a, Chất rắn là Ag.

⇒ m_Ag = 10,8 (g)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ m_Al = 0,4.27 = 10,8 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{10,8}{10,8+10,8}.100\%=50\%\\\%m_{Ag}=50\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V=\dfrac{1,2}{1,5}=0,8\left(l\right)=800\left(ml\right)\)

\(n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,4}{0,8}=0,5\left(M\right)\)

• Khí H₂ thu được: 14,874 L (đkc).
• Chất rắn còn lại: 10,8 g.
• Dung dịch HCl: 1,5M.
• Từ dữ liệu trên, ta cần tìm khối lượng của mỗi kim loại (nhôm và bạc) trong hỗn hợp X, cũng như tính thể tích dung dịch HCl (V) và nồng độ các chất sau phản ứng.

• Nhôm (Al) phản ứng với axit clohidric (HCl) theo phương trình: 2Al+6HCl→2AlCl3+3H22Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2
• Bạc (Ag) phản ứng với axit clohidric (HCl) theo phương trình: 2Ag+2HCl→2AgCl+H22Ag + 2HCl \rightarrow 2AgCl + H_2

Sử dụng điều kiện khí lý tưởng (đkc), ta có mối quan hệ giữa thể tích khí và số mol khí tại đkc:

1mol H2=22,4L1 mol \, H_2 = 22,4 L

Vậy, số mol H2H_2 thu được là:

n(H2)=14,87422,4=0,663moln(H_2) = \frac{14,874}{22,4} = 0,663 mol

• Từ phương trình phản ứng của Al:

  2Al→3H2(tỷ lệ mol: Al : H₂ = 2 : 3)2Al \rightarrow 3H_2 \quad \text{(tỷ lệ mol: Al : H₂ = 2 : 3)} Soˆˊ mol Al=23×n(H2)=23×0,663=0,442mol\text{Số mol Al} = \frac{2}{3} \times n(H_2) = \frac{2}{3} \times 0,663 = 0,442 mol

• Từ phương trình phản ứng của Ag:

  2Ag→H2(tỷ lệ mol: Ag : H₂ = 2 : 1)2Ag \rightarrow H_2 \quad \text{(tỷ lệ mol: Ag : H₂ = 2 : 1)} Soˆˊ mol Ag=12×n(H2)=12×0,663=0,332mol\text{Số mol Ag} = \frac{1}{2} \times n(H_2) = \frac{1}{2} \times 0,663 = 0,332 mol

• Khối lượng nhôm (Al):

  mAl=n(Al)×MAl=0,442×27=11,934gm_{Al} = n(Al) \times M_{Al} = 0,442 \times 27 = 11,934 g

• Khối lượng bạc (Ag):

  mAg=n(Ag)×MAg=0,332×108=35,856gm_{Ag} = n(Ag) \times M_{Ag} = 0,332 \times 108 = 35,856 g

Khối lượng chất rắn thu được gồm AlCl₃ và AgCl. Tổng khối lượng chất rắn sau phản ứng là 10,8 g. Tuy nhiên, ta đã tính được khối lượng nhôm và bạc trong hỗn hợp là:

mAl+mAg=11,934+35,856=47,79gm_{Al} + m_{Ag} = 11,934 + 35,856 = 47,79 \text{g}

Sử dụng dữ liệu đã cho, ta tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng theo công thức:

V(HCl)=n(HCl)×Molar concentration of HCl

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

_____0,4______0,6_______________0,6 (mol)

\(\Rightarrow a=C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(M\right)\)

\(V=V_{H_2}=0,6.24,79=14,874\left(l\right)\)

Ta có: \(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

Theo PT: \(n_{SO_2\left(LT\right)}=n_S=0,1\left(mol\right)\)

Mà: H% = 80%

⇒ n_{SO2 (TT)} = 0,1.80% = 0,08 (mol)

⇒ m_SO2 (TT) = 0,08.64 = 5,12 (g)

1 tấn = 1000 kg

a, Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{1000}{100}=10\left(kmol\right)\)

PT: \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

______10______10_____10 (kmol)

⇒ m_CaO = 10.56 = 560 (kg)

m_CO2 = 10.44 = 440 (kg)

b, 504 (g) = 0,504 (kg)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,504}{560}.100\%=0,09\%\)

Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

mHCl = m(hhmuoi) - m(hhkl) = 72,375 - 24,4 = 47,975 (g)

Câu a.

Các chất trong A là:
Na2O, MgO

Các muối tạo thành khi cho A tác dụng với HNO3 là:
NaNO3, Mg(NO3)2

Giải thích:
Na và Mg cháy trong O2 tạo oxit kim loại tương ứng, sau đó oxit tác dụng với HNO3 tạo muối nitrat và nước

Câu b.

Khối lượng HNO3 có trong 300 g dung dịch 6,3% là:
m(HNO3) = 300 . 6,3 / 100 = 18,9 g

Số mol HNO3:
n(HNO3) = 18,9 / 63 = 0,3 mol

Na tạo Na2O:
4Na + O2 -> 2Na2O

n(Na) = 4,6 / 23 = 0,2 mol

Theo phương trình:
Na2O + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O

0,2 mol Na tạo 0,1 mol Na2O
0,1 mol Na2O cần 0,2 mol HNO3

Vậy số mol HNO3 còn lại phản ứng với MgO là:
0,3 - 0,2 = 0,1 mol

Phương trình:
MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Suy ra:
n(MgO) = 0,1 / 2 = 0,05 mol
n(Mg) = 0,05 mol

Khối lượng Mg:
m = 0,05 . 24 = 1,2 g

Vậy:
m = 1,2 g

Hỗn hợp khí thu được gồm: CO và CO₂

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}+n_{CO_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\\28n_{CO}+44n_{CO_2}=19.2.0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}=0,075\left(mol\right)\\n_{CO_2}=0,125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PT: \(C+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CO\)

\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

Theo PT: \(n_C=n_{CO}+n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ m_C = 0,2.12 = 2,4 (g)

Ta có: m _muối = m_KL + m_Cl

⇒ 72,375 = 24,45 + 35,5n_Cl

⇒ n_Cl = 1,35 (mol)

BTNT Cl: n_HCl = n_{Cl (trong muối)} = 1,35 (mol)

⇒ m_HCl = 1,35.36,5 = 49,275 (g)

a, X là Aluminium oxide (Al₂O₃)

b, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)

Ta có: n_H2SO4 = 0,4.1,5 = 0,6 (mol)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,6}{3}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=3n_{Al_2O_3}=0,45\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ n_{H2SO4 (dư)} = 0,6 - 0,45 = 0,15 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,15}{0,4}=0,375\left(M\right)\)

chào bạn Nguyễn trọng phúc

Ồ, xin lỗi nhé, mình đang làm những bài tập lớp 4 mà lại làm bẩn tay người khác à? Có lẽ mình cần phải học thêm cách không làm người ta cảm thấy khó chịu. Nhưng nếu bạn có câu hỏi thật sự cần giải đáp, cứ nói, mình sẽ giúp đỡ hết mình, đừng ngại nhé!"