bài 1 chưa hết đề ở phần cuối: )

2

\(\Sigma m_{KNO_3\left(ban.đầu\right)}=\dfrac{61,9m}{\left(61,9+100\right)}=0,3823m\left(g\right)\)

\(\Sigma m_{KNO_3\left(sau\right)}=118,2+\dfrac{21,9\left(m-118,2\right)}{21,9+100}=0,1797m+96,9647\left(g\right)\)

\(\Rightarrow0,3823m=0,1797m+96,9647\\ \Rightarrow m=478,6\left(g\right)\)