bạn có thể pha 500ml rượu 16

từ 500 ml rượu \(25^{o}\) bạn có thể pha ra 500 ml rượu \(16^{o}\)

- Tách KL từ quặng:

- Qtr sx gang:

`#1194`

Qtr sx thép: 

- Nguyên liệu: gang, sắt, thép phế liệu, khí oxygen

- Cách thực hiện: 

+ Khí oxy được thổi từ dưới lò lên để đốt cháy tạp chất trong gang

+ Các oxide tạo thành ở dạng khí \(\left(\text{CO}_2;\text{ }\text{ SO}_2;...\right)\) sẽ thoát ra theo khí thải, các oxide dạng rắn \(\left(\text{SiO}_2;\text{ MnO}_2;...\right)\) sẽ tạo ra xỉ nhẹ, nổi lên trên thép nóng.

- Xỉ được tách ra để thu lấy thép.

cho đụ cái rồi giúp

Đáp án:

a/ Gọi CT oxit kim loại X là X_xO_y

Theo đề bài ta cóXx/16y=70/100-70=70/30

30Xx = 1120y => X =112/3.x/y

Nếu x = 1, y =1 => Loại

Nếu x = 2, y =1 => Loại

Nếu x = 3, y =2 => CT: Fe₂O₃ (nhận)

tick nha

Độ tinh khiết của quặng photphoric là khoảng 37.43%

36.4%.

Ở t2 độ tan 34,2g nghĩa là 34,2g CuSO4 tan trong 100g H2O, vậy 134,2g dung dịch bão hòa gồm 34,2g CuSO4 và 100g H2O

Hạ xuống t1 độ tan 20g nên trong 100g H2O chỉ hòa tan tối đa 20g CuSO4, do đó lượng CuSO4 tách ra khỏi dung dịch là 34,2 − 20 = 14,2g

Gọi công thức tinh thể là CuSO4.nH2O

Số mol CuSO4 kết tinh là 14,2/160 = 0,08875 mol

Khối lượng tinh thể tách ra là 25g nên khối lượng nước trong tinh thể là 25 − 14,2 = 10,8g

Số mol H2O là 10,8/18 = 0,6 mol

Tỉ lệ mol H2O : CuSO4 = 0,6 : 0,08875 ≈ 6,76 ≈ 7

Vậy công thức tinh thể là CuSO4.7H2O

Lượng nước cần cung cấp cho Hà Nội mỗi ngày là: V H 2 O = 8000000 . 200 = 1600000000 ( l ) = 1600000 ( m 3 ) Lượng clo cần xử lý là: m C l 2 ( C a n x u l y ) = 5 . 160000 = 8000000 ( g ) = 8000 k g

1) MgCL2 + 2KOH ==> Mg(OH)2 + 2KCl

2) Cu(OH)2 + 2HCl ==> CuCl2 + 2H2O

3) CuSO4 + H2SO4 ==> CuSO4 + 2H2O

4) FeO + 2HCl ==> FeCL2 + H2O

5) Fe2O3 + 3H2SO4 ==> Fe2(SO4)3 + 3H2O

6) Cu(NO3)2 + 2NaOH ==> Cu(OH)2 + 2NaNO3

7) 4P + 5O2 ==> 2P2O5

8) N2 + O2 ==> 2NO

9) 2NO + O2 ==> 2NO2

10) 4NO2 + 3O2 + 2H2O ==> 4HNO3

\(Mg+Cl_2\rightarrow MgCl_2\)

số mol của Mg là: \(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

số mol của Cl2 là: \(n_{Cl_2}=\dfrac{V_{Cl_2}}{24,79}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

vì \(n_{Mg}=0,1=n_{Cl_2}\) nên sau phản ứng không có chất nào dư

n CO2 = 0,37185 / 22,4 = 0,0166 mol

Phản ứng CH3COOH với Na2CO3 có tỉ lệ 2 : 1 nên
n CH3COOH = 2n CO2 = 0,0332 mol

Gọi V là thể tích dung dịch đã dùng, a là nồng độ mol, ta có
a . V / 1000 = 0,0332 → aV = 33,2 (1)

Phản ứng với Na
2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2

n H2 = 0,96681 / 22,4 = 0,0432 mol

Theo phương trình
n CH3COOH = 2n H2 = 0,0864 mol

Vì cùng một V nên
a . V / 1000 = 0,0864 → aV = 86,4 (2)

Từ (1) và (2) suy ra số liệu đề bài mâu thuẫn vì cùng một V không thể cho hai giá trị aV khác nhau

Nếu dùng dữ kiện phản ứng với Na thì
aV = 86,4

Nếu dùng dữ kiện phản ứng với Na2CO3 thì
aV = 33,2

Do đó đề bài có khả năng sai số liệu khí hoặc thiếu dữ kiện nên không tìm được đồng thời V và a một cách duy nhất.